新建二中2016—2017高二化学上学期限时训练(四)

1新建二中2016—2017高二化学上学期限时训练（四）命题人：李国清审题：高二化学组一、选择题1、在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X（g）+Y（g）2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表．下列说法正确的是（）t/min2479n（Y）/mol0.120.110.100.10A．反应前2min的平均速率v（Z）=2.0×10﹣5mol/（L·min）B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v（逆）＞v（正）C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44D．其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大2、在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）．2min末该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2mol·L﹣1．下列判断错误的是（）A．平衡常数约为0.3B．B的转化率为40%C．A的平均反应速率为0.3mol·（L？min）﹣1D．若混合气体的相对分子质量不变则表明该反应达到平衡状态3、在1.0L密闭容器中放入0.10molX，在一定温度下发生反应：X（g）Y（g）+Z（g）△H＜0容器内气体总压强p随反应时间t的变化关系如图所示．以下分析正确的是（）A．从反应开始到t1时的平均反应速率v（X）=mol/（L·min）B．该温度下此反应的平衡常数K=0.32C．欲提高平衡体系中Y的含量，可升高体系温度或减少Z的量D．其他条件不变，再充入0.1mol气体X，平衡正向移动，X的转化率增大4、一定条件下存在反应C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）：向甲、乙、丙三个恒容容器中加入一定量C和H2O，各容器中温度、反应物的起始量如表，反应过程中CO的物质的量浓度随时间变化如图所示．下列说法正确的是（）容器甲乙丙容积0.5L0.5LV温度T1℃T2℃T1℃起始量2molC1molH2O1molCO1molH24molC2molH2OA．甲容器中，反应在前15min的平均速率v（H2）=0.1mol·L﹣1·min﹣1B．丙容器的体积V＞0.5LC．当温度为T1℃时，反应的平衡常数K=2.25D．乙容器中，若平衡时n（H2O）=0.4mol，则T1＜T25、某温度T1时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的H2和I2（g），发生反应：H2（g）+I2（g）2HI（g）反应过程中测定的部分数据见下表（表中t2＞t1）：下列说法正确的是（）反应时间/minn（H2）/moln（I2）/mol00.90.3t10.8t20.2A．反应在t1min内的平均速率为：v（H2）=mol·L﹣1·min﹣1B．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2，与原平衡相比，达到新平衡时I2（g）转化率增大，H2的体积分数不变C．保持其他条件不变，起始时向容器中充入的H2和I2（g）都为0.5mol，达到平衡时n（HI）=0.2molD．升高温度至T2时，上述反应平衡常数为0.18，则正反应为吸热反应6、在一定温度下，向2L体积固定的密封容器中加入1molHI，发生反应：2HI（g）H2（g）+I2（g）△H＞0，测得H2的物质的量随时间变化如表，下列说法正确的是（）t/min123N（H2）/mol0.060.10.1A．2min内的HI的分解速度为0.05mol·L﹣1·min﹣1B．该温度下，反应的平衡常数K=，平衡时HI的转化率为20%C．该温度下的平衡常数为K1，温度升高10℃后平衡常数为K2，则K1＞K22D．达平衡后其他条件不变，压缩容器体积，平衡不移动，c（HI）不变7、一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收，其中Y是单质。SO2(g)+2CO(g)2X(g)+Y(l)为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用超灵敏气体传感器测得不同时间的SO2和CO浓度如下表：时间/s01234c(SO2)/mol·L-11.000.500.233.00×10-373.00×10-37c(CO)/mol·L-14.003.002.462.002.00下列说法不正确的是（）A.X的化学式为CO2B.前1s内v(X)=1.00mol·L-1·s-1C.该回收原理运用了SO2的还原性D.该温度下，此反应的平衡常数的数值是3.33×10368、一定温度下，在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中，充入一定量的H2和SO2发生下列反应：3H2（g）+SO2（g）2H2O（g）+H2S（g）下列说法正确的是（）容器编号温度/℃起始物质的量/mol平衡物质的量/molH2SO2H2SO2容器Ⅰ3000.30.1/0.02容器Ⅱ3000.60.2//容器Ⅲ2400.30.1/0.01A．该反应正反应为吸热反应B．容器Ⅱ达到平衡时SO2的转化率比容器I小C．容器Ⅲ达到平衡的时间比容器I短D．240℃时，该反应的平衡常数为1.08×104L·mol﹣19、2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）是工业制硫酸的主要反应之一．一定温度下，在甲、乙、丙三个容积均为2L的恒容密闭容器中投入SO2（g）和O2（g），其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示．下列判断中，正确的是（）甲乙丙起始物质的量n（SO2）/mol0.40.80.8n（O2）/mol0.240.240.48SO2的平衡转化率/%80α1α2A．甲中反应的平衡常数小于乙B．该温度下，平衡常数值为400C．平衡时，丙中c（SO3）是甲中的2倍D．平衡时，甲中O2的转化率大于乙中O2的转化率10、在一定条件下的恒温恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，反应：A（g）+3B（g）2C（g）+D（g）不能表明已达平衡状态的是（）A．混合气体的压强B．混合气体的密度C．B的物质的量浓度D．气体总物质的量11、下列说法正确的是（）A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B．恒容容器中平衡体系A（g）2B（g）中增加A的物质的量，A的转化率增大C．一定条件下反应2AB（g）A2（g）+B2（g），当容器中各组分的体积分数不随时间变化，说明体系达到平衡状态D．已知反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）△H＜0，升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小二、非选择题12、（1）一定温度下，在恒容密闭容器中NO2与O2反应如下：4NO2(g)＋O2(g)2N2O5(g)；若已知K350℃K300℃,则该反应是_______反应（填“吸热”或“放热”）。反应达平衡后，若再通入一定量NO2，则平衡常数K将______，NO2的转化率（填“增大”、“减小”或“不变”）（2）若初始时在恒容密闭容器中加入N2O5，下表为N2O5分解反应在一定温度下不同时间测得N2O5浓度的部分实验数据：t/s05001000c(N2O5)/mol·L－15.003.522.48写出该反应的平衡常数表达式：K＝。②1000s内N2O5的分解速率为。③若每有1molN2O5分解，放出或吸收QkJ的热量，写出该分解反应的热化学方程式。13、在80℃时,将0.40mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中,隔一段时间对该容器内的物质进行分析,得到如下数据:时间(s)020406080100c(N2O4)(mol·L-1)0.20a0.10cdec(NO2)(mol·L-1)0.000.12b0.220.220.22反应进行至100s后将反应混合物的温度降低,发现气体的颜色变浅。(1)该反应的化学方程式为。(2)20s时,N2O4的浓度为mol·L-1,0～20s内N2O4的平均反应速率为。(3)该反应的平衡常数表达式K=,在80℃时该反应的平衡常数K值为。3(4)在其他条件相同时,该反应的K值越大,表明建立平衡时正反应进行的程度越(填“大”或“小”)。(5)要增大该反应的K值,可采取的措施是。A.增大N2O4起始浓度B.向混合气中通入NO2C.使用高效催化剂D.升高温度14、一定条件下，体积为1L的密闭容器中发生如下反应：SiF4(g)＋2H22(s)＋4HF(g)ΔH＝＋148.9kJ·mol－1。(1)下列各项中能说明该反应已达化学平衡状态的是________(填字母序号)。a．v消耗(SiF4)＝4v生成(HF)b．容器内气体压强不再变化c．容器内气体的总质量不再变化d．HF的体积分数不再变化(2)反应过程中测定的部分数据如下表(表中t2＞t1)所示。反应时间/minn(SiF4)/moln(H2O)/mol01.202.40t10.80at2[来源:Zxxk.Com]b1.60通过a或b的值及化学平衡原理说明t1时反应是否达到化学平衡状态：________。(3)若只改变一个条件使上述反应的化学平衡常数变大，该反应________(填序号)。a．一定向正反应方向移动b．一定向逆反应方向移动c．一定是减小压强造成的d．一定是升高温度造成的e．SiF4的平衡转化率一定增大参考答案1.【答案】C【解析】A、由表中数据可求得前2min内生成Z为0.08mol，故，故A错误；B、该反应的正反应是放热反应，降低温度平衡正向移动，反应达到新平衡前v（逆）＜v（正），故B错误；C、由表中数据可知7min时，反应到达平衡，Y的物质的量为0.10mol，此时X的物质的量也为0.10mol，Z的物质的量也为0.12mol，X、Y、Z的物质的量浓度分别为：0.01mol·L﹣1、0.01mol·L﹣1、0.012mol·L﹣1，故平衡常数，故C正确；D、因该反应前后气体的体积不变，其他条件不变，再充入0.2molZ，因为在等温等容条件下，左右气体化学计量数相等，原平衡环境和D选项的平衡环境互为等效平衡，平衡不移动，X的体积分数不变，故D错误．故选C．2.【答案】A【解析】A、平衡时生成的C的物质的量为0.2mol·L﹣1×2L=0.4mol，物质的量之比等于化学计量数之比，故0.4mol：0.8mol=x：2，解得x=1，依据化学平衡三段式列式计算平衡浓度；3A（g）+B（g）C（g）+2D（g）．起始量（mol/L）1.50.500变化量（mol/L）0.60.20.20.4平衡量（mol/L）0.90.30.20.4K==0.13故A错误；B、2min末该反应达到平衡，生成0.8molD，由方程式3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）可知，参加反应的B的物质的量为：0.8mol×=0.4mol，故B的转化率为×100%=40%，故B正确；C、2min内生成0.8molD，故2min内D的反应速率v（D）==0.2mol·（L·min）﹣1，速率之比等于化学计量数之比，故v（A）=v（D）=×0.2mol·（L·min）﹣1=0.3mol·（L·min）﹣1，故C正确；D、因为该反应前后气体体积变小，而反应前后气体质量守恒，所以相对分子质量在反应进行过程中是变化的，当对分子质量不变时则说明反应达到平衡状态，故D正确；故选A．3.【答案】B【解析】A、设反应的X物质的量为x，X（g）Y（g）+Z（g）起始量（mol）0.1000转化量（mol）xxx0.7KPa量（mol）0.10﹣xxx在恒容容器中，气体的压强之比等于物质的量之比，有=，x=0.04，所以v（X）=mol/（L·s）=mol/（L·s），故A错误；B、设反应的X物质的量为x，X（g）Y（g）+Z（g）起始量（mol）0.1000转化量（mol）xxx平衡量（mol）0.10﹣xxx在恒容容器中，气体的压强之比等于物质的量之比，有=，x=0.08，容器体积为1.0L，所以K==0.32，故B正确；C、升温平衡逆向移动，Y含量减小，故C错误；4D、恒容容器中，平衡时再充入X，平衡正向移动，但正反应为气体体积增大的反应，X转化率降低，故D错误；故选B．4.【答案】A【解析】A、由图可知，15min内甲容器中