河南省罗山高中2016届高三化学二轮复习强化训练专题三化学反应与能量(含解析)

化学反应与能量1、下列方程式正确的是（）A．表示甲醇燃烧热的热化学方程式：2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g);△H=-725KJ/molB．硫化钠溶液显碱性的原因：S2-+2H2OH2S+2OH-C．向硅酸钠溶液中通入足量的CO2：SiO32-+2CO2+3H2O=H4SiO4↓+2HCO3-D．氧化亚铁溶于稀硝酸中：3FeO+NO3-+8H+=3Fe3++NO↑+4H2O【答案】C2、已知：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1＝－Q1kJ·mol－12H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH3＝－Q2kJ·mol－1取体积比2∶3的甲烷和氢气的混合气体11.2L(标准状况下)，经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为（）A．0.4Q1＋0.15Q2B．0.2Q1＋0.05Q2C．0.2Q1＋0.15Q2D．0.2Q1＋0.3Q2【答案】C3、已知反应H2+I2==2HI，在一定条件下的数据如下，根据数据判断该反应是（）A．放热反应B．吸热反应C．没有热量变化D．无法判断【答案】A4、用电动公交车初步替代燃油公交车是天津市节能减排、控制雾霾的重要举措之一。Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li++FeS+2e-=Li2S+Fe，有关该电池的下列说法中，正确的是A．电池反应的化学方程式为：2Li+FeS==Li2S+FeB．负极的电极反应式为：Al-3e-=Al3+C．Li—Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价是+1D．电池充电时，阴极反应为：Li2S+Fe-2e-==2Li++FeS【答案】A5、下面两套实验装置，都涉及金属的腐蚀反应，假设其中的金属块和金属丝都是足量的。请同学们仔细观察，完成下题。下列与反应原理相关的叙述不正确的是()化学键H—HI—IH—I断开时吸收的能量或形成时放出的能量（kJ/mol）436151299A．装置Ⅰ中不可能发生反应：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋B．装置Ⅱ在反应结束时溶液中存在Fe2＋C．装置Ⅰ的溶液若换为稀硝酸，则腐蚀过程与原装置不同D．装置Ⅱ中的铁丝能发生电化学腐蚀【答案】A【解析】浓硝酸变稀，稀硝酸与钝化生成的氧化物反应有铁离子生成，铁单质与铁离子发生反应：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，溶液中最终只含有Fe2＋；稀硝酸存在时，铁作负极，铜作正极，铁被腐蚀；装置Ⅱ开始发生的是化学腐蚀不是电化学腐蚀，铁、氧气和水反应生成铁锈，氧气消耗后压强变小液面左移，接触后发生析氢腐蚀。6.关于如图装置所示的两个实验，说法正确的是()A．①②中均发生了化学变化，均是化学能转变为电能的装置B．②中电流方向是从Zn经导线流入CuC．反应开始阶段，①②中均有氢气产生D．电极反应式：①中阳极2Cl－－2e－===Cl2↑②中正极2H＋＋2e－===H2↑【答案】D【解析】A项①装置为电解池，将电能转化为化学能；B项电流方向为从Cu流向Zn；C项①中产生的气体是Cl2。6、已知；gNHsHCONHsCONH334324△19.74molkJH，下列说法中正确的是（）A.该反应中熵变、焓变皆大于0B.该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行C.碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行D.能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应【答案】A7、关于吸热反应的说法正确的是()。A．凡需加热的反应一定是吸热反应B．相同条件下，2molH2(g)与1molO2(g)完全化合生成2molH2O(g)，放出akJ热量，2molH2(g)与1molO2(g)完全化合生成2molH2O(l)，放出bkJ热量，则abC．若CO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3分解是吸热反应D．相同条件下，1molH2O(l)与1molCaO完全化合，放出akJ热量，2molH2O(l)与2molCaO完全化合，也放出akJ热量【答案】C8、下列说法中正确的是（）A．凡是物质的化学变化都伴随着能量的变化B．凡是物质的化学变化就一定只伴随着化学能与热能的转化C．凡是吸热反应都需要人为加热D.任何放热反应在常温下一定能发生【答案】A9、已知2mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量484kJ，且氧气中1molO===O键完全断裂时吸收能量496kJ，水蒸气中1molH—O键形成时放出能量463kJ，则氢气中1molH—H键断裂时吸收能量为()。A．920kJB．557kJC．436kJD．188kJ【答案】C【解析】设1molH—H键断裂时吸收能量为xkJ。首先写出化学反应方程式2H2＋O2=====点燃2H2O，然后分析过程，2H－H＋O===O=====点燃2H—O—H，由过程可知2mol氢气完全燃烧生成水蒸气时应该拆开2molH—H键、1molO===O键，吸收的能量为(2x＋496)kJ；生成2molH2O形成4molH—O键，放出的能量为4×463kJ＝1852kJ，依据能量守恒定律放出能量484kJ＝1852kJ－(2x＋496)kJ，即可求出x＝436。10、在25℃、1.01×105Pa时，1gCH4燃烧时生成CO2与液态H2O，放出55.6kJ的热量，则CH4的燃烧热ΔH为（）A．－55.6kJ·mol－1B．889.6kJ·mol－1C．－889.6kJ·mol－1D．444.8kJ·mol－1【答案】C【解析】根据题中所给出的信息分析，Q＝n(可燃物)×ΔH，所以ΔH＝Q/n(可燃物)，计算可得ΔH＝－889.6kJ·mol－1。11、胶状液氢(主要成分是H2和CH4)，有希望用于未来的运载火箭和空间运输系统。实验测得：101kPa时，1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量；1molCH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3kJ的热量。下列热化学方程式书写正确的是（）A．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝＋890.3kJ·mol－1B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－890.3kJ·mol－1C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝890.3kJD．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；ΔH＝－285.8kJ·mol－1【答案】B【解析】书写热化学方程式时，要标明各物质的聚集状态，放热反应ΔH为负值,吸热反应ΔH为正值,A项错误;ΔH的单位是kJ·mol－1，C项错误;2molH2完全燃烧放出的热量为571.6kJ，D项错误。12、X、Y、Z、M四种金属，已知X可以从Y的盐溶液中置换出Y；X和Z作原电池电极时，Z为正极；Y和Z的离子共存于电解液中，Y离子先放电；M的离子的氧化性强于Y的离子。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为下列的A.XYZMB.XZMYC.MZXYD.XZYM【答案】D13、已知H2(g)＋Br2(l)===2HBr(g)ΔH＝－72kJ/mol，蒸发1molBr2(l)需要吸收的能量为30kJ，其他相关数据如下表：H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量kJ436a369则表中a为()A．404B．260C．230D．200【答案】D14、下列有关农业问题，所采取的措施或解释属于正确的是A．铵态氮肥和草木灰含K2CO3能混合施用B．化肥和农家肥如绿肥不可混合施用C．“盐碱地”中有Na2CO3通过加石膏使之生成碳酸钙，这样根据平衡移动原理，随着c(CO32—)浓度的降低，“盐碱地”的碱性降低D．复合肥如磷酸氢二铵和生石灰能一起施用【答案】C【解析】铵态氮肥与草木灰混合可双水解，营养流失；化肥和农家肥完全可混合施用；复合肥如磷酸氢二铵和生石灰能一起施用，两者将反应生成正盐磷酸钙，不能溶于水，不能被植物吸收。“盐碱地”中Na2CO3水解使土壤成碱性，即：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，通过加石膏生成沉淀，减少c(CO32—)浓度，平衡左移，土壤碱性减弱。故答案为C15、1g氢气燃烧生成液态水时放出142.9kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（A.2H2（g)+O2(g)2H2O(l);ΔH=-142.9kJ·mol-1B.2H2(g)+O2(g)2H2O(l);ΔH=-571.6kJ·mol-1C.2H2+O22H2O;ΔH=-571.6kJ·mol-1D.2H2(g)+O2(g)2H2O(l);ΔH=+571.6kJ·mol-1【答案】B16、如图是某同学设计的放热反应的观察装置。其实验顺序是：①按图所示将实验装置连接好。②在U形管内加入少量红墨水(或品红)溶液。打开T型管螺旋夹，使U形管内两边的液面处于同一水平面，再夹紧螺旋夹。③在中间的试管里盛1g氧化钙，当滴入2mL左右的蒸馏水后，同时打开螺旋夹即可观察。试回答：(1)实验中观察到的现象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)该实验中必须进行的一步实验操作是________________________________________________________________________。(3)该实验的原理是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)实验中反应的化学反应方程式是________________________________________________________________________。(5)说明CaO、H2O的能量与Ca(OH)2的能量之间的关系____________________________________________。(6)若该实验中CaO换成NaCl，实验还能否观察到相同现象？______。【答案】(1)U形玻璃管里的红墨水(或品红)会沿开口端上升(2)检查装置气密性(3)CaO和水反应放出热量使大试管中空气膨胀，引起红墨水(或品红)在U形管中的液面不再相平(4)CaO＋H2O===Ca(OH)2(5)CaO和H2O的能量和大于Ca(OH)2的能量(6)否【解析】该题是一道以能量变化、反应热为背景的实验探讨题，解题时要明确设计者的意图。从提供的仪器和目的来看，意在通过观察U形管里液面变化指示左边装置中发生的反应的热量变化。可自然想到热胀冷缩现象，而在实验中利用大试管里的空气膨胀，故此实验装置必须气密性良好，否则无法观察到现象，弄清楚了这些，问题自然不难解决。17、某学习小组设计以下实验，探究化学反应中的热效应，把试管放入盛有25℃的饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管往其中滴加5mL盐酸。试回答下列问题：实验中观察到的现象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)产生上述现象的原因是_________________________________________________。(3)写