洪都中学化学电离平衡和盐类水解(12)

1洪都中学化学电离平衡和盐类水解（12）班级姓名一、选择题(每小题只有一个答案符合题意)1．在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400℃)下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是A．氯化铝B．碳酸氢钠C．硫酸镁D．高锰酸钾2．在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH－离子浓度分别为Amol·L－1与Bmol·L－1，则A和B的关系为A．A＞BB．A＝10－4BC．B＝10－4AD．A＝B3．在FeCl3和Fe2(SO4)3的混合溶液中，若不计Fe3+的水解，当溶液中c(Fe3+)=c(SO24)时，下列判断正确的是A．c(Fe3+)＞c(Cl－)B．c(SO24)＞c(Cl－)C．c(SO24)＜c(Cl－)D．FeCl3和Fe2(SO4)3的物质的量相等4．下列离子，在水溶液中不发生水解的是A．Ag＋B．I－C．F－D．Cu2＋5．在CH3COONa溶液中各离子的浓度由大到小排列顺序正确的是A．c(Na+)﹥c(CH3COO-)﹥c(OH-)﹥c(H+)B．c(CH3COO-)﹥c(Na+)﹥c(OH-)﹥c(H+)C．c(Na+)﹥c(CH3COO-)﹥c(H+)﹥c(OH-)D．c(Na+)﹥c(OH-)﹥c(CH3COO-)﹥c(H+)6．向含下列离子的溶液中分别加入NaOH固体(溶液体积不变)，能引起离子浓度减小的是A．Cl-B．OH-C．AlO2-D．HCO3-7．在0.1mol·L－1Na2CO3溶液中欲使CO32-的浓度尽量接近0.1mol·L－1，则应向溶液中加A．HClB．NaOHC．NaClD．H2CO38.0.1mol·L－1盐酸分别跟20mLNaOH和20mLNH3·H2O反应，都消耗了20mL盐酸，这表明NaOH溶液和氨水的关系A．物质的量浓度相同B．氢氧根离子浓度相同C．pH相同D．溶液中离子浓度相同9．在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是A．NH4+＋2H2ONH3·H2O＋H3O+B．HCO3-+H2OH3O++CO32-C．HS－＋H＋===H2SD．Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO10．常温时，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，所得的溶液pHA．等于7B．大于7C．小于7D．无法确定11．pH=1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图示，下列说法不正确的是A．A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等B．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱C．若a=4，则A是强酸，B是弱酸D．若1a4，则A、B都是弱酸12．室温下0.1mol·L-1HCl溶液滴定amL某浓度的NaOH溶液，达终点时消耗HCl溶液bmL，此时溶液中氢氧根离子的浓度C(OH-)（mol·L-1）是A．1×10-7B．1×107C．0.1b/(a+b)D．0.1a/(a+b)13．在25℃时，向VmLpH=a的HCl溶液中，加入pH=b的NaOH溶液10VmL，所得混合溶液中c(Cl-)=c(Na+)，则此时(a+b)为A．15B．14C．13D．不能确定14．下列各组数据关系中，前者比后者大的是A．纯水100℃和25℃时的pH1000/mLpH2B．Na2CO3溶液中的HCO3-和OH-数目C．常温下,pH=11的KOH溶液和pH=11的CH3COOK溶液中由水电离出的OH-离子浓度D．100mL0.1mol·L-1的CH3COOH溶液与10mL0.1mol·L-1的CH3COOH溶液的H+数目15．用物质的量各是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO－)大于c(Na＋)，对该混合溶液的下列判断正确的是A．c(H＋)c(OH－)B．c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.2mol·L－1C．c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)D．c(CH3COO－)＋c(OH－)＝0.1mol·L－116．下列各组溶液混合后，溶液显碱性的是A．10mL0.1mol·L－1NH3·H2O与10mL0.1mol·L－1HClB．0.1mol·L－1K2S10mL与0.1mol·L－1K2SO410mLC．0.1mol·L－1KOH10mL与0.1mol·L－1KHCO310mL，再加入0.1mol·L－1BaCl210mLD．0.1mol·L－1NaOH10mL与0.1mol·L－1H2SO45mL17．一种一元强酸HA溶液中加入一种碱MOH反应后，溶液呈中性，下列判断正确的是A．加入的碱过量B．混合前酸与碱中溶质的物质的量相等C．生成的盐不发生水解D．反应后溶液中A－、M＋物质的量浓度相等18．某元素X的相对原子质量为a，它的最高氧化物的水化物的分子式为HmXOn(m＞1)。下列有关叙述中一定正确的是A．该酸的水溶液中，c(H＋)∶c(XOmn)＝n∶1B．该酸的摩尔质量为(m＋a＋16n)gC．100mL该酸溶液，能中和4gNaOHD．若0.1molL－1该酸溶液的pH=1，则NamXOn的水溶液的pH＞7二、填空题：19．在1mol·L－1Na2CO3溶液中，欲使CO32-的浓度尽量接近1mol·L－1，则应向溶液中加入少量的_______________________或______________________________原因是。.20.已知氨水的电离度与醋酸的电离度在同温同浓度下相等，溶有一定量氨的氯化铵溶液呈碱性。现向少量的Mg(OH)2悬浊液中，加入适量的饱和氯化铵溶液，固体完全溶解。甲同学的解释是.Mg(OH)2(固)====Mg2++2OH-…①NH4++H2O===NH3·H2O+H+……②H++OH-===H2O……③由于NH4+水解显酸性，H+与OH-反应生成水，导致反应①平衡右移，沉淀溶解；乙同学的解释是.Mg(OH)2(固)====Mg2++2OH-……①NH4++OH-===NH3·H2O……②由于NH4Cl电离出的NH4+与Mg(OH)2电离出的OH-结合，生成了弱的电解质NH3·H2O，导致反应①的平衡右移，Mg(OH)2沉淀溶解。（1）丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用下列的一种试剂，来证明甲、乙两位同学的解释只有一种正确，他选用的试剂是___________（填写编号）。A．NH4NO3B．CH3COONH4C．Na2CO3D．NH3·H2O（2）请你说明丙同学作出该选择的理由_________________________________。（3）丙同学将所选试剂滴入Mg(OH)2的浊液中，Mg(OH)2溶解；由此推知，甲和乙哪位同学的解释更合理___________（填“甲”或“乙”）；完成NH4Cl饱和溶液使Mg(OH)2悬浊溶解的离子方程式_________________。31000/mLpH高二化学同步测试—盐类水解一、选择题(每小题只有一个答案符合题意)1．在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400℃)下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是A．氯化铝B．碳酸氢钠C．硫酸镁D．高锰酸钾2．在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH－离子浓度分别为Amol·L－1与Bmol·L－1，则A和B的关系为A．A＞BB．A＝10－4BC．B＝10－4AD．A＝B3．在FeCl3和Fe2(SO4)3的混合溶液中，若不计Fe3+的水解，当溶液中c(Fe3+)=c(SO24)时，下列判断正确的是A．c(Fe3+)＞c(Cl－)B．c(SO24)＞c(Cl－)C．c(SO24)＜c(Cl－)D．FeCl3和Fe2(SO4)3的物质的量相等4．下列离子，在水溶液中不发生水解的是A．Ag＋B．I－C．F－D．Cu2＋5．在CH3COONa溶液中各离子的浓度由大到小排列顺序正确的是A．c(Na+)﹥c(CH3COO-)﹥c(OH-)﹥c(H+)B．c(CH3COO-)﹥c(Na+)﹥c(OH-)﹥c(H+)C．c(Na+)﹥c(CH3COO-)﹥c(H+)﹥c(OH-)D．c(Na+)﹥c(OH-)﹥c(CH3COO-)﹥c(H+)6．向含下列离子的溶液中分别加入NaOH固体(溶液体积不变)，能引起离子浓度减小的是A．Cl-B．OH-C．AlO2-D．HCO3-7．在0.1mol·L－1Na2CO3溶液中欲使CO32-的浓度尽量接近0.1mol·L－1，则应向溶液中加A．HClB．NaOHC．NaClD．H2CO38.0.1mol·L－1盐酸分别跟20mLNaOH和20mLNH3·H2O反应，都消耗了20mL盐酸，这表明NaOH溶液和氨水的关系A．物质的量浓度相同B．氢氧根离子浓度相同C．pH相同D．溶液中离子浓度相同9．在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是A．NH4+＋2H2ONH3·H2O＋H3O+B．HCO3-+H2OH3O++CO32-C．HS－＋H＋===H2SD．Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO10．常温时，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，所得的溶液pHA．等于7B．大于7C．小于7D．无法确定11．pH=1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图示，下列说法不正确的是A．A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等B．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱C．若a=4，则A是强酸，B是弱酸D．若1a4，则A、B都是弱酸12．室温下0.1mol·L-1HCl溶液滴定amL某浓度的NaOH溶液，达终点时消耗HCl溶液bmL，此时溶液中氢氧根离子的浓度C(OH-)（mol·L-1）是A．1×10-7B．1×107C．0.1b/(a+b)D．0.1a/(a+b)13．在25℃时，向VmLpH=a的HCl溶液中，加入pH=b的NaOH溶液10VmL，所得混合溶液中c(Cl-)=c(Na+)，则此时(a+b)为A．15B．14C．13D．不能确定14．下列各组数据关系中，前者比后者大的是A．纯水100℃和25℃时的pHB．Na2CO3溶液中的HCO3-和OH-数目4C．常温下,pH=11的KOH溶液和pH=11的CH3COOK溶液中由水电离出的OH-离子浓度D．100mL0.1mol·L-1的CH3COOH溶液与10mL0.1mol·L-1的CH3COOH溶液的H+数目15．用物质的量各是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO－)大于c(Na＋)，对该混合溶液的下列判断正确的是A．c(H＋)c(OH－)B．c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.2mol·L－1C．c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)D．c(CH3COO－)＋c(OH－)＝0.1mol·L－116．下列各组溶液混合后，溶液显碱性的是A．10mL0.1mol·L－1NH3·H2O与10mL0.1mol·L－1HClB．0.1mol·L－1K2S10mL与0.1mol·L－1K2SO410mLC．0.1mol·L－1KOH10mL与0.1mol·L－1KHCO310mL，再加入0.1mol·L－1BaCl210mLD．0.1mol·L－1NaOH10mL与0.1mol·L－1H2SO45mL17．一种一元强酸HA溶液中加入一种碱MOH反应后，溶液呈中性，下列判断正确的是A．加入的碱过量B．混合前酸与碱中溶质的物质的量相等C．生成的盐不发生水解D．反应后溶液中A－、M＋物质的量浓度相等18．某元素X的相对原子质量为a，它的最高氧化物的水化物的分子式为HmXOn(m＞1)。下列有关叙述中一定正确的是A．该酸的水溶液中，c(H＋)∶c(XOmn)＝n∶1B．该酸的摩尔质量为(m＋a＋16n)gC．100mL该酸溶液，能中和4gNaOHD．若0.1molL－1该酸溶液的pH=1，则NamXOn的水溶液的pH＞719．在1mol·L－1Na2CO3溶液中，欲使CO32-的浓度尽量接