无机化学复习

2015夜大复习选择：1.下列基态原子的电子构型中，正确的是(C)(A)3d94s2(B)3d44s2(C)4d95s0(D)4d85s22.下列各分子中，分子构型为正三角形的是（B）ABeCl2BBF3CNH3DI23.氨溶于水，氨分子与水分子之间产生的作用是哪一种(D)(A)取向力+氢键(B)取向力+诱导力(C)色散力+氢键(D)范得华力+氢键4.下列配离子在水溶液中氧化还原稳定性最低的是（B）A、36CoCN（）B、46CoCN（）C、236CoNH（）D、336CoNH（）5.[Ni(en)2]2+离子中镍的氧化数是(C)A、1B、6C、2D、46.在反应A+B=C+D中，开始时只有A和B，经过长时间的反应，最终结果是（C）（A）C和D浓度大于A和B（B）A和B浓度大于C和D（C）A、B、C、D浓度不再改变（D）A、B、C、D分子不再反应7.根据质子论，判断在反应NH3+H2O≒NH4++OH-中，属于酸的是(C)(A)NH3、OH-(B)H2O、OH-(C)NH4+、H2O(D)NH3、NH4+8.有一难溶电解质AB3，在水溶液中达到平衡，设平衡时，[A]=xmol∙L-1[B]=ymol∙L-1，则Ksp可表达为(C)(A)Ksp=x3∙y(B)Ksp=x∙y(C)Ksp=x∙y3(D)Ksp=x(3y)39.BaSO4在下列哪种溶液中溶解度最大(B)(A)0.1mol/LNa2SO4(B)0.2mol/LBaCl2(C)0.1mol/LNaCl(D)0.2mol/LKNO310.下列说法正确的是(C)(A)弱酸的Ka愈大，则pKa愈大(B)Ka大的弱酸，其酸性愈弱(C)同一弱电解质的溶液，浓度小的电离度大(D)电离度大的弱电解质溶液，电离出的离子浓度也就大。11.已知相同浓度的盐NaA、NaB、NaC、NaD的水溶液pH依次增大，则相同浓度的下列酸中，电离度最大的是（D）A、HAB、HBC、HCD、HD12.原电池（-）Zn∣Zn2+(1mol∙L-1)‖Cr2O72-(1mol∙L-1),Cr3+(1mol∙L-1)，H+(1mol∙L-1)∣Pt(+)如增大正极一端H+浓度，对其电动势有何影响（A）（A）增加（B）减少（C）不变（D）无法判别13.氯元素碱性条件下的电势图如下，下列离子中不能发生歧化反应的是（A）A、ClO4-Cl-B、ClO3-ClO-C、ClO-Cl2D、Cl2ClO3-14.会使红细胞发生溶血现象的溶液是(A)A、9g·L-1NaCl溶液B、50g·L-1葡萄糖溶液C、100g·L-1葡萄糖溶液D、生理盐水和等体积的水的混合液15、影响化学平衡常数的因素分别是（A）A、温度B、催化剂C、浓度D、各物种的分压16.已知反应NO（g）+CO（g）=1/2N2+CO2(g)为放热反应，要使CO和NO的转化率提高，应该采取的措施是：（B）A、低温低压B、低温高压C、高温高压D、高温低压17.根据质子理论，下列物质中，哪一种既具有酸又具有碱的性质(B)(A)NH4+(B)HPO4-(C)ClO3-(D)CO32-18、在Na2SO4、Na2S2O3和Na2S4O6中，S的氧化数分别为（C）A、＋6，＋4，＋2B、＋6，＋2.5，＋4C、＋6，＋2，＋2.5D、＋6，＋4，＋319、有关氧化还原反应的叙述错误的是（C）A．反应中元素的化合价发生升降变化B．反应中发生电子转移C．反应中一定有单质参加D．氧化反应和还原反应一定同时存在20、医学临床上用x射线进行消化道造影时内服的造影剂是（D）A．BaCl2B．Ba(NO3)2C．BaCO3D．BaSO421、配制pH为7.0的缓冲溶液，为了具有较大缓冲容量，在下列混合溶液中应选择的是（B）A．0.15mol/LNaH2PO4-0.05mol/LNa2HPO4B．0.05mol/LNaH2PO4-0.15mol/LNa2HPO4C．0.1mol/LHAc-0.1mol/LNaAcD．0.1mol/LNaH2PO4-0.1mol/LNa2HPO4填空：1、海水结冰温度要比纯水结冰温度低。2、沉淀生成的条件是QK；沉淀溶解的条件是QK。3、把氧化还原反应：Zn+Cu2+≒Zn2++Cu，设法装配成原电池，原电池符号（-）Zn/Zn2+（c1）‖Cu2+（c1）/Cu（+）4.电对的电极电势越大，其氧化态的氧化能力越强。5.某酸HA的pKa=4.25,则HA-NaA组成的缓冲溶液的pH缓冲范围为4.25。6.原电池可将化学能转化为电能，原电池正极发生的是氧化反应，负极发生的是还原反应。7.稀溶液的依数性包括蒸汽压下降，沸点升高，冰点降低，渗透压现象，四个方面。稀溶液依数性的本质是稀溶液中溶剂的蒸气压下降、凝固点降低、沸点升高及渗透压等的数值均与稀溶液中所含溶质的数量有关:8.临床常用的等渗溶液有5%的葡萄糖溶液0.9%的NaCl溶液，5%葡萄糖。9.把氧化还原反应：，设法装配成原电池，原电池符号为（-）Pt/Fe2+（c1）/Fe3+（c2）‖Mn2+（c3）/Mno4-（c4）/Pt（+）。上述原电池中含Fe2+溶液中加入H2SO4电池电动势232425854FeMnOHFeMnHO将降低，在含MnO4-溶液中加入H2SO4电池电动势将升高。10、随着溶液的pH值增加，下列电对Cl2/Cl-、H2O2/H2O、NO3-/NO的E值将分别增大、不变增大、（减小，不变，增大）。11、10mL浓度为0.1mol/L的NaH2PO4和10mL浓度为0.2mol/L的Na2HPO4溶液混合，溶液pH为。12、已知在673k下，3H2（g）+N2（g）2NH3（g）的K为5.7×104。求反应2/3H2（g）+1/2N2（g）NH3（g）则该温度下的平衡常数kc=13、可逆反应2A(g)+B(g)2C(g)，反应达到平衡时，容器体积不变，增加B的分压，则C的分压___增大_______，A的分压_减小__________；减小容器的体积，B的分压___减小________。（增大、减小、不变）14.配位化合物K4[Fe(C2O4)3]按系统命名法应称为__________三草酸合铁（Ⅲ）酸钾___________，配位数为__3C2O4-___，配位体为___Fe___，配位原子为____C____。15.[Co(NO2)2(en)2]Cl配合物的名称为__氯化二硝基.二（乙二胺）合钴_（Ⅲ）________________________,配位数为__6______，配位原子是___N_____。简答：1.人体血液中的缓冲体系主要有哪些？健康人血液的pH值是多少？主要依靠什么缓冲体系？答:碳酸|碳酸氢钠,磷酸一氢钠|磷酸二氢钠7.35-7.45之间,主要依靠碳酸|碳酸氢钠2.BaSO4和Al（OH）3是临床常用药物，根据沉淀反应原理，设计其制备流程。答:3.调查药房中自然界存在的药物和人为创造的药物。自然界存在（植物类）：板蓝根：可抗病原微生物，消毒消肿陈皮：治腹胀，咳嗽痰多（动物类）：鹿茸：生精益血牛黄：消毒，定惊，治高热昏迷，癫狂人为制造药物：酚麻美敏片：治普通或流行性感冒阿司匹林：治发热头痛牙痛关节痛风湿病4.输液时常见溶液的等渗溶液浓度？其等渗浓度如何计算？1.人体血浆等浓度304mol/L生理盐水308mol/L（Nacl注射液0.9%）葡萄糖278mol/L(5.05%)NaHCO3注射液1.39%2.配制血浆的等渗Nacl溶液1L需要[58.5g/mol*308mol]/2=9gNacl所以Nacl的等渗浓度为0.9%5.列举日常生活中的原电池种类，并说明其中一种原电池的电极反应原理。1.电池类型：金属-金属离子电极气体-离子电极氧化还原电极金属-金属难溶性电极2.锌-锰干电池（-）Zn|MH4cl·Zncl2|MnO2（+）总反应2MnO2+Zn+2NH4cl-6.日常生活中如果遇到重金属中毒，可采取哪些方法解毒？可用鸡蛋清或者牛奶等富含蛋白质的食物来解毒。7.列举你所了解和知道的无机药物，并说明其应用领域。答:顺铂抑制癌细胞生长，治疗子宫癌、肺癌、睾丸癌、2.得乐：治疗胃溃疡，抑制幽门螺杆菌3.密达-蒙脱石散：治疗肠胃炎，小儿腹泻8.为保证用药安全，注射用水氯化物的安全有一定的规定，根据溶度积原理，通过计算说明注射用水中允许Cl-存在的最高限度。计算：1、已知32[()]AgNH的71.610K稳＝，16spAgI1.510K－，＝，计算AgI在2.0mol/L氨水中的溶解度。2、3+2+2+θθFe/FeCu/CuE=0.771VE=0.342V已知2+-13+-12+-1-Cu(s)Cu(0.1molL)Fe(0.1molL),Fe(0.1molL)Pt(s)(+)计算下列电池电动势（）3、计算0.20mol/LHCl溶液与0.20mol/LNaAc等体积混合后溶液的pH值，已知HAc的51.7510aK4、求0.1mol/LNaAc溶液的pH值，已知HAc的51.7510aK。5.0.10mol/LNH3·H2O200mL与0.2mol/L的NH4Cl溶液100mL混合，此溶液pH多少？6.现有一瓶含有Fe3+杂质的0.1mol/LMgCl2溶液，欲使Fe3+以Fe(OH)3的形式除去，溶液中的pH应控制在什么范围？除去Fe3+,即[Fe3+]10^(-5)mol/L.但是Mg2+不能沉淀.1、[Fe3+]=10^(-5)mol/L时,pH计算Ksp=[Fe3+][OH-]^3,所以2.8×10^(-39)=10^(-5)*[OH-]^3解得[OH-]=6.54×10^(-12),pH=14+lg[OH-]=2.822、Mg2+开始沉淀的pHKsp=[Mg2+]*[OH-]^2=5.6×10^(-12)所以0.1*[OH-]^2=5.6×10^(-12)解得[OH-]=7.48×10^(-6),pH=14+lg[OH-]=8.87所以pH在2.82～8.87之间-2+22θθCl/ClMnO/MnE=1.36VE=1.22V已知--12+-1+-122-t(s)Cl()Cl(10molL)Mn(1.0molL),H(10molL)MnO(s),Pt(s)(+)p7.计算下列电池电动势（）P