无机及分析化学试卷-201012

*密*第1页共4页西南科技大学2010——2011学年第1学期《无机及分析化学B》期末考试试卷（B卷）学院:_______________班级:_____________姓名:_______________学号:____________一、选择题（每小题2分，共40分。每小题只有一个正确答案）1、算式314.410(27.4321.6)101.1031结果的有效数字表达为（）。A.五位B.三位C.两位D.一位2、海水鱼与淡水鱼不能交换生活环境，因为淡水与海水的（）。A．渗透压不同B.溶解氧不同C.密度不同D.pH不同3、在下列反应中，rHmӨ与产物的fHmӨ相同的是（）。A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)B.NO(g)+½O2(g)=NO2(g)C.C(金刚石)=C(石墨)D.½H2(g)+½Cl2(g)=HCl(g)4、在NH3·H2O溶液中，加入少量NH4Cl溶液，溶液的pH将（）。A.升高B.降低C.不变D.不能判断5、对可逆反应，加入催化剂的目的是（）A.提高平衡时产物的浓度B.加快正反应速率而减慢逆反应速率C.缩短达到平衡的时间D.使平衡向右进行6、量子数(n，l，m)取值不合理的是（）。A.(2，1，0)B.(2，2，-1)C.(2，1，-1)D.(3，1，1)7.某物质的摩尔吸光系数（ε）较大，说明（）A.光通过该物质溶液的厚度厚B.该物质溶液的浓度大C.该物质对某波长的光吸收能力很强D.测定该物质的灵敏度低8、某反应在等压条件下，在任何温度都非自发进行的条件是（）A.△rHm0,△rSm0B.△rHm0,△rSm0C.△rHm0,△rSm0D.△rHm0,△rSm09、已知Ag2CrO4的溶解度为Smol/L，其Kspθ为（）。A.4S3B.S3C.S3/4D.2S310、根据下列电极电势数据，指出哪一种说法是正确的：EΘ(F2/Fˉ)=2.87V；EΘ(Cl2/Clˉ)=1.36V；EΘ(I2/Iˉ)=0.54V；EΘ(Fe3+/Fe2+)=0.77V（）A.在卤素离子中，只有Iˉ能被Fe3+氧化B.全部卤素离子均能被Fe3+氧化C.在卤素离子中，除F－外均能被Fe3+氧化D.在卤素离子中，只有Br－、I－能被Fe3+氧化课程代码111990030命题单位材料学院：化学教研室*密*第2页共4页西南科技大学2010——2011学年第1学期《无机及分析化学B》期末考试试卷（B卷）11、下列分子、离子中键角最大的是（）A.NH3B.CO2C.BF3D.H2O12、下面论述正确的是（）。A.精密度高，准确度就高。B.精密度高，系统误差一定小。C.准确度高，不一定要求精密度高。D.精密度是保证准确度的先决条件。13、一元弱酸HA的浓度为C，离解度为a，若将其浓度稀释至C/4，则HA的离解度为（）A.4aB.2aC.1/4aD.1/2a14、某电池−)A│A2+(0.1mol·L-1)║B2+(0.1mol·L-1)│B(+的电动势E=0.27V，则该电池的标准电动势EӨ为（）。A.0.24VB.0.27VC.0.30VD.0.33V15、下列化合物中，键的极性最强的是（）A.HClB.AlCl3C.PCl3D.SiCl416、温度一定时，在纯水中加入酸后溶液的（）。A.Hc·OHc变大B.Hc·OHc变小C.Hc·OHc不变D.Hc=OHc17、当反应A2+B2→2AB的速率方程为υ=k(A2)(B2)时，可以得出结论：此反应（）A一定是基元反应B一定是非基元反应C无法肯定是否为基元反应D对A来说是基元反应18、在硫酸四氨合铜溶液中滴加BaCl2，有白色沉淀产生，而滴加NaOH无变化。滴加Na2S时则有黑色沉淀生成，上述实验证明（）A.溶液中有大量的SO42－B.c(Cu2+)·c2(OH－)＜sp2[Cu(OH)]KΘC.c(Cu2+)·c(S2－)＞sp(CuS)KΘ，溶液中仍有微量的Cu2+D.以上三种均是19、EDTA直接法进行配位滴定时，终点所呈现的颜色是（）A.金属指示剂-被测金属配合物的颜色B.游离的金属指示剂的颜色C.EDTA－被测定金属配合物的颜色D.上述A与C的混合色20、用纳氏试剂光度法测定NH4+含量时，测得其c(mol·L－1)浓度的透光率为T，当NH4+浓度变为3c(mol·L－1)时，在同样测量条件下，其透光率为（）A.T1/2B.T3C.T1/3D.T4*密*第3页共4页西南科技大学2010——2011学年第1学期《无机及分析化学B》期末考试试卷（B卷）二、是非题（每题1分，共14分。正确的打“√”，错误的打“×”。）1、只有消除系统误差后，精密度越好准确度才越高。()2、反应的级数取决于反应方程式中反应物的化学计量系数。()3、n=5，l=2的原子轨道可表示为5p轨道，它共有3种空间伸展方向，最多可容纳6个电子。()4、弱酸溶液越稀，其离解度就越大。()5、稳定单质的fH、fG和S均为零。()6、配离子的配位数等于配位体的总数。()7、电极电势大的氧化态物质氧化能力大，其还原态物质还原能力小。()8、化学反应平衡常数K值越大，其反应速率越快。()9、电对的E和EΘ的值的大小都与电极反应式的写法有关。()10、根据酸碱质子理论，酸与碱之间存在共轭关系，则强碱的共轭酸必定也是强酸。()11、氨水溶液不能装在铜制容器中，其原因是发生配位反应，生成[Cu(NH3)4]2+使铜溶解。()12、溶质B的质量摩尔浓度是指1kg溶剂中所含溶质B的物质的量。()13、根据同离子效应，沉淀剂加得越多，沉淀越完全。()14、O2分子与H2O分子之间存在着色散力，诱导力和取向力。()三、填空题（每空1分，共14分。）1、10ml0.2mol·L-1的KI溶液与50ml0.1mol·L-1AgNO3溶液混合制备AgI溶胶，则胶团结构简式为。2、配合物[Co(en)(NH3)2Cl2]Cl的命名为；配位数是。3、NH3分子中心原子N的杂化轨道类型为，空间构型为。4、原电池中，发生氧化反应的电极为极。5、电对H+/H2的电极电势随溶液pH值的增大而，电对O2/OH－的电极电势随溶液的pH值增大而___________。6、某溶液主要含有Ca2＋、Mg2＋及少量Fe3＋、Al3＋，其方法是在pH=，加入后以EDTA滴定，用铬黑T为指示剂，则测出的是。*密*第4页共4页西南科技大学2010——2011学年第1学期《无机及分析化学B》期末考试试卷（B卷）7、标定KMnO4溶液时，溶液温度应保持在75～85℃，温度过高会使部分分解，酸度太低会产生，使反应及计量关系不准，在热的酸性溶液中KMnO4滴定过快，会使发生分解。四、计算题（每小题8分，共32分。）1、已知反应PCl5(g)→PCl3(g)+Cl2(g)的热力学数据PCl5PCl3Cl2fmΔHΘ(298K,kJ·mol－1)-374.9-287.00mSΘ(298K,J·mol－1·K－1)364.6311.78222.9试通过计算说明：(1)反应在298K，标准状态时能否自发进行？(2)标准状态下，反应自发进行的温度是多少？2、某一元弱酸HA，KΘa=1.0×10-5，现有0.10mol·L-1HA溶液1000ml。若在此1000mlHA溶液中，分别加入0.10mol·L-1NaOH溶液500ml和1000ml，试分别计算加入NaOH后溶液的pH值。3、已知EΘ(Ce4+/Ce3+)=1.44V，EΘ(Fe3+/Fe2+)=0.68V，若两电对组成原电池：（1）写出电极反应与电池反应；（2）计算电池电动势；（3）计算此电池反应的平衡常数。4、在离子浓度各为0.1mol·L－1的Fe3+、Cu2+、H+等离子的溶液中，是否会生成铁和铜的氢氧化物沉淀？当向溶液中逐滴加入NaOH溶液时（设总体积不变）怎样控制溶液的酸度将Fe3+、Cu2+离子分离。已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10－38，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10－20。