无机化学11

四川卫生康复职业学院教案续页第五章电解质溶液一、组织教学：清点学生人数，注意学生上课的情绪。二、复习旧课：化学反应速度和化学平衡三、讲授新课：电解质溶液四、巩固新课：练习巩固知识五、知识小结：质子理论、共轭酸、共轭碱、强电解质理论的基本内容六、布置作业：P38、一、二教师：张贵川教研室主任：张晓毅课后记：通过提问、抽问、学生绝大部分已掌握了知识目标，通过观察学生练习、检测，学生绝大部分已掌握了技能目标，本次课任务完成较好，认为可以进行下一课时目标的教学。专业班级无机化学备课日期11．26授课班级检验1、2、药学1、2授课日期十四周授课题目电解质溶液目的要求掌握内容质子理论、共轭酸、共轭碱的概念熟悉内容熟悉弱酸弱碱酸常数Ka碱常数Kb的概念了解内容强电解质理论的基本内容课计时划组织教学1΄巩固新课4΄复习旧课2΄归纳总结2΄讲授新课35΄布置作业1΄难点熟练掌握酸碱pH值计算课堂类型新授课授课学时3学时四川卫生康复职业学院教案首页四川卫生康复职业学院教案续页第五章电解质溶液第一节强电解质溶液理论一、电解质和非电解质1、电解质：在水溶液中或在熔融状态下能导电的化合物根据电离程度大小，可将电解质分为：强电解质：完全电离强酸、强碱、大多数盐弱电解质：不完全电离弱酸、弱碱、部分盐2、电离平衡弱电解质在水溶液中的电离是可逆的电离平衡：正、逆反应速率相等时，弱电解质分子和离子间达到的动态平衡3、解离度解离度：电解质达到电离平衡时，已电离的分子数和原有的分子总数之比解离度可通过测定电解质溶液的电导或依数性来测定影响解离度大小的因素：本性：电解质的结构外因：溶剂性质、溶液温度、溶液浓度根据0.1mol·L-1电解质溶液的α判断强弱:α30%强电解质α5~30%中强电解质α5%弱电解质任何强电解质在水溶液中都是以离子形式存在，其理论解离度应为100%。电导实验和依数性的测定结果似乎证明强电解质并不是完全解离。二、离子相互作用理论离子间通过静电力相互作用，在中心离子周围形成异性离子群，即离子氛由于离子氛的影响，实验测得的强电解质的解离度并不是真正意义的解离度，因此这种解离度被称为“表观解离度”离子浓度越大，离子所带电荷越多，离子间的相互作用越强，表观电离度越小。100%原有分子总数已解离的分子数%100电解质的原始浓度已解离的电解质浓度四川卫生康复职业学院教案续页离子浓度越小，离子所带电荷越少，离子氛影响越小，表观解离度越大，越接近100%。三、离子的活度和活度因子活度：电解质溶液中，实际上可起作用的离子浓度符号：a活度与浓度的关系：ai=γi·ciγi:离子的活度因子，是溶液中离子间相互作用力大小的反映，通常小于1离子强度：离子的活度因子是溶液中离子间作用力的反映，与离子浓度和所带电荷有关离子强度反映离子间相互作用的强弱，离子强度越大，离子间的作用力就越强，活度因子就越小例计算：(1)0.010mol·L-1NaCl溶液的离子强度。解I=1/2[C(Na+)z2(Na+)+Ｃ(Cl-)z2(Cl-)]=[0.010×(+1)2+0.010(-1)2]=0.010第二节酸碱质子理论一、质子理论（一）酸碱的定义酸：凡是能给出质子H＋的物质HClH3O+H2OHCO3－碱：凡是能接受质子H＋的物质OH－Cl－H2OHCO3－酸、碱可以是阳离子、阴离子和中性分子共轭酸碱对：只相差一个质子的一对酸碱两性物质：既能给出质子又能接受质子的物质酸碱质子理论中没有盐的概念(二)酸碱反应的实质iiizcI2def21四川卫生康复职业学院教案续页酸碱反应实质是两对共轭酸碱对之间的质子传递反应二、水溶液中的质子传递平衡（一）水的质子自递反应Kw=[H+]·[OH－]常温下为Kw=1×10-14水溶液的pH值pH=－lgc(H+)c(H+)1×10-7mol·L-1，pH7，溶液呈酸性c(H+)＝1×10-7mol·L-1，pH＝7，溶液呈中性c(H+)1×10-7mol·L-1，pH7，溶液呈碱性（二）酸碱质子传递平衡及其平衡常数Ka：弱酸的质子传递平衡常数酸的解离常数，简称酸常数Ka越大，酸给出质子的能力越强，酸越强Kb：弱碱的质子传递平衡常数碱的解离常数，简称碱常数Kb越大，碱接受质子的能力越强，碱越强（三）共轭酸、碱平衡常数的关系H3O++OH-H2O+H2OH+酸碱酸碱1122HB+H2OH3O+B-+O][HHB][]B[]OH[23iK[HB]][B][HaKHB+H2OOH-B-+][B][OH[HB]bKWba][OH]H[KKKWbapppKKK14ppbaKK四川卫生康复职业学院教案续页（四）质子传递平衡移动初始浓度c00平衡浓度c-cαcαcα稀释定律：2.同离子效应同离子效应使得弱酸或弱碱的解离度降低例题：求0.100mol·L-1HAc溶液的解离度α，如果在1.00L该溶液中加入固体NaAc(不考虑溶液体积变化)，使其浓度为0.100mol·L-1，计算溶液的[H+]和解离度。HAc+H2OH3O+Ac-+(1)初始浓度c=0.10000平衡浓度c-cαcαcα%32.11032.1100.01074.1%5252acKαα＝，＜135aLmol1032.1100.01074.1]H[cK2a3]OH[cKcHB+H2OH3O+B-+1)1([HB]][B]O[H23accccK2acK2acK四川卫生康复职业学院教案续页HAc+H2OH3O+Ac-+(2)初始浓度c=0.10000.100平衡浓度0.100－[H+][H+]0.100＋[H+]0.100－[H+]≈0.100，0.100+[H+]≈0.100α由1.32%降为0.0174%，［H+］降低约76倍。利用同离子效应可以来控制溶液的pH值第三节酸碱溶液pH的计算一、强酸和强碱以及强、弱酸混合溶液（一）强酸和强碱溶液强酸、强碱溶液的pH值可直接求得（二）强、弱酸混合溶液强、弱酸混合溶液的pH值可直接根据强酸求出二、一元弱酸或弱碱溶液（一）一元弱酸（二）一元弱碱pH＝pKw－pOHcKa]H[cKb]OH[