河南省实验中学2014—2015学年上期月考试卷高二化学

河南省实验中学2014—2015学年上期月考试卷高二化学（时间：90分钟，满分100分）可能用到的相对原子质量H-1C-12Na-23Cl-35.5O-16S-32Fe-56Al-27Cu-64第I卷一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个正确答案）1．下列说法不正确的是（）A．焓是与内能有关的物理量，当反应在恒压条件下进行时，反应热效应等于焓B．当能量变化以热的形式表现时，将反应分为放热反应和吸热反应C．测定中和反应的反应热时，为提高实验准确性，使用稍过量的碱D．新能源有太阳能、氢能、风能、生物质能等，它们都是可再生的2．下列关于钢铁腐蚀的叙述正确的是()A．吸氧腐蚀时正极放出氧气B．析氢腐蚀时正极放出氢气C．化学腐蚀速率超过电化学腐蚀速率D．析氢腐蚀比吸氧腐蚀普遍3．下列说法不正确．．．的是（）A．需要加热方能发生的反应不一定是吸热反应B．反应是吸热还是放热取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小C．测定中和反应的反应热时，酸碱中和之后应读取体系达到的最高温度D．硫在氧气中燃烧，该反应反应产物的总焓大于反应物的总焓4．向盛有50mL1.00mol·L-1HCl溶液的绝热容器中加入NaOH溶液，NaOH溶液的体积（V）与所得混合溶液的最高测量温度（T）的关系如右图所示，下列不正确的是（）A．该实验表明化学能可以转化为热能B．NaOH溶液的浓度大于1.00mol·L-1C．V=50mL时，混合液的pH7D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应5．某化学课外学习小组设计电解饱和食盐水的简易装置如右图。下列有关说法正确的是（）A．电解一段时间后，往蛋壳中溶液中滴加几滴酚酞，呈红色B．蛋壳表面缠绕的铁丝发生氧化反应C．铁丝表面生成的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝D．蛋壳可阻止生成的氯气与氢气、氢氧化钠溶液接触6．完全燃烧一定量的乙醇，放出的热量为Q，为完全吸收生成的CO2，并使之生成正盐Na2CO3，消耗掉0.8mol／LNaOH溶液500mL，则相同条件下燃烧1mol乙醇放出的热量是()A．0.2QB．0.1QC．5QD．10Q7．金属镍有广泛的用途，粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是(已知：氧化性Fe2＋Ni2＋Cu2＋)()A．阳极发生还原反应，其电极反应式为：Ni2＋＋2e→NiB．电解过程中，阳极质量的减少量与阴极质量的增加量相等C．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和PtD．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2＋和Zn2＋8．根据以下3个热化学方程式，下列有关Q1、Q2、Q3三者关系的判断中正确的是2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l)ΔH＝―Q1kJ/mol2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2H2O(l)ΔH＝―Q2kJ/mol2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2H2O(g)ΔH＝―Q3kJ/molA．Q1Q2Q3B．Q1Q3Q2C．Q3Q2Q1D．Q2Q1Q39．在101kPa时燃烧1t含FeS2质量分数为70%的黄铁矿生成固态Fe2O3和气态SO2，放出4.98×106kJ的热量，表示上述反应的热化学方程式正确的是()A．4FeS2(s)＋11O2(g)===2Fe2O3(s)＋8SO2(g)；ΔH＝＋853.7kJ·mol－1B．FeS2(s)＋11/4O2(g)===1/2Fe2O3(s)＋2SO2(g)；ΔH＝－853.7kJ·mol－1C．4FeS2(s)＋11O2(g)===2Fe2O3(s)＋8SO2(g)；ΔH＝＋3414.8kJ·mol－1D．FeS2(s)＋11/4O2(g)===1/2Fe2O3(s)＋2SO2(g)；ΔH＝－3414.8kJ·mol－110．用惰性电极电解硫酸铜溶液一段时间后，向电解池中加入0.2molCu(OH)2恰好恢复为电解前的浓度，则电解过程中转移电子的物质的量为A．0.8molB．0.4molC．0.2molD．0.6mol11．氯原子对O3分解有催化作用：O3＋Cl＝ClO＋O2ΔH1ClO＋O＝Cl＋O2ΔH2大气臭氧层的分解反应是：O3＋O＝2O2ΔH，该反应的能量变化如图：下列叙述中，正确的是()A．反应O3＋O＝2O2的ΔH＝E1－E3B．O3＋O＝2O2是吸热反应C．ΔH＝ΔH1＋ΔH2D．大气层中的臭氧无法再生12．一种碳纳米管能够吸附氢气，用这种材料制备的二次电池原理如下图所示，该电池的电解质为6mol·L－1KOH溶液，下列说法中正确的是()A．放电时K＋移向负极B．放电时电池负极的电极反应为H2－2e－===2H＋C．放电时电池正极的电极反应为NiO(OH)＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－D．该电池充电时将碳电极与电源的正极相连13．如右图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验过程中，不考虑铁丝反应及两球的浮力变化）（）A．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高B端低B．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低B端高C．当杠杆为绝缘体时，A端低，B端高；为导体时，A端高，B端低D．当杠杆为绝缘体时，A端高，B端低；为导体时，A端低，B端高14．将铁片和锌片放在盛有NaCl溶液(其中滴有酚酞)的表面皿中，如图所示，最先观察到变为红色的区域为()A．Ⅰ和ⅡB．Ⅰ和ⅣC．Ⅱ和ⅢD．Ⅱ和Ⅳ15．以Fe为阳极，Pt为阴极，对足量的Na2SO4溶液进行电解，一段时间后得到4molFe(OH)3沉淀，此间共消耗水的物质的量为()A．6molB．8molC．10molD．12mol第II卷二、填空题（共55分）16．（6分）(1)使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2是放热反应，当1molCl2参与反应时释放145kJ的热量，写出这个热化学方程式__________________________________________。(2)家用液化气中的主要成分之一是丁烷，当10kg丁烷完全燃烧并生成CO2和液态水时，放出的热量是5×105kJ，则丁烷的燃烧热ΔH＝___________。已知1mol液态水汽化时需要吸收44kJ的热量，则反应：C4H10(g)＋132O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(g)的ΔH＝________kJ·mol－1。17．（10分）钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属。如下图所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链可以大大提高资源利用率，减少环境污染。请填写下列空白：（l）电解饱和食盐水时，总反应的离子方程式是。（2）根据上面流程写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式。氯化电解合成钛铁矿FeTiO3FeCl3TiCl4焦炭Cl2烧碱食盐水甲醇COTiMg、Ar800Co（3）已知：①Mg(s)+Cl2(g)＝MgCl2(s)△H=－641kJ·mol-1②Ti(s)+2Cl2(g)＝TiCl4(s)△H=－770kJ·mol-1则2Mg(s)+TiCl4(s)＝2MgCl2(s)+Ti(s)△H＝。反应2Mg(s)+TiCl4(s)2MgCl2(s)+Ti，在Ar气氛中进行的理由是：。（4）以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该电池中负极上的电极反应式是。18．（12分）新型高能钠­硫电池以熔融的钠、硫为电极，以导电的陶瓷为固体电解质。该电池放电时为原电池，充电时为电解池，反应原理为：2Na＋xS放点充电Na2Sx。(1)放电时Na发生_______反应，S作________极。(2)充电时Na所在电极与直流电源的__________极相连。(3)放电时负极反应为___________________________________________________；充电时阳极反应为__________________________________________________。(4)用此电池作电源电解饱和NaCl溶液，当阳极产生33.6L（标准状况）气体时，消耗金属Na的质量为_________。19．(12分)某实验小组设计用50mL1.0mol/L盐酸跟50mL1.1mol/L氢氧化钠溶液在如图装置中进行中和反应。在大烧杯底部垫碎泡沫塑料(或纸条)，使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料(或纸条)，大烧杯上用泡沫塑料板(或硬纸板)作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。试回答下列问题：(1)本实验中用稍过量的NaOH的原因是。在大小烧杯中填充泡沫塑料的作用是。(2)该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50mL，并记录下原始数据(见下表)。实验序号起始温度t1/℃终止温度(t2)/℃温差(t2－t1)/℃盐酸NaOH溶液平均值125.124.925.031.66.6225.125.125.131.86.7325.125.125.131.96.8已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00g/cm3，中和后混合液的比热容c＝4.18×10－3kJ/(g·℃)，则写出该反应的热化学方程式(ΔH值保留到小数点后1位)。(3)若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热会比（2）测出的ΔH____________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)，其原因是________________________________。(4)在中和热测定实验中存在用水洗涤温度计上的盐酸后再用温度计测定NaOH溶液温度的步骤，若无此操作步骤，则测得的中和热ΔH会____________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。20．（15分）现有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知：①元素的原子序数按A、B、C、D、E依次增大，原子半径按D、E、B、C、A顺序依次减小；②A、D同主族，A是所有元素中原子半径最小的元素；③通常状况下，A2、B2、C2三种单质均为常见无色气体；④B、D、E三者的最高价氧化物对应的水化物依次为甲、乙、丙，它们两两之间均可反应生成可溶性盐和水，且所得盐中均含C元素。请填写下列空白：（1）写出化学式：B2、丙（2）将A2、C2按图所示通入某燃料电池中，其中，b电极为极（填“正”或“负”），电极反应式为。（3）E单质与乙的溶液反应生成物质丁和A2气体，写出反应的离子方程式。（4）用石墨作电极，电解上述丁的水溶液500mL，两极产生气泡。持续电解一段时间后停止通电，在整个过程中阳极附近的溶液还可观察到的现象是。解释此现象的离子方程式，。当电路中通过amol电子时，阴、阳两极共产生气体L（标准状况）。高二化学上期第一次月考参考答案题号12345678答案ABDDDDCA题号9101112131415答案BACCDBC16.（6分）(1)2Cl2(g)＋2H2O(g)＋C(s)===4HCl(g)＋CO2(g)；ΔH＝－290kJ·mol－1（2分）(2)－2900kJ·mol－1（2分）－2680（2分）17.（10分）（1）2Cl－+2H2O电解2OH－+H2↑+Cl2↑(2分)（2）2FeTiO3+6C+7Cl2＝2FeCl3+2TiCl4+6CO(2分)（3）－512kJ/mol(漏单位扣1分)(2分)Mg和Ti都有强还原性，在Ar气氛中可以防止被氧化。(2分)（4）CH3OH–6e－+8OH－＝CO32－+6H2O(2分)18.（12分）(1)氧化（2分）正（2分）(2)负（2分）(3)Na－e－＝Na＋（2分）S2－x－2e－＝xS（2分）(4)69g（2分）19.（12分）(1)保证盐酸完全被中和；保温隔热，防止热量散失。(2)温差(t2－t1)应取三次实验的平均值6.7℃来计算。ΔH＝－cmΔtn(H2O)＝－4.18×10－3kJ/(g·℃)×(50＋50)mL×1.00g