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关注营养平衡1、生活中的某些问题，常涉及到化学知识，下列分析中正确的是（）A．医院给病人做X射线透视时，常给病人服“钡餐”，“钡餐”的主要成分是碳酸钡B．工业酒精不能加水当酒卖，因其中含有甲醇，饮用会造成人的双目失明乃至死C．食盐加碘，是指在食盐中加入碘单质D．厨房发生煤气泄漏应立即打开电灯，寻找泄漏处【答案】B【解析】“钡餐”的主要成分是硫酸钡；食盐加碘是指在食盐中加入碘酸钾；D项电火花会引爆煤气2、维生素C具有的性质是（）A．难溶于水B．强还原性C．强氧化性D．加热难分解【答案】B【解析】根据题中所给出的信息分析，维生素C属于水溶性维生素，加热易分解。3、为提高人体素质,避免人体缺碘影响正常的生命活动，我国早已采取食盐加碘措施。据报道,人从食物中摄取碘后碘便在甲状腺中积存下来,通过一系列化学反应可形成甲状腺素。甲状腺素的结构如下图，回答下列问题：⑴“加碘食盐”中的碘元素以碘酸钾（KIO3）的形式存在,KIO3中碘的化合价是，我们用稀盐酸和淀粉KI试纸可以检验食盐中碘酸钾的存在，反应的离子方程式为，实验现象是。⑵在“加碘食盐”包装袋上有“烹调时，待食品熟后加入碘盐”文字说明，由此可推测碘酸钾在受热时容易。⑶甲状腺素由________种元素组成，碘在人体中属于（填“常量元素”或“微量元素”）【答案】4、下列食品中加入的成分不是营养强化剂的是（）A．食盐中加碘B．酱油中加铁C．食品中加硒D．火腿中加亚硝酸钠【答案】D【解析】亚硝酸钠是着色剂，也有防腐性能。5、化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是()A．维生素在天然食品中含量丰富，所以加工后的食品中维生素含量也高B．2M+N=2P+2Q,2P+M=Q(M、N为原料,Q为期望产品)符合“化学反应的绿色化”的要求C.世界卫生组织建议每天钠的摄取量少于2000mg,人们每天可摄取少于2000mg的金属钠D.人体缺铁会得甲状腺肿大疾病【答案】B6、为使人们确知含碘物质的存在，某学习小组同学设计了一种简便的检验方法，利用该物质在酸性条件下与KI反应有单质碘生成的性质，选用下列生活常见的物质就可完成。请你从下列物质中选出合适的一组（）①自来水②食醋③淀粉④食糖⑤碘化钾试纸⑥碘酒A．①③④⑤B．②③④⑤C．①③⑤⑥D．①②③⑤【答案】Ｄ【解析】6H++5I-+IO3-=3I2+3H2O,依据此反应找所需物质。7、微量元素是指在人体内总量不到万分之一，质量总和不到人体质量的千分之一的二十多种元素，这些元素对人体正常代谢和健康起着重要作用。下列元素不是微量元素的是（）A．IB．FC．HD．Mn【答案】C【解析】H是常量元素，而不是微量元素。8、下列关于食物所含营养素的说法中，错误的是（）A．蔬菜是某些维生素、无机盐和膳食纤维的主要来源B．谷物只含糖类C．油脂主要提供脂肪，特别是必需的高级脂肪酸D．鱼虾、蛋、奶等能提供优质蛋白质【答案】Ｂ9、在一熟苹果切片上分别滴加1滴碘水和银氨溶液，颜色变化如图所示，下列推断正确的是（）A．熟透的苹果中含有脂肪B．熟透的苹果中不含淀粉C．熟透的苹果中含有还原性的糖D．熟透的苹果中不含还原性的糖【答案】C【解析】滴加碘水变蓝色，说明熟苹果中含有淀粉；滴加银氨溶液变黑色，说明苹果中含有还原性糖。10、某物质在酸性条件下可以发生水解反应生成两种物质A、B，且A和B的相对分子质量相等，该物质可能是（）A．甲酸乙酯(HCOOC2H5)B．硬脂酸甘油酯C．葡萄糖(C6H12O6)D．淀粉(C6H10O5)n【答案】A【解析】某物质在酸性条件下可以发生水解反应生成两种物质A、B，且A和B的相对分子质量相等，该物质可能是甲酸乙酯(HCOOC2H5)。11、在人体的血液中，如果钾元素含量偏高，会引起心脏衰竭，甚至死亡；如果钾元素含量偏低，又会影响肌肉和神经的功能，这时就需要补充钾。一种医用含钾化合物的水溶液能与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该化合物是（）A．KNO3B．K2CO3C．KClD．KOH【答案】C【解析】据题意，这种白色不溶于稀硝酸的沉淀显然是AgCl沉淀。12、维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能。例如，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，这说明维生素C具有（）。A．酸性B．碱性C．氧化性D．还原性【答案】Ｄ【解析】三价铁变成二价铁，化合价在降低，说明被还原，是因为加入了还原剂，所以维生素C具有还原性13、有关微量元素的下列说法中正确的是（）A．微量元素含量仅占人体重量的0.01%以下，对生命活动不太重要B．微量元素又称为矿质元素C．青少年或成年人缺碘可引起甲状腺肿大D．摄入的铁越多越有利于身体健康【答案】C【解析】组成人体的11种常量元素和16种微量元素中，碳、氢、氧、氮、硫等组成有机物，其余金属和非金属元素统称为矿质元素，故B项不正确。微量元素缺少或过多摄入，都可能导致患病，A、D错误。14、缺少下列哪种微量元素会患脚气症（）A．维生素AB．维生素BC．维生素CD．维生素D【答案】B【解析】缺乏维生素A会引起夜盲症；缺乏维生素B会患脚气症、舌炎、口角炎、皮肤病等；缺乏维生素C能引起坏血病；缺乏维生素D易患佝偻病和软骨病。因此选B。15、人体内含有多种元素，其中许多元素都是人体所需的。但有些元素尚未证实其生理功能，相反，在食品中它们含量稍高会引起中毒反应，食品卫生法对它们的最高标准有极严格的规定。这些元素是①Na②Mg③As④Cd⑤Ca⑥Zn⑦Hg⑧Pb⑨Cu⑩K中的（）A．⑥⑦⑧⑨B．②④⑥⑧C．③④⑦⑧D．②④⑥⑦⑧【答案】C【解析】As、Cd、Hg、Pb在人体中是没有的，不参与人体中的代谢变化，若通过食品摄入了这些元素必然会引起中毒。16、现有一包氯化钠固体，其中混有少量的硫酸钠和氯化镁，可通过以下实验除去杂质得到纯净的氯化钠。请将正确合理的操作顺序填入括号中，并简要回答(1)～(3)题。（）在溶液中加入稍过量的碳酸钠溶液，然后过滤。（）加入稍过量的氯化钡溶液，然后过滤。（）在滤液中加入稀盐酸至溶液呈中性。（）将混有杂质的氯化钠完全溶解于水。（）蒸发结晶。（）在滤液中加入稍过量的氢氧化钠溶液，然后过滤。(1)为什么要加入稍过量的碳酸钠溶液？______________________________________________________。(2)为什么要加入稀盐酸至溶液呈中性？______________________________________________________。(3)写出上述两步骤中的有关化学方程式_______________________________________________________。【答案】③②⑤①⑥④(1)为了除去溶液中多余的钡离子(2)为了除去过量的碳酸根和氢氧根(3)Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl，Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O，NaOH＋HCl===NaCl＋H2O【解析】根据题中所给的信息，结合已经学习过的知识分析，本题考查的通过实验除去杂质得到纯净的氯化钠。17、乙醚是一种用途非常广泛的有机溶剂，与空气隔绝时相当稳定。贮于低温通风处，远离火种、热源。下图是实验室制取乙醚的装置。实验制备乙醚的化学方程式CH3CH2OH140OCCH3CH2OCH2CH3+H2O主要试剂及产品的物理常数名称相分子质量密度g/mL熔点℃沸点℃溶解度：g/100ml溶剂水醇醚浓H2SO498.001.8410.35340乙醚74.000.71-89.1234.5能溶混溶混溶乙醇46.000.780-114.578.4∞∞∞可能副反应CH3CH2OH170OC[O]CH2=CH2+H2OCH3CHO+SO2+H2OCH3CHOH2SO4CH3COOH+SO2+H2OSO2+H2OH2SO3实验步聚I、在100ml干燥的三颈瓶A中分别加均为12mL的反应物，并将三颈瓶A浸入冰水入中冷却。II、装置C内盛有25ml95%乙醇，装置C脚末端与温度计的水银球必须浸入液面以下距瓶底约0.5～1cm，加入2粒沸石，接受器浸入冰水中冷却，接尾管的支管D接橡皮管通入下水道或室外。III、将三颈瓶A在石棉网上加热，使反应瓶温度比较迅速上升到140℃后，开始由装置C慢慢滴加乙醇，控制滴加速度与馏出液速度大致相等（1滴/s），维持反应温度在135～145℃，约0.5h滴加完毕，再继续加热，直到温度上升到160℃，去热源停止反应，得粗产品。IV、将馏出液转入分液漏斗，依次用8ml5%NaOH溶液、8ml饱和NaCl溶液、8ml(两次)饱和CaCl2溶液洗涤。V、无水氯化钙干燥至澄清，分出醚，质量为8g。请回答相关的问题（1）装置C的名称：，冷凝管的进水口是（答“a”或b）（2）在步骤I中，向三颈瓶A加乙醇和浓硫酸的顺序（3）接尾管的支管接橡皮管通入下水道或室外，这样做的目的是。（4）在步骤III中，如果滴加乙醇的速率过快，对实验有何影响（5）在步骤V中，为了得到纯净的乙醚，需采用的分离操作：（6）列式计算乙醚的产率：（只列式不必计算出结果）（7）实验中用NaOH溶液除去酸性物质：醋酸和亚硫酸；用饱和氯化钙除去乙醇；用无水氯化钙干燥除去所剩的少量水和乙醇,。在用NaOH溶液洗涤乙醚粗产物之后，用饱和氯化钙水溶液洗涤之前，为何要用饱和氯化钠水溶液洗涤产品【答案】（1）分液漏斗b（2）先加入乙醇，再慢慢倒入浓硫酸，边倒边搅拌（3）因为乙醚容易挥发，且易燃烧，防止与空气混合遇明火而爆炸（4）乙醇来不及反应就被蒸馏出来。（5）蒸馏（6）8100%74370.78/95%96gmLgmL（7）因为在用NaOH水溶液洗涤粗产物之后，必然有少量碱残留在产品乙醚里，若此时直接用饱和氯化钙水溶液洗，则将有氢氧化钙沉淀产生，影响洗涤和分离。因此用氢氧化钠水溶液洗涤产品之后应用饱和氯化钠水溶液洗涤。这样，既可以洗去残留在乙醚中的碱，又可以减少乙醚在水中的溶解度。18、下面是甲、乙两同学对草酸受热分解及其产物的检验做的探究：甲、乙两同学通过网络查询，获得草酸及草酸晶体的一些相关知识：备注：草酸晶体失去结晶水后，175℃以上开始分解。(1)猜想与假设：第一种：草酸分解产物是CO2和H2；第二种：草酸分解产物是CO2、CO和H2O；第三种：草酸分解产物是CO2和H2O。(2)实验装置的设计(图中铁架台略去)甲同学设计了如图1所示的装置。乙同学设计了如图2所示的装置。(3)实验：甲同学按图(1)装置实验，观察到澄清石灰水变浑浊，……乙同学按图(2)装置实验，观察到：A、无水CuSO4变蓝；B、广口瓶中澄清石灰水变浑浊；C、生成的气体通过碱石灰后，在尖嘴处点燃后能燃烧，在火焰上方罩一个内壁附有澄清石灰水的烧杯，澄清的石灰水变浑浊。证明产物中有。(4)结论：第种猜想是正确的，请写出草酸受热分解的化学反应方程式。(5)反思与评价乙同学认为甲同学设计的实验装置有缺陷。由于试管口向下倾斜，而且草酸晶体熔点较低，加热到182℃便开始熔化，因此实验中常会出现熔融的草酸流进导管而影响后续实验。甲同学认为乙同学的设计是科学合理的。请你谈谈图2装置优于图1装置之处：第一点：。第二点：。第三点：。。乙同学设计的图2装置也能证明产物中无H2，证明方法是。名称分子式颜色、状态溶解性熔点（℃）密度(g/cm3)草酸H2C2O4—易溶于水189.51.900草酸晶体H2C2O4·2H2O无色晶体—101.51.650图1图2【答案】（3）CO（1分）（4）第二种，H2C2O4==CO2↑+CO↑+H2O（3分）（5）第一点：底部弯曲的试管避免了熔化的草酸流进导管。（2分）第二点：乙同学设计的装置可同时证明CO2、CO、H2O的存在。（2分）第三点：乙同学的设计在验证了CO存在的同时又解决了CO的污染问题。（2分）方法：在球形干燥管的尖嘴处点燃通过碱石灰干燥后导出的气体(或点燃尖嘴处的气体)，并在火焰上方罩一冷而干燥的小烧杯，烧杯内壁无水雾，证明无H2。(2分)19、氯