搜索
相对原子质量：Fe56Cu64Zn65S32N14Cl35.5Na23K39Al27Mg24一、选择题（每小题有一个或两个选项符合题意）1．下列仪器的刻度位置不正确的是（）A、100mL量筒的0刻度在最下方B、天平上游码标尺最左方的刻度为0C、一般温度计的0刻度在中间位置D、容量瓶的刻度无数字，只是瓶颈上的一个水平环2、食盐、食醋、纯碱（Na2CO3）均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质不能完成的实验是A、鉴别AgNO3溶液和BaCl2溶液B、检验鸡蛋壳（CaCO3）能否溶于酸C、除去热水瓶内壁上的水垢D、检验自来水中是否含Cl-3．50mL0.5mol/L的硫酸铁溶液与25mL1.0mol/L的氯化铁溶液混合，若混后体积不变，溶液中铁离子浓度约为（）A、0.5mol/LB、0.67mol/LC、0.75mol/LD、1.0mol/L4．用可溶性钡盐检验SO42-离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是（）A、形成较多的白色沉淀B、形成的沉淀纯度更高C、排除SO42-以外的其它阴离子及Ag+的干扰D、排除Ba2+以外的其它阳离子的干扰5．如果已知100个氧分子质量为m克，那么阿伏加德罗常数是（）A、3200/mB、32/(100m)C、3200mD、m/32006．在10mL0.15mol/L的Fe2（SO4）3、10mL0.2mol／L的KAl（SO4）2和20mL0.30mol／L的（NH4）2SO4三种溶液中，分别加人足量的BaCl2溶液，所得沉淀的质量依次为xg、yg.和zg,它们之间的关系是（）A．x＞y＞zB．z＞y＞xC．z＞x＞yD．x＞z＞y7．用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A、0.2NA个CO分子在标准状况下的体积约是4.48LB、0.1mol/LBaCl2溶液中Cl-数目是0.2NAC、4℃时，22.4L水中含有的电子数目为10NA个D、使23g钠变为Na+，需失去0.1NA个电子8．已知某溶液的：①体积②密度③溶质和溶剂的质量比④溶质的摩尔质量，要根据溶质的溶解度计算其饱和溶液的物质的量浓度，上述条件必不可少的是（）A、①②③④B、①②③C、②④D、①④9．关于agH2和bgHe的下列说法正确的是()A、同温同压下，H2与He的体积比为a∶2bB、同温同压下，若a=b则H2与He的物质的量比为1∶1C、体积相同时，He的质量一定大于H2D、同温同压下，若二者的物质的量相等，其体积也相等10.某固体NaOH因吸收了空气中的CO2而含有杂质，现在要将该固体NaOH配制成较纯的溶液，则其主要的实验操作过程应是A、溶解加适量BaCl2溶液过滤B、溶解加适量CaCl2溶液过滤C、溶解加适量Ca(OH)2溶液过滤D、溶解加适量盐酸加热11．配制一定物质的量浓度的溶液一般可分为以下几个步骤：①称量（或量取）②计算溶质的量③溶解④摇匀⑤转移溶液（包括洗涤）⑥定容⑦注入试剂瓶贴标签。其正确的操作顺序是（）A、②①③⑤④⑥⑦B、②①③⑤⑥④⑦C、②①⑤③⑥④⑦D、①②③⑤⑥④⑦12．容量瓶是准确配制物质的量浓度溶液的仪器，下列事项中，在使用容量瓶时不需要考虑的（）A、容量瓶的规格B、容量瓶是否干燥C、容量瓶是否漏液D、容量瓶盛试液的温度13、在VL硫酸铝溶液中，含有WgAl3+离子，这种溶液中SO42-的物质的量浓度是()A、W/27Vmol/LB、W/54mol/LC、W/18Vmol/LD、3W/54mol/L14、某氯化镁溶液的密度为1.18g·cm-3,其中镁离子的质量分数为5.1%，300mL该溶液中Cl-离子的物质的量约等于（）A、0.37molB、0.63molC、0.74molD、1.5mol15、某溶液中只含有K+、Na+、NO3-、SO42-等四种离子（不考虑水的电离）它们的物质的量之比为1∶6∶3∶2该溶液所含的溶质可能是（）A、KNO3、Na2SO4B、K2SO4、NaNO3、KNO3C、KNO3、Na2SO4、NaNO3D、K2SO4、Na2SO4、KNO3、16、以下是几种常用基本物理量的名称与符号的对应关系，其中不正确的是（）A、物质的量——molB、质量——mC、时间——tD、电流——I17、下列物质中，摩尔质量最大的是（）A、10mLH2OB、0.8molH2SO4C、54gAlD、1gCaCO318、10g质量分数为20%的NaOH溶液与100mL质量分数为20%的NaOH溶液的浓度相比较（）A、前者大B、后者大C、相同D、无法比较19、质量相同的N2和CO，下列物理量不一定相同的是（）A、物质的量B、分子个数C、原子个数D、气体体积非选择题部分1、⑴通常状况下，甲同学取1molH2O加热到100℃时，液态水会汽化为水蒸气（如图所示），该过程属于变化。在保持压强不变的情况下，水蒸气的体积（填“＞”、“＜”或“＝”）22.4L。⑵乙同学做H2在O2中燃烧的实验，该实验过程属于变化，在该变化过程中，一定保持相等的是（填序号）。A、反应物分子数目与生成物分子数目B、反应物原子总物质的量与生成物原子总物质的量C、反应物总质量与生成物总质量D、反应物体积与生成物体积2、如图所示为常见仪器的部分结构。⑴请写出下列仪器的名称：A，B，C(2)检验仪器B是否漏水的方法是________________________________________________________________________________________________________________________________。3、⑴用14.2g无水硫酸钠配制成500mL溶液，其物质的量浓度为mol／L。⑵若从上述溶液中取出10mL，则这10mL溶液的物质的量浓度为mol／L，含溶质的质量为g。⑶若将上述10mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中Na+的物质的量浓度为mol／L；若将稀释后溶液中的SO42-全部沉淀下来，至少需要加入0.1mol／L的BaCl2溶液_______mL。4、现有36%的醋酸（CH3COOH），密度为1.04g／mL，欲配制0.1mol／L的醋酸250mL，需要取用36%的醋酸mL。需要使用的实验仪器有烧杯、、、、，若配制时仅有其中一步操作（如上图所示）有错误，其他操作全部正确，则所配醋酸的浓度（填“正确”、“偏大”或“偏小”）。5、实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列问题：（1）请写出该实验的实验步骤（可以不填满，但要写全步骤）①②③④⑤⑥⑦⑧。（2）所需仪器为：容量瓶（规格：）、托盘天平、还需要那些实验仪器才能完成该实验，请写出：。（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的原因。①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌。在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容。对所配溶液浓度的影响：，原因是：②定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影响，原因是：6、一广口瓶充满CO2后其质量为124.4g,充满O2后为123.2g,充满某未知气体为122.8g。(1)求这种未知气体的摩尔质量。(2)现测得此气体是由C、H两种元素组成，且这两种元素的质量比为6:1,试确定此气体的化学式。单元过关一答案选择题：1-5ADDCA6-10CACDC11-15BBCDC16-19ADCD非选择题1、⑴物理；＞⑵化学；BC（每空2分）2、⑴量筒；容量瓶；温度计(2)往容量瓶中加入少量水，塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，将容量瓶倒立，观察瓶塞周围是否有水漏出。如果不漏水，再将瓶正立旋转瓶塞180°，重复上述操作（每空2分）3、⑴0.2⑵0.2；0.284⑶0.04；204.4.0；10mL量筒；玻璃棒；250mL容量瓶；胶头滴管；偏小5、(1)计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴标签(2)500Ml药匙烧杯玻璃棒胶头滴管（3）偏大液体热胀冷缩，降至室温后体积会变小（注意这里忽略容量瓶的热胀冷缩，因为液体热胀冷缩系数更大）；偏小，再加水溶剂会偏多，浓度偏小。6、28g/molC2H4