河南省豫东豫北十所名校2012年高三测试理科综合试题

说明：全卷满分100分，考试时间为100分钟。下列数据供解题时参考：H-1，C-12，O-16，N-14，S-32,Cl-35.5,Na-23,Ca-40,一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个正确选项，请将答案标号填入后面的答题卡中。）1.2006年10月16日，美国的劳伦斯—利弗莫尔国家实验所和俄罗斯的原子核研究所联合宣布，他们获得了质子数为118、中子数为175的超重元素。下列说法正确的是A．118号元素位于元素周期表第七周期Ⅷ族B．该元素原子核内的中子数与核外电子数之差为57C．该元素原子质量与12C原子质量之比为175：12D．推测119号元素应该在第七周期IA族2.下列一些说法，你认为科学的是A．某电影明星在代言的洗发水中称，该洗发水绝对不含任何化学物质B．新粉刷过石灰浆的房间释放出CO2，严禁入内C．雷雨后感觉空气清新是因为空气中产生了一定量的臭氧等D．加碘盐就是在食盐中加入少量单质碘3、下列物质在光照下不发生化学变化的是A、硝酸银B、浓硝酸C、浓盐酸D、新制氯水4、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A、28g氮气所含有的原子数目为NAB、4g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.1NAC、1mol甲烷的质量与NA个甲烷分子的质量之和相等D、常温下46g二氧化氮气体所含的分子数为NA5、右图是某元素在元素周期表中所占的一格，其中小空格分别表示元素名称和符号，根据右图中提供的信息判断该元素的名称和符号均正确的是A、氮NB、硅Si1428.093S23P2C、硫SD、锗Ga6.某学生的实验报告中有下列数据，其中合理的有A．用托盘天平称取11.7g氯化钠固体B．用50mL的量筒量取21.48mL盐酸溶液C．用100mL的容量瓶可直接配制80mL1mol/L的NaOH溶液D．用pH试纸测定H2SO4溶液的pH为3.27、下列溶液肯定是酸性的是A、含H＋的溶液B、能使酚酞显无色的溶液C、pH7的溶液D、c(OH－)c(H＋)的溶液8、下列离子方程式书写正确的是A、碳酸钙和盐酸反应：COH223=CO2↑+H2OB、氨水中和硫酸：NH3·H2O+H+==NH4+H2OC、醋酸和纯碱溶液混和：CH3COOH+OH－==CH3COO－+H2OD、碳酸氢钙溶液中加入足量NaOH溶液：Ca2++HCO3+OH－==CaCO3↓+H2O9.某一反应体系有反应物和生成物共六种物质：As2S3、HNO3、H2SO4、NO、H3AsO4、H2O.已知As2S3是反应物之一。则下列判断正确的是A．As2S3是氧化剂B．H3AsO4是还原剂C．H2SO4和H3AsO4都是氧化产物D．HNO3是还原产物10、下列叙述中正确的是A、阳离子不一定是金属离子，含阳离子的物质一定含阴离子B、阴、阳离子相互作用不一定形成离子化合物C、离子化合物均属于强电解质，都易溶于水D、由某金属元素的阳离子和某非金属元素阴离子组成的物质一定是纯净物11.对于可逆反应：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)；ΔHO，下列叙述正确的是A、达到化学平衡时，4V正（O2）==5V逆（NO）B、达到化学平衡时，若升高室温，则化学平衡向正反应方向移动C、达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D、若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态12.某溶液中大量存在如下四种离子：NO3－、SO42－、H＋、M。它们的物质的量之比为n(NO3－)：n(SO42－)：n(H＋)：n(M)=2：3：6：1，则M可能为A．Fe2＋B．Mg2＋C．Ba2＋D．CO32－13、已知：2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)；ΔH＝－571.6kJ/molCO(g)+21O2(g)==CO2(g)；ΔH＝－282.9kJ/mol若H2和CO混合气体完全燃烧，可生成3.6g液态水，并放出113.74kJ热量，则原混合气体中CO物质的量为A、0.2molB、0.15molC、0.1molD、0.05mol14、某温度时，某物质的溶解度为S，相对分子质量为M，取其饱和溶液VL，溶液的密度为dg/cm3则该溶液的物质的量浓度为A、LmolSSC/100B、LmoldSC/10C、LmolSMdSC/)100(1000D、LmolVSC/10选择题答题卡题号1234567答案题号891011121314答案二、填空题（本题共2小题，共１８分。）15、（8分）下列a------e是中学化学实验中常见的几种定量容器:a.量筒b.容量瓶c.滴定管d.托盘天平e.试管（1）其中标出仪器使用温度的是:______________。（2）能够用以精确量取液体体积的是:______________。（3）由于操作错误,使得到的数据比正确数据偏小的是:_____。A、用量筒量取一定量液体时,俯视液面读数B、中和滴定达到终点时俯视滴定管内液面读数C、使用容量瓶配制溶液时,俯视液面定容后所得溶液的浓度（4）称取10.5g固体样品(1g以下使用游码)时将样品放在天平右盘,所称的样品实际质量为_______克。16、（10分）某学生课外探究小组在实验室里用下面的装置进行实验探究，并收集少量纯净的氮气（夹持仪器和加热仪器已省略）。请回答：（1）该实验除了收集少量纯净的氮气外，另一个实验目的是：。（2）B装置中固体药品是：。（3）实验过程中观察到D装置现象变化是：。（4）写出C装置中发生的化学反应方程式：。（5）说明A装置能制取氨气的原因：。（6）E装置的作是：。三、填空题（本题共2小题，共16分。）17、（8分）图Ⅰ是活塞可以移动的密闭容器，里面盛有饱和H2S溶液和H2S气体。图Ⅰ图Ⅱ试回答下列问题：（1）关于密闭容器内存在的平衡说法正确的是：（填字母）。A、溶解平衡B、水解平衡C、电离平衡（2）H2S饱和溶液里存在的离子种类有（用离子符号表示）。（3）若将活塞由a处移动到b处位置，则H2S溶液物质的量浓度：（填“增大”、“减小”或“不变”）。（4）若由c处不断向容器中通入过量SO2气体，则溶液的pH值随通入SO2气体的变化曲线浓硫酸V（SO2）/mLPHabc图（图Ⅱ），合理是：（填字母）。18A、（8分）（非示范高中学生做，示范高中学生不做。）已知某溶液中只存在OH－、H＋、NH4＋、Cl－4种离子，该溶液中各离子浓度的大小关系可能有下列4种情况①c（NH4+）c（Cl－）c（H+）c（OH－）②c（Cl－）c（NH4+）c（H+）c（OH－）③c（NH4+）c（Cl－）c（OH－）c（H+）④c（H+）+c（NH4+）＝c（OH－）＋c（Cl－）请填写下列空白：（1）若该溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是＿＿＿，此时上述关系中，能表示该溶液中4种离子浓度关系的有＿＿（填序号）。（2）若该溶液是体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且PH＝7，则混合前c（HCl）＿c（NH3．Ｈ２Ｏ）（“”、“＝”或“”，下同），混合前盐酸中c（H+）和氨水中c（OH－）的关系为c（H+）＿c（OH－）。（3）无论何种情况一定正确的离子浓度关系是＿＿＿＿＿（填序号）。（4）若上述关系中③是正确的，溶液中的溶质是＿＿＿＿。18B、（8分）（示范高中学生做，非示范高中学生不做。）有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、盐酸和Na2SO4溶液中的一种。(1)已知A、B的溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH相同，据此推断：A是、B是、C是、D是（写化学式）。(2)若B溶液中c(OH－)与C溶液中c(H＋)相同，则B溶液的pH（用pHB表示）与C溶液的pH（用pHC表示）的关系为；现将B的溶液稀释10倍后的pH用pHB'表示，则pHB'＋pHC13（填“”、“=”、“”）。(3)实际配制B溶液时，是将B固体溶于一稀溶液E中，Ｅ是，这样处理的目的是。四、填空题（本题共２小题，共１５分。）19A、（8分）（非示范高中学生做，示范高中学生不做。）下表为元素周期表中的一部分，列出10种元素在元素周期表中的位置。主族周期ⅠⅡⅢⅣⅤⅥⅦO2⑥⑦3①③⑤⑧⑩4②④⑨请用化学符号．．．．回答下列问题：（1）10种元素中，化学性质最不活泼的是。（2）①、③、⑤三种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的化合物是：。（3）②、③、④三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是：＞＞。（4）元素⑦的氢化物与元素②的单质在常温下反应的离子方程式为。（5）元素③的单质在元素⑥的氧化物中燃烧的化学方程式为：。19B、（8分）（示范高中学生做，非示范高中学生不做。）A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期元素。已知：A、C、F三种原子的最外层电子数之和为11，且三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水；D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4；E元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。（1）写出下列元素符号：A、，D、，E、。（2）B单质在F单质中燃烧的现象是：。（3）A、C两种元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为：。20、（7分）有关物质间有下图所示的转化关系。其中，A的浓溶液与单质B在加热时才发生反应①；A的稀溶液与足量B发生反应②。据此回答：（1）反应④的现象是：。（2）写出反应②的离子方程式：。（3）根据题示信息判断，A的浓溶液和单质B加热时能否产生G，说明理由（用化学方程式和必要文字回答）：。五、计算题（本题只有１小题，共９分。）21、（9分）将NaHCO3和NaOH组成的固体混合物放在密闭容器中加热至250℃，经充分反应后，排出气体，冷却后，称量残留固体的质量。（1）当NaHCO3为126g，NaOH为40g时，残留固体的质量为＿＿＿g。（2）当NaHCO3为amol，NaOH为bmol，残留固体的质量为Wg，则用a、b表示的W的表达式为＿＿＿＿；＿＿＿＿；＿＿＿＿＿（可填满，也可不填满，）。化学参考答案一、选择题（3x14=42分）题号1234567答案ＢＣＣＣＢＡＤ题号891011121314答案BＣＢDＢＡＣ二、填空题15．（1）a、b、c（2）b、c（3）B（4）9.5g（每空２分，共８分）16：（1）验证氨气的还原性（2分）（2）碱石灰（１分）○1（3）白色变成蓝色（１分）（4）2NH3+3CuO3Cu+N2↑+3H2O（2分）（5）生石灰溶于水放出大量热，使氨气分解逸出氨气。（2分）（6）干燥氮气，吸收未反应的氨气（2分）三、填空题17：（1）A、C（2分）（2）H+、HS-、S2－、OH－（2分）（3）增大（２分）（4）C（2分）18A：（1）NH4Cl、②④（２分）（2），（２分）（3）④（２分）（4）NH3•H2O、NH4Cl（２分）18B：(1)A：NH4ClB：CH3COONaC：HClD：Na2SO4(2)pHB＋pHC＝14；(3)NaOH防止水解(每空1分，共８分)四、填空题19A：（1）Ar（1分）（2）NaOH（1分）（3）K+＞Ca2+＞Mg2+（２分）（4）2K+2H2O2K++2OH－+H2↑（2分）（5）2Mg+CO2点燃2MgO+C（2分）19B：（1）A、NaD、SiE、P（各1分，共3分）（2）产生白烟（2分）（3）Al(OH)3+OH－AlO2+2H2O（3分）20：（1）白色→灰绿色→红褐色（2分）（2）Fe+4H++NO3Fe3++NO↑+2H2O（２分）（3）据2HNO3+NO3NO2+H2O可知不能生成NO（3分）五、计算题21：（1）132.5g（３分）（2）当a≤b时，W=66a+40b（4分）；当ab时，W=53（a+b）（2分）。命题人：陈建生、王永明、朱庆斌２００６．１２．２９