河南省郑州外国语学校2011高三上第二次月考(化学)

3V资源网—2011学年上期高三第二次月考化学试题卷2010.09.26第Ⅰ卷（共计45分）可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Cl-35.5，K-39一、选择题（每题仅有一个正确答案，各3分，共计45分）1、下列实验设计和结论相符的是A．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则该气体水溶液一定显碱性C．某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42-D．在含有FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2,即可得到较纯净的FeCl3溶液2、下列实验中，仪器的下端必须插入液面下的是①制备氯气装置中的分液漏斗；②制备氢气的简易装置中的长颈漏斗；③制备Fe(OH)2操作中的胶头滴管；④制乙酸乙酯时插入碳酸钠溶液中的导管⑤用乙醇制取乙烯时的温度计；⑥分馏石油时的温度计A．②③⑤B．①④⑥C．③④⑤D．全部3、设NA为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是A.46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NAB.标准状况下22.4LH2中含中子数为2NAC.g1.7氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为AN2.0D.22101HmolC分子中共价键总数为62NA4、下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可以用同一个离子方程式表示的是：①碳酸钠溶液与盐酸②硫化氢气体与氯化铁溶液③硫酸铝溶液与氨水④硝酸银溶液与氨水⑤溴化亚铁溶液与氯水⑥碳酸氢钙溶液与澄清石灰水A.③⑤B.①③⑥C.②④D.②③⑥5、下列关于胶体的叙述不正确的是3V资源网光线透过胶体时，胶体发生丁达尔现象B.用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过C.布朗运动是胶体微粒特有的运动方式，可以据此把胶体和溶液、悬浊液区别开来D.胶体微粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象6、下列化学反应的离子方程式正确的是A．在稀氨水中通入过量CO2：NH3·H2O+CO2=NH4+HCO3B．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3+2HClOC．向Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHSO3溶液2HSO3－＋Ba2＋＋2OH-BaSO3↓＋SO32－＋2H2OD．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2++OH-+H++SO24=CaSO4+H2O7、某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水煤气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。其中正确的是A．①②③④B．①②⑤⑥C．③⑤⑥⑦D．①③④⑦8、取ag某物质在足量氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了ag。下列物质中不能满足上述结果的是A．H2B．COC．C6H12O6D．C12H22O119、把500mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为A．0.1(b-2a)mol/LB．10(2a-b)mol/LC．10(b-2a)mol/LD．10(b-a)mol/L10、在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是A．甲的分子数比乙的分子数多B．甲的物质的量比乙的物质的量小C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小11.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是①无色溶液中：K+、Cu2+、Na+、SO42－②pH=11的溶液中：CO32－、Na+、[Al(OH)4]－、NO3－③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、SO42－、NO3－、NH4+④由水电离出的c(OH－)=10-13mol·L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、I－⑤能使pH试纸变为蓝色的溶液：Na+、C1-、S2-、ClO－3V资源网⑥无色溶液中：K+、Al3+、NO3－、HCO3－A．①②⑤B．③⑤⑥C．②④D．②④⑥12.在烧杯中加水和苯（密度：0.88g/cm3)各50mL。将一小粒金属钠（密度：0.97g/cm3)投入烧杯中。观察到的现象可能是A.钠在水层中反应并四处游动B.钠停留在苯层中不发生反应C.钠在苯的液面上反应并四处游动D.钠在苯与水的界面处反应并可能作上、下跳动13.下列曲线图与对应选项不正确的是A．向1L浓度均为0.1mol/L的Ba(OH)2、NaAlO2混合液中逐滴加入0.1mol/L稀H2SO4溶液B．向含有0.1mol/LAlCl3和0.3mol/LNH4Cl的1L混合液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液C．向烧碱溶液中逐滴加入明矾溶液D．向Ba(OH)2溶液中逐渐通入二氧化碳气体14.铅的冶炼大致过程如下：①富集：将方铅矿（PbS）进行浮选；②焙烧：2PbS＋3O22PbO＋2SO2；③制粗铅：PbO＋CPb＋CO；PbO＋COPb＋CO2。下列说法正确的是A．浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化B．方铅矿焙烧反应中，PbS是还原剂，还原产物只有PbOC．整个冶炼过程中，制取1molPb共转移2mol电子D．将1molPbS完全冶炼成Pb理论上至少需要6g碳15.amolFeS与bmolFe3O4投入到VLcmol/L的硝酸溶液中恰好完全反应，假设只产生NO气体。所得澄清溶液的成分是Fe(NO3)3和H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸为A．(a+3b)molB．molbacV393C．molba39D．(cV－3a－9b)mol第Ⅱ卷（共计55分）3V资源网二、填空题（共5个小题，共计55分）16、（13分）某无色溶液，由Na＋、Ba2＋、Al3＋、AlO2－、Fe3＋、CO32－、SO42－中的若干种组成。取适量该溶液进行如下实验：①加入过量盐酸，有气体生成；②在上面所得的溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；③在②所得溶液中再加入过量Ba(OH)2溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。（1）则原溶液中一定不能大量存在的离子是，可能存在的离子是。（2）实验①中发生反应的离子方程式为，。（3）实验②中气体成分是，沉淀甲的成分是。（4）实验③中气体成分是，沉淀乙的成分是。17、（10分）某兴趣小组的学生根据活泼金属Mg与CO2发生反应，推测活泼金属钠也能与CO2发生反应，因此实验小组用下列装置进行“钠与二氧化碳反应”的实验探究（尾气处理装置已略去）。已知：常温下，CO能使一些化合物中的金属离子被还原。例如：PdCl2＋CO＋H2O＝Pd↓＋CO2＋2HCl反应生成黑色的金属钯，此反应也可用来检测微量CO的存在。请回答下列问题：（1）通常实验室制取CO2气体的离子方程式是，为了使制气装置能“随开随用，随关随停”，上图A处应选用的装置是（填写“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）。若要制取干燥、纯净的CO2气体，装置B中应盛放的试剂是溶液，装置C中应盛放的试剂是。（2）假设CO2气体为足量，在实验过程中分别产生以下①、②两种不同情况，请分析并回答问题：①若装置F中溶液无明显变化，装置D中生成两种固体物质，取少量固体生成物与盐酸反应后，有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式是。②若装置F中有黑色沉淀生成，装置D中只生成一种固体物质，取少量该固体与盐酸反应后，也有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式是。18、（10分）根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）：M红色金属H2SO4H2O2MSO4蓝色溶液E金属MXH2SO4H2O2YKSCN红色溶液ZKOHKOHCl2K2EO43V资源网（1）写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的离子方程式：。（2）某同学取X的溶液，用稀硫酸酸化并搅拌后，加入淀粉KI溶液，溶液变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式：、。（3）写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式：。（4）由E制备出的E(C2H5)2的结构如右图，其中氢原子的化学环境完全相同。但早期人们却错误地认为它的结构为：E。核磁共振法能够区分这两种结构。在核磁共振氢谱中，正确的结构有种峰，错误的结构有种峰。19、（12分）（1）配平氧化还原反应方程式：C2O42-+MnO4-+H+＝CO2+Mn2++H2O（2）称取6.0g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250mL溶液。量取两份此溶液各25mL，分别置于两个锥形瓶中。①第一份溶液中加入酚酞试液，滴加0.25mol/LNaOH溶液至20mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H＋的总物质的量为mol。②第二份溶液中滴加0.10mol/L的酸性高锰酸钾溶液至16mL时反应完全，此时溶液颜色由变为。该溶液中还原剂的总物质的量为mol。③原试样中H2C2O4·2H2O的质量分数为。KHC2O4的质量分数为。20、（10分）复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型。(1)已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列6种溶液的pH值：复分解存在这样一个规律：一种较强酸与另一种较弱酸的盐可以自发地反应，生成较弱酸和较强酸的盐，如：2CH3COOH+Na2CO3===2CH3COONa+CO2↑+H2O若换个角度看，它同时揭示出另一条规律，即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性较弱的物质。依照该规律，请判断下列反应不能成立的是___________（填编号）。A．CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClOB．CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClOC．CO2+H2O+C6H5ONaNaHCO3+C6H5OHD．CO2+H2O+2C6H5ONaNa2CO3+2C6H5OHE．Na2CO3+C6H5OHNaHCO3+C6H5ONaF．CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN(2)根据前述信息判断，常温下浓度均为0.05mol/L的下列5种物质的溶液中，pH最小的是_____(填编号)，其pH值为_______(填数值)；pH最大的是____（填编号）。①HCN②CH3COOH③HClO4④HClO⑤H2SO43V资源网(3)一些复分解反应的发生还遵循其它的规律。下列转化都属于复分解反应：①工业上将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液②侯氏制碱法中，向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打晶体③蒸发KCl和NaNO3混合溶液，首先析出NaCl晶体请根据上述反应，总结出复分解反应发生的另一规律：；(4)根据(3)中结论，现将KI溶液和AgCl固体混合搅拌，则可能会观察到的现象是，反应的离子方程式为。高三第二次月考化学答题卷21、（1）不能大量存在的离子是，可能存在的离子是。（2），。（3）气体成分是，沉淀甲的成分是。（4）气体成分是，沉淀乙的成分是。22、（1）制取CO2气体的离子方程式是，装置是。B中应盛放的试剂是溶液，C中应盛放的试剂是。（2）①化学方程式是。②化学方程式是。23、⑴离子方程式：。⑵离子方程式：、。⑶化学方程式。⑷正确的结构有种峰，错误的结构有种峰。24、（1）配平氧化还原反应方程式：C2O42-+MnO4-+H+