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１洋县第二高级中学高二化学周测（八）（2012-12-02）命题、校对：赵建锋一、选择题（每小题有1．个正确答案．．．．．。．10×5=50分）1．下列各离子方程式中，属于水解反应的是A．NH4++H2ONH3·H2O+H+B．HCO3—+H2OH3O++CO32-C．PO43-+H+==HPO42-D．H2O+H2OH3O++OH-2．25℃时，amol·L-1一元酸HA与bmol·L-1NaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是A．a=bB．abC．c(A-)=c(Na+)D．c(A-)c(Na+)3．为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再加入适量的盐酸，这种试剂是A．NH3·H2OB．NaOHC．Na2CO3D．MgCO34．加热蒸干下列各物质的溶液，能得到该物质晶体的是A．Na2CO3B．FeCl3C．Al(NO3)3D．Ca(HCO3)25．下列关于0.1mol/LNa2CO3溶液的说法中错误的是A．其中c(Na+)=0.2mol/LB．溶液中c(OH—)＞c(H+)；c(HCO3—)＜c(CO32—)C．溶液中c(Na+)=2c(CO32—)D．溶液中c(H2CO3)＞06．下列各组离子能够在指定的环境下大量共存的是A．在pH=0的溶液中：Na+、K+、MnO4—、Cl—B．和Al反应能产生氢气的溶液：K+、NH4+、Cl—、S2O32—C．中性溶液：Al3+、K+、SO42—、AlO2—D．c(H+)＜c(OH-)的溶液：Na+、K+、SO32—、S2—7．25℃时，浓度均为0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是A.均存在电离平衡和水解平衡B.存在的粒子种类相同C.c(OH-)前者大于后者D.分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO32-)均增大２8.氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。已知25℃时：①HF(aq)+OH-(aq)==F-(aq)+H2O(l)H=-67.7kJ·mol-1②H+(aq)+OH-(aq)==H2O(l)H=-57.3kJ·mol-1在20mL0.1mol·L-1氢氟酸中加入VmL0.1mol·L-1NaOH溶液，下列有关说法正确的是A．氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：HF(aq)F-(aq)+H+(aq)H=+10.4kJ·mol-1B．当V=20时，溶液中：c(OH-)=c(HF)+c(H+)C．当V=20时，溶液中：c(F-)＜c(Na+)=0.1mol·L-1D．当V＞0时，溶液中一定存在：c(Na+)＞c(F-)＞c(OH-)＞c(H+)9.下列叙述正确的是A．盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵B．稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小C．饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH不变D．沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强10.下列电解质溶液的有关叙述正确的是A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH＝7B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2+)增大C．含lmolKOH的溶液与lmolCO2完全反应后，溶液中c(K+)＝c(HCO3－)D．在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na+)＝c(CH3COO－)３班级姓名学号成绩题号12345678910答案二、填空题（共50分）11．（6×3=18）Ⅰ.已知盐酸和氨水混合后，其溶液中只存在OH－、H＋、NH＋4、Cl－四种带电离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种：①c(Cl－)c(NH＋4)c(H＋)c(OH－)②c(Cl－)c(NH＋4)c(OH－)c(H＋)③c(NH＋4)c(Cl－)c(OH－)c(H＋)④c(Cl－)c(H＋)c(NH＋4)c(OH－)⑤c(NH＋4)＝c(Cl－)c(OH－)＝c(H＋)则：(1)若溶液中只有一种溶质，则该溶质为__________(填化学式)，该溶液中离子浓度的大小关系为________(填序号)。(2)若关系③正确，则溶液中溶质为________________(填化学式)。(3)25℃时，pH＝a的盐酸VamL与pH＝14－a的氨水VbmL混合，若溶液显中性，则Va________Vb(填“”、“”、“＝”或“无法确定”)．Ⅱ.(1)氨催化氧化生成NO，NO氧化生成二氧化氮，二氧化氮转化成硝酸的循环氧化总反应为：4NO2＋O2＋2H2O4HNO3(aq)(正反应放热)，工业上为了提高硝酸产量，最适宜采取的措施是________(填序号)。A．升温B．降温C．增大压强D．充入足量空气E．减小压强(2)在硝酸溶液中缓慢通入氨气，溶液中粒子浓度关系一定错误．．．．的是________．A．c(NH＋4)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(NO－3)B．c(NO－3)c(NH＋4)c(H＋)c(OH－)C．c(NH＋4)c(NO－3)c(H＋)c(OH－)D．c(H＋)c(NO－3)c(OH－)c(NH＋4)E．c(NO－3)＝c(NH3)＋c(NH3·H2O)＋c(NH＋4)F．c(NH＋4)＝c(NO－3)12．（4×2=8）某溶液中含有Cl—、Br—、CO32—、S2—、K+等五种离子。⑴在常温下，该溶液的pH应7（填“大于”、“小于”或“等于”）。⑵若向该溶液中加入稍过量盐酸至pH=2并煮沸，离子将不再在溶液中。４⑶若向该溶液中加适量溶液，充分振荡后过滤，滤液无上述各种阴离子，只有一种盐，这种盐是。13．（2×3=6）某可溶性盐的化学式XmYn（m≠n），将一定量的该盐溶于适量的水中。⑴若测得溶液的pH为3，则该盐水解的离子方程式可能为。⑵若测得溶液的pH为11，则该盐水解的离子方程式可能为。14．（6×3=18）（1）元素M的离子与NH4+所含电子数和质子数均相同，则M的原子结构示意图为（2）硫酸铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为。（3）能证明Na2SO3溶液中存在SO32—+H2OHSO3—+OH—水解平衡的事实．．是（填序号）。A．滴入酚酞溶液变红，再加入H2SO4溶液红色褪去B．滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色褪去C．滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去（4）元素X、Y在周期表中位于同一主族，化合物Cu2X和Cu2Y可发生如下转化（其中D是纤维素水解的最终产物）：aOH22uNDCuXCY过量浓硝酸一定量的溶液澄清溶液悬浊液①非金属性XY(填“＞”或“＜”)②Cu2Y与过量浓硝酸反应有红棕色气体生成，化学方程式为。（5）在恒容绝热（不与外界交换能量）条件下进行2A(g)+B（g）2C（g）+D（s）反应，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高，简述该反应的平衡常数与温度的变化关系：。物质ABCD起始投料/mol2120５洋县第二高级中学高二化学周测（八）答案班级姓名学号成绩题号12345678910答案ACDACDCBCD二、填空题（共50分）11．（6×3=18）Ⅰ.(1)NH4Cl①(2)NH4Cl和NH3·H2O(3)Ⅱ.(1)D(2)CD12．（4×2=8）大于；CO32—、S2—；AgNO3；KNO313．（2×3=6）⑴Xn+＋nH2OX(OH)n＋nH+；⑵Ym－＋H2OHY（m-1）－＋OH－14．（6×3=18）