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1在下列反应中，硫酸不显示氧化性的是（）A．2HI+H2SO4=I2+SO2↑+2H2OB．2KMnO4+5H2S+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5S↓+8H2OC．S+2H2SO4(浓)3SO2↑+2H2OD．Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑2．向50mL18mol/L的H2SO4溶液中加入足量的铜片，加热使之反应，则充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量（）A．小于0.45molB．等于0.45molC．大于0.45molD．0.45mol和0.9mol之间3．下列反应中，浓硫酸既表现强氧化性，又表现酸性的是（）A．2NaCl+H2SO4=Na2SO4+2HCl↑B．C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2OC．Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2OD．2FeO+4H2SO4(浓)=Fe2(SO4)3+SO2↑+4H2O4．ClO2是一种广普型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为（）A．1：1B．2：1C．1：2D．2：35改编题检验下列各物质X是否已变质，所用试剂Y不正确的是（）A．X为NaOH溶液，Y为稀盐酸B．X为Na2SO3溶液，Y为BaCl2溶液C．X为FeCl2溶液，Y为KSCN溶液D．X为漂白粉，Y为稀盐酸6．全部可用浓硫酸干燥的一组气体是（）A．CH4H2CONH3B．CO2H2SO2Cl2C．COCH4HClHBrD．SO2CO2H2H2S7．足量浓硫酸与mg铜反应得到标准状况下SO2nL，则被还原的酸是（）A．m/64molB．2m/64molC．98n/22.4gD．64n/22.4g8．工业上常用稀硫酸清洗铁表面的锈层，这是利用硫酸的（）A．强氧化性B．不挥发性C．酸性D．吸水性9．精制食盐水时，要除去SO42-、Mg2+、Ca2+，通常依次加入的溶液是（）A．BaCl2、NaOH、Na2CO3、HClB．Na2CO3、BaCl2、NaOH、HClC．BaCl2、Na2CO3、HCl、NaOHD．Na2CO3、BaCl2、HCl、NaOH10．下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)对应关系正确的是（）A．在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大(脱水性)B．在加热条件下铜与浓硫酸反应(氧化性、酸性)C．浓硫酸在白纸上书写的字迹变黑(吸水性)D．浓硫酸可用来干燥某些气体(不挥发性)11．CO2在大气中含量增大是产生“温室效应”的主要原因。下列反应不属于自然缓解“温室效应”的是（）A．CO2+H2O=H2CO3B．CO2+H2O+CaCO3=Ca(HCO3)2C．6CO2+12H2O→C6H12O6+6O2+6H2O(光合作用)D．CO2+H2O+NH3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl12．若某溶液中加入BaCl2溶液出现白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液不可能是（）A．AgNO3B．Na2CO3C．K2SO3D．CuSO413．下列事实中，不能说明浓硫酸的强氧化性的是（）A．浓硫酸溶于水时放出大量的热B．浓硫酸与硫的反应C．常温时浓硫酸能使铝、铁钝化D．浓硫酸与硫化氢的反应14．下列说法正确的是（）A．标况下SO3是一种无色的晶体B．浓硫酸具有氧化性，而稀硫酸不具有氧化性C．8g铁粉和4g硫粉充分反应，可生成FeS12gD．将0.1molSO2溶于水后可生成0.1molH2SO315．（常识）BaSO4用作钡餐的理由是①既不溶于水也不溶于酸②不易被X射线穿透③不易被人体吸收（）A．只有①B．只有②C．②③D．①②③16．下列叙述正确的是（）A．久置于空气中的NaOH溶液加盐酸有气体产生B．50mL12mol/L的浓盐酸与足量的MnO2反应，能生成Cl20.15molC．常温下浓硫酸不与铜反应，是因为铜被钝化D．CO2通入CaCl2溶液能生成白色沉淀17．原创题下列变化的实质相似的是（）A．浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口存放，浓度均下降B．SO2与Cl2均可使品红溶液褪色C．浓H2SO4、稀H2SO4与金属反应时都能放出气体D．常温下铝制容器和铁制容器均可用于盛装浓硫酸18．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB．在常温常压下，71gCl2含有的分子数为NAC．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NAD．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA19．在试管里放入一块铜片，注入一定体积的浓硫酸，给试管加热，使之反应。(1)若铜片还有剩余，硫酸____消耗完毕(填“已”或“没有”)，(2)其理由是___________________________________________。(3)观察生成的CuSO4溶液的颜色，操作方法是___________________________________________________________。20．工业上制胆矾是利用废铜屑经灼烧后，在加热情况下跟稀硫酸反应，趁热过滤、冷却、结晶，便得到工业胆矾。有关的化学方程式是：______________________________，____________。不采用铜跟浓硫酸反应来制取胆矾的原因是：____________________________________。21．A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是NO3—、SO42—、Cl—、SO32—的某一种。①若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四只试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。②若向①的四只试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀产生，D盐溶液有刺激性气体逸出。根据实验事实可推断它们的化学式为：A_________、B_________、C_________、D____________22．新课标题甲、乙、丙三位同学各设计了一个试验，结果各自都认为自己的试样中含有SO42-。甲的试验为：（1）乙认为甲的实验不严谨，因为试样A中若有_______离子（仅填一种），也会有此现象。乙的试验为：（2）丙认为乙的实验不严谨，因为试样B中若有_______离子（填一种），也会有此现象。（提示：亚硫酸盐可以被硝酸氧化成硫酸盐）．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．丙的试验为：（3）若丙方案合理，则其中试剂Ⅰ是____________,现象Ⅰ是_______________________;试剂Ⅱ是_____________,现象Ⅱ是________________________。（若认为丙方案不合理，以上四空可不填）23．根据图示回答问题：(1)浓硫酸与木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式为______________________________(2)如果用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出下面标号所表示的仪器中应加入试剂的名称及其作用：A中加入的试剂是__________,作用是_________现象是B中加入的试剂是___________,作用是__________现象是C中加入的试剂是___________,作用是除尽_______气体，现象是D中加入的试剂是___________,作用是__________现象是24．有26.8g部分被氧气氧化的亚硫酸钠，加水溶解后加入足量BaCl2溶液，过滤，将沉淀洗涤烘干，称得质量为45g，求：（钡的相对原子质量为．．．．．．．．．．137．．．）．(1)亚硫酸钠的质量分数(2)若把这些变质了的亚硫酸钠加入足量盐酸，标准状况下可得到气体多少升？答案：1-5BACDBB6-10BACCAB11-15DBAAD16-18ADBC19．（1）没有；随着反应的进行，浓硫酸逐渐变稀，稀硫酸不与铜发生反应（2）将反应后的溶液冷却后，慢慢倒入盛有少量水的烧杯中，边倒边搅拌20．2Cu+O22CuOCuO+H2SO4CuSO4+H2O生成等量的硫酸铜需硫酸较多，且生成的二氧化硫污染环境21．A．BaCl2B．AgNO3C．CuSO4D．Na2SO322．（1）Ag+,（2）SO32-（3）稀盐酸，无白色沉淀，氯化钡溶液，有白色沉淀生成23．（1）C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O（2）硫酸铜粉末，检验水蒸气，变蓝；品红溶液，检验二氧化硫，品红褪色；高锰酸钾溶液，二氧化硫，紫色变浅；澄清石灰水，检验二氧化碳，石灰水变浑浊；24．47.0%2.24L