洪湖二中2011届高考化学一轮复习化学反应及其能量变化单元测试

1洪湖二中2011届高考化学一轮复习单元测试——化学反应及其能量变化第I卷选择题(共48分)一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意。1．下列做法中用到物质氧化性的是A．明矾净化水B．纯碱除去油污C．臭氧消毒餐具D．食醋清洗水垢2．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是A．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B．在反应中不一定所有元素化合价都发生变化C．非金属单质一定作为氧化剂，金属单质一定作为还原剂D．有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应3．下列三种化合物由左到右是按强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列的一组是A．HCl、CaCO3、SO2B．HClO、H2S、C2H5OHC．KNO3、CH3COOH、NH3D．BaSO4、H3PO4、H2O4．下列反应中，可用离子方程式H++OH-=H2O表示的是A．NH4Cl＋NaOH△NaCl＋NH3↑＋H2OB．Mg(OH)2＋2HCl=MgCl2＋2H2OC．NaOH＋NaHCO3=Na2CO3＋H2OD．NaOH＋HNO3=NaNO3＋H2O5．下列化学反应的离子方程式正确的是A．在稀氨水中通入过量CO2：NH3·H2O+CO2=NH4+HCO3—B．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO—=CaSO3+2HClOC．用稀HNO3溶液滴加到FeS固体中：FeS+2H+=Fe2++H2SD．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2++OH—+H++SO24=CaSO4+H2O6．已知下列5个方程式则MnO2、KMnO4、H2SO4(浓)、H3PO4、Br2五种物质氧化能力强弱正确的排列的是①H2SO4(浓)+2HBrSO2↑+Br2↑+2H2O②2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O③MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O④5Br2+2P+8H2O10HBr+2H3PO4⑤2NaCl(固)+H2SO4（浓）Na2SO4+2HClA．KMnO4MnO2Br2H2SO4(浓)H3PO4B．MnO2KMnO4Br2H2SO4(浓)H3PO4C．KMnO4MnO2H2SO4(浓)H3PO4D．KMnO4H2SO4(浓)MnO2Br2H3PO47．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl—、SO42—、Fe3+B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3—、Cl—C．c(H+)=10-12mol·L—1的溶液：K+、Ba2+、Cl—、Br—D．碳酸氢钠溶液：K+、SO42—、Cl—、H+8．灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：①Sn(s、白)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g)△H1②Sn(s、灰)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g)△H2③Sn(s、灰)Sn(s、白)△H3＝＋2.1kJ/mol下列说法正确的是A．△H1＞△H2B．锡在常温下以灰锡状态存在C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应D．锡制器皿长期处于低于13.2℃的环境中，会自行毁坏9．已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是285.8kJ·mol-1、1411.0kJ·mol-1和1366.8kJmol-1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为A．—44.2kJ·mol-1B．+44.2kJ·mol-1C．—330kJ·mol-1D．+330kJ·mol-110．锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为：A．2molB．1molC．0.5molD．0.25mol11．Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2＝2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。对此反应下列说法中不正确．．．的是A．Na2O2在反应中只作氧化B．O2是氧化产物C．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物D．2molFeSO4发生反应时，共有10mol电子转移12．化学反应N2＋3H2＝2NH3的能量变化如题13图所示，该反应的热化学方程式是A．N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(l)；△H＝2(a—b—c)kJ/molB．N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)；△H＝2(b—a)kJ/molC．21N2(g)＋23H2(g)＝NH3(l)；△H＝(b＋c—a)kJ/molD．21N2(g)＋23H2(g)＝NH3(g)；△H＝(a＋b)kJ/mol13．下列关于热化学反应的描述中正确的是A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/molB．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+2×283.0kJ/molC．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热14．某钠盐溶液中可能含有NO2－、SO42－、SO32－、CO32－、Cl－、I－等阴离子。某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：①用pH计测得溶液pH大于7②加入盐酸，产生有色刺激性气体③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体④加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色。⑤加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的(NH4)2Fe（SO4）2溶液，再滴加KSCN溶液，显红色。该同学最终确定在上述六种离子中仅含NO2－、CO32－、Cl－三种阴离子。2请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论。A．①②④⑤B．③④C．③④⑤D．②③⑤15．在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合物溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的24SO离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到cmolNH3气，则原溶液中的Al3+离子浓度(mol/L)为A．acb22B．acb22C．acb32D．acb6216．从手册上查得：H—H、Cl—Cl和H—Cl的键能分别为436kJ·mol-1、243kJ·mol-1和431kJ·mol-1，请用此数据估计，由Cl2、H2生成1molHCl时的热效应A．放热183kJ·mol-1B．放热91.5kJ·mol-1C．吸热183kJ·mol-1D．吸热91.kJ·mol-117．向NaBr、NaI、Na2SO3混合溶液中通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体，剩余物质的组成可能是（）A．NaClNa2SO4Br2B．NaClNaBrNa2SO4C．NaClNa2SO4I2D．NaClNa2SO4NaI18．Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为2∶1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为（）A．1∶7B．1∶9C．1∶8D．2∶919．已知反应：①101kPa时，2C（s）+O2（g）＝2CO（g）；ΔH＝－221kJ/mol②稀溶液中，H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）；ΔH＝－57.3kJ/mol下列结论正确的是A．碳的燃烧热大于110.5kJ/molB．①的反应热为221kJ/molC．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3kJ/molD．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量20．下列各组在溶液中反应，不管反应物量是多少，都能用同一离子方程式表示的是A．FeBr2与Cl2B．Ba(OH)2与H2SO4C．HCl与Na2CO3D．Ca(HCO3)2与NaOH选择题答题卡题号12345678910选项题号11121314151617181920选项第II卷（非选择题共48分）21．（12分）在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4g硫酸亚铁固体,当加入50mL0.5mol/LKNO3溶液后，使其中的Fe2+全部转化成Fe3+，KNO3也完全反应并放出NxOy气体。（1）推算出x=_____；y=______。（2）配平该反应的方程式：___FeSO4+___KNO3+____H2SO4—_____K2SO4+____Fe2（SO4）3+_____NxOy+____H2O（3）反应中氧化产物是_______________。（4）用双线桥法表示该反应中的电子转移方向和数目：_____________________________________________________________________________。22．（12分）亚硫酸钠中＋4价的硫既有氧化性又有还原性。现有试剂：溴水、硫化钠溶液、亚硫酸钠溶液、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氨水。（1）要证明亚硫酸钠具有还原性，应选用的试剂有________；观察到的现象是______________；反应的离子方程式为______________________________________________________。（2）要证明亚硫酸钠具有氧化性，应选用的试剂有___________；观察到的现象是______________；反应的离子方程式为_______________________________________________。23．（16分）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、Al3+、Fe3+、Mg2＋、Ba2＋、NH4＋、Cl－、CO32－、SO42－，现取三份100mL溶液进行如下实验：①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生②第二份加过量NaOH溶液加热后，收集到气体0.02mol，同时得到溶液甲③在甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，质量为1.02g④第三份加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，质量为11.65g。根据上述实验回答：（1）肯定存在的离子是___________________________________；（2）肯定不存在的离子是_____________________________________；（3）可能存在的离子是_______________________________________；（4）写出实验②中所发生反应的离子方程式：__________________________________________，_____________________________________________________________________________。（5）确定溶液中的阳离子的物质的量浓度：_________________________________。24．（8分）CO、CH4均为常见的可燃性气体。（1）等体积的CO和CH4在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比是。（2）已知在101kPa时，CO的燃烧热为283kJ/mol。相同条件下，若2molCH4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1molCO完全燃烧放出热量的6.30倍，CH4完全燃烧反应的热化学方程式是：。（3）120℃、101kPa下，amL由CO、CH4组成的混合气体在bmLO2中完全燃烧后，恢复到原温度和压强。①若混合气体与O2恰好完全反应，产生bmLCO2，则混合气体中CH4的体积分数为（保留2位小数）。②若燃烧后气体体积缩小了a/4mL，则a与b关系的数学表示式是。3参考答案1—5CDCDA6—10ACDAD11—15AABBC16—20BBCAB21．（1）1；1（4分）（2）6FeSO4+2KNO3+4H2SO4=K2SO4+3Fe2（SO4）3+2NxO