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化学反应与能量变化1、25℃、101kPa下：①2Na(s)＋1/2O2(g)=Na2O(s)△H1=－414KJ/mol②2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s)△H2=－511KJ/mol下列说法正确的是（）A.①和②产物的阴阳离子个数比不相等B.①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同C.常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D.25℃、101kPa下，Na2O2（s）+2Na（s）=2Na2O（s）△H=－317kJ/mol【答案】D2、用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)＋CO2(g)+2H2O(g)ΔH1＝-574kJ·mol-1CH4(g)+4NO(g)2N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)ΔH2＝-1160kJ·mol-1若在标准状况下用CH4还原4.48LNO2气体至N2，则下列说法中正确的是（）A．该过程吸收的热量为86.7kJB．此过程中需要CH4气体1.12LC．转移的电子数为0.8NA个D．已知2NO(g)+O2(g)2NO2(g)ΔH＝-114kJ·mol-1,则CH4的燃烧热是802kJ·mol－1【答案】C3、根据以下3个热化学方程式，下列有关Q1、Q2、Q3三者关系的判断中正确的是（）2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l)△H＝―Q1kJ/mol2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2H2O(l)△H＝―Q2kJ/mol2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2H2O(g)△H＝―Q3kJ/molA．Q1Q2Q3B．Q1Q3Q2C．Q3Q2Q1D．Q2Q1Q3【答案】A4、下列热化学方程式中，ΔH的绝对值能表示可燃物的燃烧热的是()A．C(s)＋0.5O2(g)===CO(g)ΔH＝－110.5kJ·mol－1B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－802.3kJ·mol－1C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1D．CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)ΔH＝－283kJ·mol－1【答案】D5、在同温同压下，下列各组热化学方程式中ΔH1ΔH2的是（）A.2H2(g)+O2(g)2H2O(l);ΔH12H2(g)+O2(g)2H2O(g);ΔH2B.S(g)+O2(g)2SO2(g);ΔH1S(s)+O2(g)2SO2(g);ΔH2C.C(s)+21O2（g）CO(g);ΔH1C(s)+O2（g）CO2(g);ΔH2D.H2(g)+Cl2(g)2HCl(g);ΔH121H2(g)+21Cl2(g)HCl(g);ΔH2【答案】C6、如下图所示，△H1=－393.5kJ·mol-1，△H2=－395.4kJ·mol-1，下列说法或表示式正确的是（）A.C（s、石墨）==C（s、金刚石）△H=+1.9kJ·mol-1B.石墨和金刚石的转化是物理变化C.金刚石的稳定性强于石墨D.破坏1mol石墨的化学键比破坏1mol金刚石的化学键吸收的总能量少。【答案】A7、已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=―184.6kJ·mol-1，下列说法中正确的是（）A．该反应为吸热反应B．H2的能量一定高于HClC．反应HCl(g)＝1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H为+92.3kJ·mol-1D．该反应为放热反应，故不必加热就可发生反应【答案】C【解析】试题分析：△H小于0，是放热反应，A不正确；反应放热，说明反应物的总能量高于生成物的总能量，B不正确；反应条件和反应是否放热或吸热无关系，D不正确。正反应是放热反应，则逆反应就是吸热反应，C正确，答案选C。考点：考查反应热的有关判断点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，主要是考查学生对反应热概念的了解掌握程度，有助于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。8、下列变化过程中，是吸热过程的是A.H+H→H2B.H+Cl→HClC.I2→I+ID.S+O2→SO2【答案】C【解析】分子拆成原子要断裂化学键，吸收能量，而原子生成分子要放出能量。硫在氧气中燃烧属于放热反应。因此答案为C.9、已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)；ΔH＝－566kJ·mol－1N2(g)＋O2(g)===2NO(g)；ΔH＝＋180kJ·mol－1则2CO(g)＋2NO(g)===N2(g)＋2CO2(g)的ΔH是()A．－386kJ·mol－1B．＋386kJ·mol－1C．－746kJ·mol－1D．＋746kJ·mol－1【答案】C【解析】设提供的两个反应分别为①、②，根据盖斯定律，2CO(g)＋2NO(g)===N2(g)＋2CO2(g)可以通过①－②得到，故该反应的ΔH＝－746kJ·mol－1。10、下列化学用语和叙述正确的是()A．M与N是同素异形体，由M＝N；△H＝＋119KJ／mol可知，N比M稳定B．Na2O2的电子式：C．表示乙炔“燃烧热”对应的热化学方程式：C2H2(g)＋O2(g)2CO2(g)＋H2O(g)；△H＝－1256KJ／molD．葡萄糖的实验式：CH2O【答案】D11、如图所示，ΔH1＝－393.5kJ·mol－1，ΔH2＝－395.4kJ·mol－1，下列说法或表示式正确的是（）A．石墨和金刚石的转化是物理变化B．C(s、石墨)===C(s、金刚石)ΔH＝＋1.9kJ·mol－1C．金刚石的稳定性强于石墨D．断裂1mol石墨的化学键吸收的能量比断裂1mol金刚石的化学键吸收的能量少【答案】B【解析】同素异形体之间的转化属于化学变化，A错误；据图可知：C(s、石墨)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1＝－393.5kJ·mol－1，C(s、金刚石)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－395.4kJ·mol－1，结合盖斯定律得出，C(s、石墨)===C(s、金刚石)ΔH＝＋1.9kJ·mol－1，B正确；因为石墨的能量比金刚石的能量低，所以石墨更稳定，断裂1mol石墨的化学键吸收的能量比断裂1mol金刚石的化学键吸收的能量多，故C、D错误。12、热化学方程式中化学式前的化学计量数表示A．分子个数B．物质的量C．物质的质量D．原子个数【答案】B13、能源与人类的生活和社会发展密切相关。下列关于能源开发和利用的说法不．正确的是（）A．用酒精代替汽油作汽车燃料B．随着科技的发展，氢气将会成为主要能源C．在农村提倡利用沼气作生活燃料D．人类利用的能源都是通过化学反应获得的【答案】D【解析】人类利用的能源有的是通过化学反应获得到的，有的是自然界提供的，如水能、风能等。14、下列说法正确的是（）A．化学燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能B．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程C．一个化学反应中，当生成物的总能量小于反应物的总能量时，反应吸热，ΔH为“+D．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同【答案】A15、在1100℃，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)△H=akJ/mol（a0），该温度下K=0.263，下列有关该反应的说法正确的是()A.若生成1molFe，则吸收的热量小于akJB.若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，则化学平衡正向移动C.若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态D.达到化学平衡状态时，若c(CO)=0.100mol/L，则c(CO2)=0.0263mol/L【答案】D【解析】考查化学反应与能量变化16、在实验室里将粗盐制成精盐，主要操作步骤之一是蒸发，在加热蒸发溶剂的过程中，还要进行的操作是(作具体、完整的说明)________，这样做的主要目的是________；熄灭酒精灯停止加热的依据是(填写以下选项代号)________。A．蒸发皿中恰好无水B．蒸发皿中刚刚产生白色固体C．蒸发皿中产生了较多的固体每次取20g海水，严格按照过滤、蒸发、冷却、称量、计算的实验步骤规范操作，连续实验三次，平均得固态盐ag。该海水中含氯化钠的质量分数(填“”“＝”或“”)________5a%。【答案】用玻璃棒不断搅拌液体；防止液滴飞溅；C；【解析】本题主要考查蒸发的基本操作及有关简单计算。给液体加热时，若使局部过热，会发生暴沸甚至液滴飞溅现象，对液体不断搅拌，能避免这种现象的发生。氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，通过蒸发使氯化钠从溶液中析出，待出现较多固体(实际上是大部分的水已蒸发)时停止加热，利用有关仪器的余热使溶液蒸干。海水中还含有少量的CaCl2、MgCl2等易溶性的物质，在蒸发时，它们也与NaCl一同结晶析出，成为NaCl中的杂质。17、某学习小组设计以下实验，探究化学反应中的热效应，把试管放入盛有25℃的饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管往其中滴加5mL盐酸。试回答下列问题：实验中观察到的现象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)产生上述现象的原因是_________________________________________________。(3)写出有关反应的离子方程式：___________________________________________。(4)由实验推知，MgCl2和H2的总能量______(填“大于”、“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。(5)如果将本题中“25℃的饱和石灰水”换成“20℃碳酸饮料”进行实验探究，实验中观察到的另一现象是____________________________________________________________________________________________________________________________________________________，其原因是________________________________________________________________________________________________【答案】(1)试管中镁片逐渐溶解，并有气体产生，烧杯中石灰水变浑浊(2)镁与稀盐酸反应是放热反应，该反应放出的热量使石灰水温度升高，Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而减小，故变浑浊(3)Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑(4)小于(5)烧杯中液体放出气泡的速率逐渐加快气体的溶解度随着温度的升高而减小【解析】镁与盐酸反应是放热反应，镁与盐酸反应产生的热量使石灰水的温度升高，Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而减小，气体的溶解度也随温度的升高而减小18、实验题：将V1mL1.0mol·L﹣1HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始保持V1+V2=50mL）．请按要求填空：（1）该实验表明此反应（填吸收、释放）能量，即：能可以转化为能，通过甲图示分析可以得出：做该实验时，环境温度（填高于、低于、等于）22℃；（2）根据甲图示计算该NaOH溶液的浓度约是mol·L﹣1（3）如图乙所示，在锥形瓶放置有装有水的小试管，往小试管中分别加入下列物质时：①烧碱固体②浓硫酸③硝酸铵固体④NaCl固体，其中能使a端液面高于b端液面的是．（填序号）【答案】（1）释放；化学；热；低于；（2）1.5；（3）③．【解析】解：（1）从图示观察起始温