河南省洛阳市中成外国语学校2015届高三理综周练1化学试题

河南省洛阳市中成外国语学校2015届高三理综周练1化学试题7．下列离子方程式书写正确的是A．用浓盐酸酸化的KMnO44溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：24MnO＋6H＋＋5H2O2＝2Mn2＋＋5O2↑＋8H2OB．将少量SO2通入苯酚钠溶液中：2C6H5O－＋SO2＋H2O＝2C6H5OH＋23SO－C．用硫氰化钾溶液可以检验溶液中的Fe3＋：Fe3＋＋3SCN－＝Fe（SCN）3↓D．向碘化亚铁溶液中通入过量的氯气：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2＝2Fe3＋＋I2＋4Cl－8．乙醛酸（OHCCOOH）是合成名贵高档香料乙基香兰素的原料之一，可用草酸（HOOCCOOH）电解制备，装置如图所示。下列说法不正确．．．的是A．电解时石墨电极应与直流电源的正极相连B．阴极反应式为：HOOCCOOH＋2H＋＋2e－＝OHCCOOH＋H2OC．电解时石墨电极上有O2放出D．电解一段时间后，硫酸溶液的pH不变化9．下表是相同温度下三种酸的一些数据，下列判断正确的是A．在相同温度下，5aK＞4aK＞3aKB．室温时，若在NaZ溶液中加水，则Z－()c／HZ()c·OH－()c的比值变小，若加少量盐酸，则比值变大C．等物质的量浓度的NaX、NaY和NaZ的混合溶液，则Z－()c＜Y－()c＜X－()cD．在相同温度，从HX的数据可以说明：弱电解质溶液浓度越低，电离度越大，且1aK＞2aK＞3aK＝0．0110．下列对于有机物存在的异构体的数目判断错误的是A．分子式为C4H9Cl的异构体数目为4B．分子式为C8H10的异构体数目为4C．分子式为C5H12O的醇的异构体数目为8D．分子式为C6H12O2的酯的异构体数目为2011．下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是()A．某温度下测得CH3COONa和CH3COOH混合溶液pH=7，则c(Na＋)＝c(CH3COO－)B．0.1mol/LNH4HS溶液：c（NH4+）c（HS-）+c（H2S）+c（S2-）C．等浓度等体积的NH4Cl和HCl的混合溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）D．相同条件下，浓度相同的Na2CO3、C6H5ONa、CH3COONa和NaOH溶液，其pH关系为：pH(Na2CO3)＞pH(CH3COONa)＞pH(C6H5ONa)＞pH(NaOH)12．下列叙述正确的是A．常温时，某溶液中由水电离出来的c（H＋）和c（OH－）的乘积为1×10－24，该溶液中一定可以大量存在K＋、Na＋、2AlO、24SO－B．常温时，0．1mol／LHA溶液的pH＞1，0．1mol／LBOH溶液中c（OH－）／c（H＋）＝1012，将这两种溶液等体积混合，混合后溶液中离子浓度的大小关系为：c（B＋）＞c（OH－）＞c（H＋）＞c（A－）C．0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L的盐酸10mL混合后溶液显酸性：c(CH3COOH)－c(CH3COO－）＝2[c(OH－)－c(H+)]D．常温下，稀释0．1mol／L的氨水，溶液中c（OH－）、c（4NH＋）、c（H＋）均减小13．下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A．在0.1mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(H2CO3)B．在0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)C．向0.2mol·L－1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol·L－1NaOH溶液：c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H＋)D．常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7,c(Na＋)＝0.1mol·L－1]：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＝c(OH－)26．（14分）亚氯酸钠（NaClO2）常用于水的消毒和砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是用过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O;②Ksp(FeS)＝6.3×10-18；Ksp(CuS)＝6.3×10-36；Ksp(PbS)＝2.4×10-28（1）吸收塔内发生反应的离子方程式为。该工艺流程中的NaClO3、ClO2、NaClO2都是强氧化剂，它们都能和浓盐酸反应制取Cl2。若用二氧化氯和浓盐酸制取Cl2，当生成5molCl2时，通过还原反应制得氯气的质量为g。（2）从滤液中得到NaClO2·3H2O晶体的所需操作．．．．依次是（填写序号）。a.蒸馏b.灼烧c.过滤d.冷却结晶e.蒸发（3）印染工业常用亚氯酸钠（NaClO2）漂白织物，漂白织物时真正起作用的是HClO2。下表是25℃时HClO2及几种常见弱酸的电离平衡常数：弱酸HClO2HFHCNH2S[来源:Z.xx.k.Com]Ka/mol•L-11×10-26.3×10-44.9×10-10K1＝9.1×10−8K2＝1.1×10−12①常温下，物质的量浓度相等的NaClO2、NaF、NaCN、Na2S四种溶液的pH由大到小的顺序为（用化学式表示）；体积相等，物质的量浓度相同的NaF、NaCN两溶液中所含阴阳离子总数的大小关系为：（填“前者大”“相等”或“后者大”）。②Na2S是常用的沉淀剂。某工业污水中含有等浓度的Cu2+、Fe2+、Pb2+离子，滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是；当最后一种离子沉淀完全时（该离子浓度为10-5mol·L-1）此时体系中的S2-的浓度为27.（14分）某研究性学习小组用下列装置（铁架台等支撑仪器略）探究氧化铁与乙醇的反应，并检验反应产物。（1）气密性检验的操作过程是____________________________________________________。（2）为快速得到乙醇气体，可采取的方法是__________________________；若实验时小试管中的溶液已经开始发生倒吸，你采取的措施是_________(填写编号)；a．取下小试管b．移去酒精灯c．将导管从乳胶管中取下d．以上都可以（3）如图实验，观察到红色的Fe2O3全部变为黑色固体(M)，充分反应后停止加热。为了检验M的组成，进行下列实验。①M能被磁铁吸引；加入足量稀硫酸，振荡，固体全部溶解，未观察到有气体生成；②经检验溶液中有铁离子和亚铁离子，检验该溶液中的亚铁离子的方法是_________；关于M中铁元素价态的判断正确的是____(填写编号)。a．一定有+3价和+2价铁，无0价铁b．一定有+3价、+2价和0价铁c．一定有+3价和0价铁，无+2价铁d．一定有+3价，0价和+2价铁至少有一种（4）若M的成份可表达为FeXOY，用CO还原法定量测定其化学组成。称取agM样品进行定量测定，实验装置和步骤如下：①组装仪器；②点燃酒精灯；③加入试剂；④打开分液漏斗活塞；⑤检查气密性；⑥停止加热；⑦关闭分液漏斗活塞；⑧……。正确的操作顺序是__________(填写编号)a．①⑤④③②⑥⑦⑧b．①③⑤④②⑦⑥⑧c．①⑤③④②⑥⑦⑧d．①③⑤②④⑥⑦⑧（5）若实验中每步反应都进行完全，反应后M样品质量减小bg，则FeXOY中yx=_____。28（13分）化学学科中的化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：I．常温下，将pH=3的盐酸aL分别与下列三种溶液混合，结果溶液均呈中性。①浓度为1．0×l0－3mol．L－1的氨水bL；②c（OH－）=1．0×10－3mol．L－l的氨水cL；③c（OH－）=1．0×10－3mol·L－1的氢氧化钡溶液dL。Cu(OH)2悬浊液乙醇Fe2O3乳胶管则a、b、c、d之间由大到小的关系是：。II．工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人体及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。还原沉淀法是常用的一种方法。（1）转化过程中存在平衡2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O能说明反应到达平衡状态的是。A．CrO42-和Cr2O72-的浓度相同B．2ν（Cr2O72-）=ν（CrO42-）C．溶液的pH值保持不变D．溶液颜色保持不变（2）若1L转化后所得溶液中含铬元素质量为28.6g，CrO42-有10/11转化为Cr2O72-（已知铬元素相对原子质量为52）。①转化后所得溶液中c(Cr2O72-)=。②已知：常温下该反应的平衡常数K=1014,上述转化后所得溶液的pH为。（3）若常温下Ksp(Cr(OH)3)=10-32,要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH应调至_____。每步反应都进行完全，反应后M样品质量减小bg，则FeXOY中yx=_____。37【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）叠氮化钠（NaN3）是一种无色晶体，常见的两种制备方法为2NaNH2＋N2O＝NaN3＋NaOH＋NH3，3NaNH2＋NaNO3＝NaN3＋3NaOH＋NH3↑。回答下列问题：（1）氮所在的周期中，电负性最大的元素是________，第一电离能最小的元素是_______。（2）基态氮原子的L层电子排布图为_______________。（3）与N3－互为等电子体的分子为__________（写出一种）。依据价层电子对互斥理论，NO3－的空间构型为_____________。（4）氨基化钠（NaNH2）和叠氮化钠（NaN3）的晶体类型为_________________。叠氮化钠的水溶液呈碱性，用离子方程式表示其原因：_______________。（5）N2O沸点（－88．49℃）比NH3沸点（－33．34℃）低，其主要原因是__________________________________________________________。（6）安全气囊的设计原理为6NaN3＋Fe2O33Na2O＋2Fe＋9N2↑。①氮分子中σ键和π键数目之比为________________________。②铁晶体中存在的化学键类型为__________________________。③铁晶体为体心立方堆积，其晶胞如图所示，晶胞边长为acm，该铁晶体密度为___________（用含a、NA的表达式表示，其中NA为阿伏加德罗常数）。38．【化学——选修5有机化学基础】（15分）金刚乙烷、金刚乙胺等已经批准用于临床治疗人感染禽流感，且临床研究表明金刚乙烷比金刚乙胺的副作用小。已知：可表示为，则金刚乙烷、金刚乙胺的结构简式可用下图表示。[来源:Zxxk.Com]金刚乙烷金刚乙胺（1）金刚乙胺，又名α－甲基－1－金刚烷甲基胺。其分子式为：。（2）金刚乙胺是金刚乙烷的衍生物。金刚乙烷有很多衍生物，下图就是它的部分衍生物相互衍变图。已知：又经检测发现：A和G互为同分异构体；E分子中有两个C＝O双键，但不发生银镜反应；在标准状况下，1molF与足量的钠完全反应生成22.4L气体，若与足量NaHCO3溶液完全反应也生成22.4L气体。据此回答下列问题：（请用“R－”表示，如金刚乙烷表示为R－CH2CH3）②A的结构简式为：；②写出C→D的化学方程式：_______________________③A→B的反应类型为：__________________；E→F的反应类型为：__________________；④试写出H的结构简式：__________________；⑤金刚乙烷在一定条件下可与溴发生取代反应，生成的一溴代物有______________种；化学答案7B8D9A10B11B12C13D26（14分，每空2分）（1）2ClO2+H2O2+2OH－=2ClO－2+O2+2H2O；71；（2）edc（3）①Na2S＞NaCN＞NaF＞NaClO2；前者大；②CuS；6.3×10-13mol/L27．(每空2分，共14分)（1）将导管末端伸入水中，微热烧瓶，导管末端有气泡产生，停止加热，导管末端有一段稳定的水柱，说明气密