无机与分析化学期末考试卷-B卷

2013－2014学年第一学期考试试题B卷食品科学与工程系出题教师：系主任：第1页共5页考试科目:无机化学与分析化学考试时间：100分钟试卷总分100分考试班级：考试形式：闭卷题号一二三四五总分得分评卷教师一、判断对错题（本大题共10小题，每小题1分，总计10分）1、在分析测试中一旦发现特别大或特别小的数据，就要马上舍去不用。（）2、在一定温度下，渗透压的大小仅由溶质的浓度决定，而与溶质的本性无关。（）3、用纯水洗涤玻璃仪器时，使其既干净又节约用水的方法原则是少量多次。（）4、滴定分析中，滴定终点与化学计量点是一致的。（）5、EDTA与金属离子配合时，不论金属离子的化学价是多少，一般均是以1∶1的关系配合。（）6、某弱酸HA的aK=1.0×10-6，则1mol/LHA水溶液的pH为6。（）7、配合物的中心离子（或原子）和配体之间是通过配位键结合的。（）8、在难溶电解质溶液中，若Qi≥spK时，则有沉淀生成。（）9、当一个化学反应处于平衡时，平衡混合物中各种物质的浓度都相等。（）10、在纯水中加入一些酸，则溶液中的c(OH-)与c(H+)的乘积增大了。（）二、单项选择题（本大题共15小题，每小题2分，总计30分）1.下列不可以加快溶质溶解速度的办法是（）。A.研细B.搅拌C.加热D.过滤2.在下列方法中可以减少分析中偶然误差的是（）。A.增加平行试验的次数B.进行对照实验C.进行空白试验D.进行仪器的校正3.用25mL移液管移出溶液的准确体积应记录为（）。A.25mLB.25.0mLC.25.00mLD.25.000mL4.对某试样进行平行三次测定，得CaO平均含量为30.6%，而真实含量为30.3%，则30.6%-30.3%=0.3%为（）。A、相对误差B、绝对误差C、相对偏差D、绝对偏差5.在滴定分析中一般利用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂颜色突变时停止滴定，这一点称为（）。A.化学计量点B.理论变色点C.滴定终点D.以上说法都可以6.用0.1mol/LHCl滴定0.1mol/LNaOH时pH突跃范围是9.7～4.3，用0.01mol/LHCl滴定0.01mol/LNaOH时pH突跃范围是（）。A.9.7～4.3B.8.7～4.3C.8.7～5.3D.10.7～3.37.将浓度为5mol/LNaOH溶液100mL，加水稀释至500mL，则稀释后的溶液浓度为（）装订线班级：学号：姓名：2013年12月3日第2页共5页mol/L。A.1B.2C.3D.48.甲基橙指示剂的变色范围是（）。A、3.1-4.4B、4.4-6.2C、6.8-8.0D、8.2-10.09.某溶液主要含有Ca2+、Mg2+及少量Fe3+、Al3+，今在pH=10的加入三乙醇胺，以EDTA滴定，用铬黑T为指示剂，则测出的是（）。A.Mg2+量B.Ca2+量C.Ca2+、Mg2+总量D.Ca2+、Mg2+、Fe3+、Al3+总量10.配位滴定中使用的指示剂是()。A、酸碱指示剂B、金属指示剂C、自身指示剂D、无法确定11.用盐酸溶液滴定Na2CO3溶液的第一、二个化学计量点可分别用（）为指示剂。A.甲基红和甲基橙B.酚酞和甲基橙C.甲基橙和酚酞D.酚酞和甲基红12.准确滴定单一金属离子的条件是（）。A.LgCMK′MY≥8B.lgCMKMY≥8C.lgCMK′MY≥6D.lgCMKMY≥613.在EDTA配位滴定中，下列有关酸效应系数的叙述，正确的是（）。A.酸效应系数越大，配合物的稳定性愈大B.酸效应系数越小，配合物的稳定性愈大C.pH值愈大，酸效应系数愈大D.酸效应系数愈大，配位滴定曲线的pM突跃范围愈大14.用722型分光光度计作定量分析的理论基础是（）。A.欧姆定律B.等物质的量反应规则C.为库仑定律D.朗伯-比尔定律15.人眼能感觉到的光称为可见光，其波长范围是（）。A.400-1000nmB.200-400nmC.200-600nmD.400-780nm三、填空题（本大题共20小空，每空1分，总计20分）1.稀溶液的依数性包括、、、值2.分析化学中的四大滴定指、、。3.PH=5.12，其有效数字为位，0.2568修约为2位有效数字为。4.标准溶液的配制可分为法和法。5.[Co(en)3]Cl3的配位数为，K2[Co(NCS)4]配位数为。6.氧化还原反应中，获得电子的物质时剂，自身被；失去电子的物质是剂，自身被。7.EDTA全称为，其含有个配位原子。四、简答（本大题共2小题，每小题10分，总计20分）1、混合碱分析时，设第一滴定终点消耗盐酸体积为V1，第二滴定终点消耗盐酸体积为V2，简述当V1和V2的关系如下时混合碱的组成是什么？（1）V1=0，V20（2）V2=0，V102013－2014学年第一学期考试试题B卷食品科学与工程系出题教师：系主任：第3页共5页（3）V1=V20（4）V1V20（5）V2V102、简述溶度积规则。五、计算题（本大题共2小题，每小题10分，总计20分）1、欲配制0.10mol·L-1HCl和0.10mol·L-1NaOH溶液各2L，问需要浓盐酸（密度1.17g/ml，质量百分数为37%）和固体NaOH各多少？（MHCl=36.5g/mol）2、某溶液中含有0.10mol·L-1Ba2+和0.10mol·L-1Ag+，在滴加Na2SO4溶液时（忽略体积变化），哪种离子首先沉淀出来？当第二种沉淀析出时，第一种被沉淀的离子是否已沉淀完全？两种离子有无可能用沉淀法分离？（KSP.BaSO4=1.1×10-10，KSP.AgCl=1.1×10-10）一．判断对错题（本大题共10小题，每小题1分，总计10分）12345678910×√√×√×√√××2013年12月3日第4页共5页二．选择题（本大题共15小题，每小题2分，总计30分）123456789101112131415DACBCAAACBBCBDD三．填空题（本大题共20小空，每空1分，总计20分）1、蒸气压下降，沸点升高，凝固点下降，渗透压2、酸碱滴定，沉淀滴定，氧化还原滴定，配位滴定3、2，0.264、直接，间接5、3，46、氧化，还原，还原，氧化7、乙二胺四乙酸，6四、简答（本大题共2小题，每小题10分，总计20分）1、（1）NaHCO3（2分）（2）NaOH（2分）（3）Na2CO3（2分）（4）NaOH、Na2CO（2分）（5）Na2CO、NaHCO3（2分）2、Qi＞KθSP时，溶液为过饱和溶液，平衡向析出沉淀的方向移动，有沉淀析出，直至饱和。（3分）Qi＝KθSP时，溶液为饱和溶液，沉淀和溶解达到动态平衡，既无沉淀析出，也无沉淀溶解。（3分）Qi＜KθSP时，溶液为不饱和溶液，无沉淀析出，若体系中原来有沉淀，则沉淀开始溶解，直至达到平衡，形成饱和溶液。（4分）五、计算题（本大题共2小题，每小题10分，总计20分）1、解：VHCl=CHCl.VHCl.MHCl/ρ.ω=0.1×2×36.5/1.17/0.37=16.86ml（6分）mNaOH=CNaOH.VNaOH.MNaOH=0.1×2×40=8g（4分）2、解：（1）沉淀[Ba2+]，需1029421.110[]1.110/[]0.10spKSOmolLBa（2分）沉淀[Ag+]，需5234221.510[]1.510/[](0.10)spKSOmolLAg（2分）所以，BaSO4先沉淀出来。（2分）（2）第二种沉淀开始析出时：[SO42-]达到1.5×10-3mol/L2013－2014学年第一学期考试试题B卷食品科学与工程系出题教师：系主任：第5页共5页此时102852341.110[]7.310/10[]1.510spKBamolLSO（2分）已经沉淀完全，可用沉淀法分离。（2分）