油品分析1试题库1

一、填空题1．误差根据来源分为、。系统误差随机误差2．系统误差具有和。重复性可测性3．的大小、正负无法测量，也不能加以校正。随机误差4．误差可用误差和误差表示。绝对相对5．偏差可用偏差和偏差、偏差等表示。绝对相对平均6．准确度反映测定结果与的程度，精密度反映测定结果。真实值接近互相接近的程度7．准确度由和决定，所以要获得很高的，则必须有很高的。系统误差随机误差准确度精密度8．校准、做试验，做试验，对分析结果加以能减少系统误差。仪器空白对照校正9．同一水样，多做几次取平均值，可减少，一般要求平行测定次。随机误差2-410．常用的标定盐酸溶液的基准物质有、。无水碳酸钠、硼砂。11．常用的标定氢氧化钠的基准物质有、。草酸、邻苯二甲酸氢钾。12．常用的标定EDTA溶液的基准物质有、。锌、氧化锌。13．常用的标定高锰酸钾的基准物质有、。草酸、草酸钠。14．现用无水碳酸钠标定约0.1mol/L的盐酸，为使结果有4位有效数字，每份至少应称取酸钠克(摩尔质量106g·L-1)。无水碳0.5385．15.实验室常用的50ml规格的滴定管最小量度值为ml，它的读数最多为位有效数字。0.1416．酸碱滴定中选用指定剂的原则是指示剂的变色范围必须。处于或部分处于计量点附近的PH突跃范围内。17．酸碱滴定时，酸和碱的强度越，浓度越，其PH突跃范围越大。强大18．酸碱滴定中，当选用的指示剂一定时，若PH突跃范围越大，则滴定的相对误差越。小19．用盐酸滴定碳酸钠可以准确滴定个终点，而用氢氧化钠滴定碳酸溶液只能准确滴定个终点。2120．某酸碱指示剂的Pka=3.46，则其理论变色范围为。2.46_4.4621．强碱滴定一元强酸时，计量点PH=，滴定一元弱酸时，计量点PH7。722．甲基橙指示剂酸式为色，碱式为色。红黄23．酚酞指标剂酸式为色，碱式为色。无红24．EDTA为，它的学名为常用表示它的分子式。氨羟类配位剂乙二胺四乙酸H4Y25．水的硬度是指水中Ca2+、Mg2+浓度的总量，硬度的单位有（以CaCO3计）。mmol·L-1、mg·L-126．测定总硬度时，控制PH=做指示剂，用EDTA滴定，溶液由变为为终点。10.0以铬黑T紫红色蓝色27．测定钙硬度时，控制PH=，镁离子以而不干扰滴定，以钙指示剂做指示剂，用EDTA滴定，溶液由变为为终点。12.0Mg(OH)2的形式析出红色蓝色28．莫尔法测定氯离子含量时，须调节PH=。有铵离子存在时，须控制在范围内。6.5～10.5（中性或弱碱性）6.5～7.2（中性）29．莫尔法测定氯离子含量时，用做指示剂，作滴定剂时，出现沉淀即为终点。铬酸钾硝酸银砖红色30．莫尔法只能用于测定水中和的含量，但不能用Cl-标准溶液滴定。Cl-Br-Ag+31．佛尔哈德法返滴定可在条件下测定水样中Cl-。先加入过量，加入指示剂铁铵钒，以NH4SCN标准溶液进行返滴定，出现即为终点。强酸性AgNO3标准溶液血红色32．在佛尔哈德返滴定法测定水样中氯离子含量时，物质之间量的关系为ncl-=。33．含有0.01mol·L-1Cl-,0.01mol·L-1Br-混合水溶液，逐滴加入AgNO3水溶液，首先生成沉淀的是。溴化银34．硫酸钙沉淀加入碳酸钠后会转变为碳酸钙沉淀，则表明K0CaCO3K0CaSO4。35．已知KSPAgcl=1.8×10-11,KSPAgSCN=1.0×10-12,氯化银沉淀加入KSCN溶液中，沉淀物中硫氰酸银沉淀。有36．莫尔法测定时，水样中若存在CO32-或S2-，能与，存在Ba2+或Pb2+,能与，干扰滴定。Ag+生成沉淀CrO42-生成沉淀37．高锰酸钾标准应保存在、在滴定管中保存，使用之前一定要。暗处、不得标定38．EDTA在水溶液中可以7种型体存在，PH≥12,主要以体存在。Y4-型39．草酸标定高锰酸钾溶液的反应方程式为：。2MnO4-+5C2O42-+16H+→10CO2+2Mn2++8H2O40．重铬酸钾与亚铁离子在酸性条件下反应方程式为：Cr2O72-+Fe2++H+→Cr3++Fe3++7H2O。6142641．吸光度A与透光率T的关系式为。A=－lgT。42．A=εCL式中ε叫摩尔吸光系数，它反映了在一定波长下用吸收光谱法测定该吸光物质的。ε越大对光的吸收越强，灵敏度越高。43．吸收光谱法定量的理论基础是最常用的定律。朗伯-----比耳44．吸收光谱曲线上最大吸收峰所对应的波长叫，用表示，在此波长测定灵敏度，通常选用作为分析时的工作波长。最大吸收波长λmax最高λmax45．高锰酸钾为，它吸收了白色光线中的光线。紫红色绿色46．可见光分光光度计工作范围为nm，在比色器中进行测定时，被测物质必须在仪器工作波长范围有。360~800吸收47．分光光度计主要由、、、四部分组成。光源单色器吸收池检测器48．水样中铁的测定可用或显色后进行比色分析。磺基水杨酸邻二氮菲49.电位滴定法是根据指示终点。指示电极的电位突跃50．色谱法是一种物理化学方法。分离分析51.酸碱指示剂大部分是弱酸或弱碱。有机52．在定量分析运算中，弃去多余的数字时，应以的原则决定该数字的进位或舍弃。四舍六入五留双53．定量分析中，影响测定结果准确度的是误差，影响测定结果精确度的是误差。系统；偶然54．原子吸收分光光度计主要用于化合物的定量分析。金属元素55．原子吸收分光光度计中的光源通常采用，提供被测元素的原子所吸收的。元素灯或空心阴极灯特征谱线56.实验室中可以定量移取液体的常用仪器为、。移液管吸量管57．实验室中，不能在电热干燥箱中受热的常用玻璃仪器有、、、、。滴定管移液管吸量管容量瓶量筒58．实验室中，、、在使用之前必须用待吸或滴定溶液润洗，而容量瓶、锥形瓶在使用前则不能用待盛液体润洗。滴定管移液管吸量管59．(24.00－8.00)×0.1000=。1.60060．(14.00－5.00)×0.1000=。0.90061．在分析天平上称去样品能精确至。0.0001克。62．欲配制0.1000mol.L-1Na2CO3溶液150.0ml，应准确称取Na2CO3的质量为克。1.59063．PH=7.00，表示其有效数字为位。264．PH=7.0，表示其有效数字为位。165．数字0.0530表示其有效数字为位。366．实验中铬酸洗液用和配制而成。重铬酸钾浓硫酸67．用纯水洗涤玻璃仪器，使其干净又节约用水的方法原则是。少量多次68．容量分析时所用的最主要的玻璃量器有、、等。滴定管，容量瓶，移液管69．用分光光度法测定样品时吸光度的读数范围最好控制在范围内以减少误差。0.2—0.770.分析化学包括定性分析和定量分析两大部分。鉴定物质所含组分称为；测定各组分相对含量称为。定性分析；定量分析71.根据测定原理不同，分析化学可分为化学分析法和仪器分析法。以物质的化学反应为基础的分析方法称为；以物质的物理性质和物理化学性质为基础的分析方法称为。化学分析法；仪器分析法72.根据误差的性质和产生的原因，可将误差分为和。系统误差；偶然误差73.消除系统误差的方法有三种，分别为、、。对照试验；空白试验；校准仪器和方法74.随机误差是向性的,它符合规律,可以用方法来减小。非单；正态分布；多次测量取其平均值75.相对误差是指在中所占的百分率。绝对误差；真实值76.衡量一组数据的精密度，可以用，也可以用，用更准确。平均偏差；标准偏差；标准偏差77.准确度是表示；而精密度是表示，即数据之间的离散程度。测量值与真实值的接近程度；测量结果的再现性78.有效数字的可疑值是其；某同学用万分之一天平称量时可疑值为小数点后第位。最后一位；四；79.下列各测定数据或计算结果分别有几位有效数字(只判断不计算)。pH=8.32；3.7×103；18.07%；0.0820；2；2；4；3；80.修约下列数字为3位有效数字：0.5666900；6.23000；1.2451；7.12500。0.567；6.23；1.24；7.1281.滴定分析中，化学计量点与滴定终点之间的误差称为，它属于误差。终点误差；系统82.对3～10次测定，可疑值的取舍通常用法。Q检验83.根据误差的来源，判断下列情况产生何种误差？称量时样品吸湿；砝码被腐蚀；滴定管读数最后一位估计不准；天平的零点突然变动；分光光度法测磷时电压变动；重量法测定SiO2时，硅酸沉淀不完全。系统误差；系统误差；偶然误差；偶然误差；偶然误差；系统误差84．系统误差的正负、大小一定，是向性的，主要来源有、、。单；方法误差；仪器和试剂误差；操作误差85.对某一共轭酸碱HA－A－,其Ka与Kb的关系是。Ka·Kb=Kw。86.在酸碱滴定中，指示剂的选择是以为依据的。pH突跃范围87.强碱滴定弱酸，滴定曲线的突跃范围在碱性范围内，因此甲基橙、甲基红等都作为滴定的指示剂。不能88.滴定范围的大小与滴定剂和被滴定物的浓度有关，浓度越，突跃范围越长，可供选择的指示剂越。大；多89.指示剂的变色范围越越好。窄90.甲基橙的pKHIn=3.4，其理论变色范围的pH值应为。2.4～4.491.在理论上，cHIn=cIn－时，溶液的pH=pKHIn，此pH值称为指示剂的。理论变色点92.混合指示剂有两种配制方法：一是用一种不随H＋浓度变化而改变颜色的和一种指示剂混合而成；二是由两种不同的混合而成。惰性染料；指示剂93.如同Na2CO3和NaHCO3混合物含量的测定一样，在一次滴定中先后使用两种不同的指示剂来指示滴定的两个终点，这种方法称为法。双指示剂94.最理想的指示剂应是恰好在时变色的指示剂。等量点95.在酸碱滴定分析过程中，为了直观形象地描述滴定溶液中H＋浓度的变化规律，通常以为纵坐标，以加入滴定剂的为横坐标，绘成曲线。此曲线称为。溶液的pH值；体积；滴定曲线96.酸碱滴定曲线是以变化为特征的。滴定时酸碱的浓度越大，滴定的突跃范围。pH值；越大97.酸碱滴定法是用去滴定各种具有酸碱性的物质，当达到化学计量点时，通过滴定剂的体积和，按反应的关系，计算出被测物的含量。强酸或强碱；浓度；计量98.在酸碱滴定中，选择指示剂是根据和来确定的。pH值突跃范围；指示剂的变色范围99.二元弱酸被准确滴定的判断依据是，能够分步滴定的判据是。cKai≥10－8；Ka1/Ka2≥104100.有一碱液，可能是NaOH、Na2CO3、NaHCO3，也可能是它们的混合物。今用HCl标准溶液滴定，酚酞终点时消耗HClV1mL，若取同样量碱液用甲基橙为指示剂滴定，终点时用去HClV2mL，试由V1与V2关系判断碱液组成；(1)V1=V2时，组成为。(2)V2=2V1时，组成为。(3)V1＜V2＜2V1时，组成为。(4)V2＞2V1时，组成为。(5)V1=0，V2＞0时，组成为。(1)NaOH；(2)Na2CO3；(3)NaOH＋Na2CO3；(4)Na2CO3＋NaHCO3；(5)NaHCO3101.氯化物中氯的测定（莫尔法），指示剂为K2CrO4，根据来判断滴定终点。Ag2CrO4的砖红色102.银量法确定终点的方法有、、。莫尔法；佛尔哈德法；法扬斯法103.佛尔哈德法的直接滴定法用作标准溶液，在条件下测定Ag＋。NH4SCN或KSCN；酸性104.络合滴定中一般不使用EDTA而用EDTA二钠盐(Na2H2Y),这是由于________________________；当在强酸性溶液中(pH1),EDTA为六元酸,这是因为__________________________。EDTA在水中的溶解度小,而Na2H2Y的溶解度较大;两个N原子接受了两个质子105.K/MY称，它表示配位反应进行的程度，其计算式为____________.条件稳定常数，存在副反应,YMMYMYKKlglglglg/106.配位滴定曲线滴定突跃的大小取决于。在金属离子浓度一定的条件下，，突跃越大；在条件常数K/MY一定时，，突跃越大。金属离子的分析浓度CM和络合物的条件形成常数MYK/，MYK/越大，CM越大107.KMnO4试剂中通常含有少量杂质，且蒸馏水中的微量