无机及分析化学模拟试卷及答案最后一套。

1一．、判断题(每小题1分共10分)1．系统误差是不可测的。（）2．σ键和π键在分子中均可单独存在。（）3．极性分子间仅存在取向力，非极性分子间只存在色散力。（）4．等价轨道处于全充满、全空、半充满状态时原子能量较低。（）5．渗透压不同的两种溶液用半透膜相隔时，渗透压大的溶液将迫使渗透压小的溶液液面有所上升。（）6．醋酸溶液经稀释后其解离度增大，因而可使其H+浓度增大。（）7．BF3和NH3都具有平面三角形的空间结构。（）8．CO2与CH4的偶极矩均为零。（）9．共价键和氢键均有饱和性与方向性。（）10．在消除了系统误差之后，测定结果的精密度越高，准确度也越高。（）二、选择题（40分，每小题2分）1、物质的量浓度相同的下列稀溶液中，蒸气压最高的是（）。A.HAc溶液B.CaCl2溶液C.蔗糖溶液D.NaCl溶液2、在500g水中含22.5g某非电解质的溶液，其凝固点为–0.465℃。已知水的Kf=1.86K·kg·mol-1，则溶质的摩尔质量为（）。A．172.4B.90C.180D.1353、10．下列各式中，有效数字位数正确的是（）。A.0.0978（4位）B.pH=3.24(3位)C.pKa=1.80(2位)D.0.420（2位）4、反应2NO(g)+O2(g)＝2NO2(g)，rHmӨ=-144kJ·mol-1，rSmӨ=-146J·mol-1·K-1。反应达平衡时各物质的分压均为pӨ，则反应的温度为（）。A.780℃B.508℃C.713℃D.1053℃5、下列气相反应平衡不受压力影响的是（）。A.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)B.2NO2(g)=N2O4(g)C.2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)D.2NO(g)=N2(g)+O2(g)6、下列几种条件变化中，一定能引起反应速率常数k值改变的是（）。A.反应温度改变B.反应容器体积改变C.反应压力改变D.反应物浓度改变7、对某一均为气相物质参加的吸热可逆化学反应，下列说法正确的是（）。A.温度升高，正反应速率常数增加，逆反应的速率常数减小，从而导致反应速率加快。B.温度降低，活化分子的百分数下降，从而导致反应速率减慢。C.温度升高，正反应活化能降低，逆反应活化能增加，从而导致反应速率加快。D.温度降低，正反应速率常数降低，逆反应的速率常数增加，从而导致反应速率减慢。8、量子数(n，l，m)取值不合理的是（）。A.(2，1，0)B.(2，2，-1)C.(2，1，-1)D.(3，1，1)9、H2O分子中氧的成键轨道是：（）。2A.2px,2py轨道B.sp杂化轨道C.sp2杂化轨道D.不等性sp3杂化轨道10、下面论述正确的是（）。A.精密度高，准确度就高。B.精密度高，系统误差一定小。C.准确度高，不一定要求精密度高。D.精密度是保证准确度的先决条件。11、算式314.410(27.4321.6)101.1031结果的有效数字表达为（）。A.五位B.三位C.两位D.一位12、浓度为cmol·L-1的H2C2O4的质子条件式是（）。A.c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)B.c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+½c(C2O42-)C.c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+2c(C2O42-)D.c(H+)=c(OH-)−c(HC2O4-)+c(C2O42-)13、在pH=12时用EDTA可单独检出Ca2+和Mg2+混合离子中Ca2+浓度，用的是下列哪一种掩蔽法（）。A.配位B.沉淀C.控制酸度D.氧化还原14、0.10mol·L-1的下列酸中能用0.10mol·L-1的NaOH作直接滴定分析的是（）。A.HCOOH(paKΘ=3.45)B.H3BO3(paKΘ=9.22)C.NH4Cl(pbKΘ=4.74)D.HCN(paKΘ=9.31)15、已标定好的NaOH溶液往往易吸收空气中的CO2，这样的NaOH溶液滴定酸时，用酚酞作指示剂结果会（）。A.不变B.偏小C.偏大D.无效16、Mg(OH)2的溶度积是1.2×10-11(291K)，在该温度下，下列pH值中，哪一个是Mg(OH)2饱和溶液的pH值()。A.10.16B.10.36C.10.46D.10.5617、用EDTA直接滴定有色金属离子，终点所呈现的颜色是（）。A.游离指示剂的颜色B.EDTA与金属离子所形成的配合物颜色C.指示剂与金属离子所形成的颜色D.上述A和B的混合色18、在酸性介质中，过量的K2Cr2O7与Fe2+的反应达平衡，此时反应体系中正确的是（）。A.反应中消耗K2Cr2O7的物质的量与产物Fe3+的物质的量相等。B.反应产物Fe3+和Cr3+物质的量相等。C.电对Cr2O72-/Cr3+的电位和电对Fe3+/Fe2+的电位相等。D.电对Cr2O72-/Cr3+的电位大于电对Fe3+/Fe2+的电位。19、已知φӨ(Cu2+/Cu)=0.34V，φӨ(Fe3+/Fe2+)=0.77V，φӨ(Ag+/Ag)=0.80V。在标准状态下，下列各组物质中不可能共存的是3A、Ag和Fe3+B、Cu2+和Fe2+C、Ag+和Fe2+D、Cu2+和Ag20、某电池−)A│A2+(0.1mol·L-1)║B2+(0.1mol·L-1)│B(+的电动势E=0.27V，则该电池的标准电动势EӨ为（）。A.0.24VB.0.27VC.0.30VD.0.33V二、填空题1．在含有AgCl(s)的饱和溶液中加入0.1mol·L-1的AgNO3，AgCl的溶解度将______________，这是由于______________________的结果。2．原电池中，发生还原反应的电极为______极，发生氧化反应的电极为____极。3、.配合物[CoCl(SCN)(en)2]Cl的名称是，中心离子是中心离子的配位数是，配体数是，配体是。4、配合物[Co(en)（NH3）2Cl2]Cl的命名为；配位数是。5、He+离子的3s与3d轨道的能量关系为（填，=或）。6、反应MnO4-(0.1mol·L-1)+5Fe2+(0.1mol·L-1)+8H+(1.0mol·L-1)=Mn2+(0.1mol·L-1)+5Fe3+(0.1mol·L-1)+4H2O的电池符号是：。7、原电池中，发生氧化反应的电极为极。8、2．NH3分子中N的杂化方式为杂化，空间构型为。BCl3分子中B的杂化方式为杂化，空间构型为9．常用于标定HCl溶液的基准物质有、常用于标定NaOH溶液的基准物质有、。10．24号元素的核外电子排布为它位于元素周期表第周期族区。三、计算题（30分，普通班做1-4题，基地班做1-3和5题）1实验室测定某位置水溶液在298K时的渗透压为750kPa，求溶液的沸点和凝固点（Kf(H2O)＝1.86K·kg·mol-1）。42、1946年，GeorgeScatchard用溶液的渗透压测定了牛血清蛋白的分子量，他将9.63g蛋白质配成1.00L水溶液，测得该溶液在25℃时的渗透压为0.353kPa，计算牛血清蛋白的分子量。如果该溶液的密度近似为1.00g·mL-1，能否用凝固点下降的方法测定蛋白质的分子量？为什么？（Kf(H2O)＝1.86K·kg·mol-1）3、600K时HI的离解率为19.4%求此温度时，理解反应2HI=H2+I2的平衡常数Kø和rGmӨ45、56、CaCO3能溶解于HAc中，设沉淀溶解平衡时HAc的浓度为1.0mol·L-1。室温下，反应产物H2CO3饱和浓度为0.04mol·L-1，求在1.0L溶液中能溶解多少CaCO3？HAc的初始浓度应为多大？已知:aKΘ(HAc)＝1.76×10-5，a23(HCO)1KΘ＝4.3×10-7，a23(HCO)2KΘ＝5.61×10-11spKΘ(CaCO3)＝4.96×10-9）6答案一、判断题1．×；2．×；3．×；4．√；5．×；6．×；7．×；8．√；9．√；10．√二、选择题（每小题2分，共40分）1、C2、C3、C4、C考察θθrmΔGRTlnK=rHmӨ-TrSmӨ5、D6、A7、B8、B9、D10、D11、C12、C13、B课本p247掩蔽方法14、A课本p15015、C16、C17、D18、C19、D类比铜锌原电池20、B二、填空题（每空2分，共20分）1．减小；同离子效应2．正；负3.(一)氯化一氯·一硫氰根·二乙二胺合钴(III)；Co3+；6；4；Cl-、SCN-、en4.氯化二氯·二氨·一乙二胺合钴（III），6，5.=，6.(-)Pt|Fe2+(0.1mol·L-1),Fe3+(0.1mol·L-1)||MnO4-(0.1mol·L-1),H+(1.0mol·L-1),Mn2+(0.1mol·L-1)|Pt(+)7.负极，8.sp3不等性；三角锥形；sp2；平面三角形9．Na2CO3；Na2B4O7·10H2O；H2C2O4·2H2O；KHC8H4O410．24Cr：1s22s22p63s23p63d54s1；4；VIB；d区三、计算题1解：RTb===0.303mol/KgTb=+373.15+0.5120.303=373.3KTf=-273.15-1.860.303=272.59K72.解：π=cRT0.353=/./.96383152981WMMRTVM=6.7×104不能，因为c=b=./..44963671014101mol/L，浓度太小，Δtf=1.86×1.4×10-4=2.6×10-4，凝固点降低太小，无法精确测定。3.解:2HI=H2+I2开始n00平衡0.806n0.194n0.194n根据分压定律表示出压力:Kø=P(H2)/PøxP(I2)/Pø/(P(HI)/Pø)2=0.0576θθrmΔGRTlnK5.解：解：负极：Sn2+Sn4++2e-正极：Fe3++e-Fe2+电池反应：Sn2++2Fe3+Sn4++2Fe2+电池：（-）Pt|Sn2+，Sn4+||Fe3+，Fe2+|Pt（+）86.解：+2-323+-2+2-33H+CO=HCOHAc=2H+2AcCaCO(s)=Ca+CO22总反应：CaCO3(s)+2HAc=Ca2++2Ac-+H2CO3设平衡时浓度(molL-1)1x2x0.040总反应平衡常数：1aspa23a23(HAc)(CaCO)...(HCO)(HCO)..210932711311050106510431056110KKKKKΘΘΘΘΘ..3220040465101xx3=0.41x=c(Cu2+)=0.74molL-1即能溶解0.74mol的CaCO3所需初始HAc的浓度为：1+2×0.74=2.48molL-1