无机与分析化学考试试题

无机与分析化学考试试题一．选择题(15小题，每小题2'共30')1.常量分析的称量一般在()A.0.1g以上B.10g以上C.0.01～0.001gD.1～10g2.确定样品中各组分的相对含量属于()A.定性分析B.定量分析C.结构分析D.滴定分析3.滴定管读数的绝对误差为±0.02mL，若滴定时用去滴定液20.00mL，则相对误差为()A±1%B.±0.2%C.±0.1%D。±0.01%4.对微量成分进行分析一般采用()A.滴定分析B.重量分析C.气体分析D.仪器分析5.与难挥发非电解质稀溶液的蒸气压降低、沸点升高、凝固点下降有关的因素为()A.溶质的本性B.溶质的粒子数C.溶液的体积D.溶剂的体积6.用0.1000mol/LHCl溶液滴定20.00mL0.1000mol/LNaOH溶液时，记录消耗HCl溶液的体积正确的是()A.18mLB.18.0mLC.18.00mLD.18.000mL7.以下各项中不能引起溶液的蒸汽压下降的是()A.蔗糖B.甘油C.食盐D.果糖8.直接法配制标准溶液必须使用()A基准物质B.化学纯试剂C.分析纯试剂D.优级纯试9.酚酞指示剂的酸式色()A.无色B.红色C.黄色D.橙色10.下列叙述正确的是()A.精密度高，准确度一定高B.分析工作中，要求分析误差一定为零C.准确度高一定需要精密度高D.精密度高表明系统误差小11.下列是四位有效数字的是()A.1.1050B.0.100C.0.5000D.pH=12.0012.甲基红指示剂的变色范围()A.1.2～2.8B.3.1～4.4C.4.4～6.2D.8.0～10.013.减少偶然误差的方法是()A.空白实验B.对照试验C.校正仪器D.多次实验取平均值14.0.1mol/LHCl与0.1mol/LCH3COOHPH值分别为()A.1.002.88B.2.881.00C.1.001.00D.1.003.0015.Cl-在酸碱质子理论中属于()A.酸B.盐离子C.盐D.碱二．是非题(10小题，每小题2'共20')1.PH=2.17是三位有效数字()2.容量瓶的瓶底存有少量的蒸馏水，配制结果将偏高()3.下列四组测量数据1.25、1.27、1.31、1.40用Q检验法(置信度95%)1.40应该保留()4.溶液是由两种或两种以上成分组成的体系()5.称量时样品吸湿属于方法误差()6.仪器分析法的主要特点是灵敏度高，适用于微量、痕量组分的定量、定性和结构分析()7.一元弱酸被滴定条件是cKa≧10-6()8.已知PH=12的NaOH溶液稀释10倍后PH变为11所以PH=12的NH3·H2O溶液同样稀释10倍后PH=11()9.使滴定变色敏锐，提高分析的准确度可使用混合指示剂()10.酸碱指示剂的变色范围一般为2个单位()三．填空题(每小题2'共10')1.按照酸碱质子理论写出下列酸的共轭碱CH3COOHH2OH3PO4。2.标准溶液的配制方法有和。3.只与溶液的溶度有关与溶质的本性无关称为稀溶液的。4.只有的稀溶液才严格遵守拉乌尔定律和范特霍夫规则。5.PH在6～8的溶液可加缓冲溶液维持溶液PH稳定。四．实验简答题(20')实验课题：NaOH标准溶液的配制，标定及相关实验。1.NaOH标准溶液的配制。NaOH溶液配制所需玻璃仪器。A.100mL容量瓶B.电子天平C.碱式滴定管D.移液管F.玻璃棒G.250mL容量瓶H.量筒I.锥形瓶J.烧杯滴定管为什么要用标准溶液润洗2～3次？锥形瓶是否必须要求干燥，为什么？2.配制溶液的标定。写出NaOH溶液标定的方程式(基准物质自选)。若用邻苯二甲酸氢钾标定氢氧化钠溶液应选用什么指示剂，为什么？3.滴酸碱滴定曲线的应用。用所配制的NaOH溶液滴定0.01mol/LHCl溶液。(已知1中配制氢氧化钠溶度0.0091mol/L)滴定曲线如下图.由图中PH在4.3～9.7称之为。若加入的NaOH足够多曲线将无限趋的PH=。若将0.01mol/LHCl改为0.01mol/L的CH3COOH则曲线起点的坐标()。五．计算题(每题10'共20')1.按有效数字的运算规则，计算下列各式。12.3+15.606+2.650456.63－3.22×1.3530.5652×23.20+0.22×6.323④0.222+40.625÷6.2311⑤0.254×22.2÷2.2355+5.4732.已知某低溶度HCl标签污染模糊欲测其准确溶度，称取m(Na2B4O7·10H2O)=0.22g的硼砂，溶解后用待测HCl溶液滴定至终点，消耗HCl溶液23.00ml，则该HCl准确溶度c(mol/L)为多少？该盐酸PH值？(已知M(Na2B4O7·10H2O)=381.37g/mol)参考答案(评分细则)一．选择题(30')1-5.ABCDB6-10.CCAAC11-15.CCDAD二．是非题(20')1-5.××√×√6-10.√××√√三．填空题(10')1.CH3COO-OH-H2PO4-2.直接配制法间接配制法0,215,2.527.4,4.327.5,727.6,9.745,11.4460,11.9402468101214020406080PH值NaOH加入体积/mLY值Y值3.依数性4.难挥发非电解质5.Na2CO3—NaHCO3四．实验简答题(20')1.ACDFIJ(3')用待装标准溶液润洗是除去滴管内残留的水分，确保操作溶液不被稀释使得溶液溶度不变。(2')滴定反应与物质的量有关，锥形瓶中少量水分并不影响滴定终点。(2')2.H2C2O4·2H2O+2NaOH=Na2C2O4+4H2O或KHC8H4O4+NaOH=KNaC8H4O4+H2O(3')答：选用酚酞作为指示剂(1')酚酞的变色范围8.0～10.0处于碱性范围颜色由无色变红色。(2')3.酸碱滴定的突变范围(或突变范围)(2')11.96(或11.95)(2')(0，3.37)(3')五．计算题(20')1.(答案唯一每小题2')12.3+15.606+2.650=12.3+15.6+2.6=30.5456.63-3.22×1.353=456.63-3.22×1.35=456.63-4.347=456.63-4.35=452.280.5652×23.20+0.22×6.323=0.5652×23.20+0.22×6.3=13.11+1.4=13.1+1.4=14.5④0.222+40.625÷62311=0.222+6.5197=0.222+6.520=6.742⑤0.254×22.2÷2.2355+5.473=0.254×22.2÷2.24+5.473=2.52+5.47=7.992.(10')解：滴定反应式为2HCl+Na2B4O7·10H2O＝＝2NaCl+4H3BO3+5H2O-----(2')由反应式得知n(Na2B4O7·10H2O):n(HCl)=1:2所以C(HCl)V(HCl))H2ONa2B4O7?0(n=1:2得C(HCl)=2×V(HCl)10H2O)M(Na2B4O7?)H2ONa2B4O7?0(m=Lmolgg0230.0/37.3810.222=0.0500mol/L---------------------------(7')HCl溶液电离出C[H+]=5.0×10-2mol/LPH=lg(5.0×10-2)=1.30----------------------(10')答：该HCl准确溶度C=0.0500mol/L该盐酸PH=1.30，