榆树实验高中高三第一次考试

1榆树实验高级中学2009----2010学年度高三上学期第一次模拟考试化学试卷2009-9-29说明：本试卷满分100分，答题时间90分钟。考试结束后只交答题卡。请务必将班级、姓名写在密封线内。可能用到的相对原子质量：H：1O：16S：32N：14Ne：20Mg：24Al：27C：12Na：23第I卷（选择题40分）一．选择题（每题仅有一个选项符合，每题2分，共10分）1、溶液、胶体和悬浊液这三种分散系的本质区别是（）A．是否为大量分子或离子的集合体B．能否透过滤纸或半透膜C．分散质粒子的大小D．能否产生丁达尔现象2.下列叙述正确的是（）A.lmo102的质量为32g/mo1B.NO3-的摩尔质量为62g/molC.H2SO4的相对分子质量为98gD.lmol任何物质的质量等于该物质的相对分子质量3.设阿佛加德罗常数为NA，下列叙述正确的是（）A.1摩尔D2O所含质子数为12NAB.10克氖气所含原子数为NAC.0.5摩尔单质铝与足量盐酸反应转移电子数为1.5NAD.标准状况下，1L辛烷所含分子数为4.221NA4、下列物质的分类结果全部正确的是：（）A．苯酚—有机物纯碱—盐水—氧化物B．淀粉—混合物胆矾—纯净物漂白粉—化合物C．液氯—非电解质碳酸钙—强电解质醋酸—弱电解质2D．金刚石—原子晶体食盐—离子晶体二氧化硅—分子晶体5．下列叙述正确的是()A．强电解质都是离子化合物，因此NaCl是离子化合物B．硫磺是单质，不导电，因此硫磺是非电解质C．SO3溶于水，其水溶液能导电，SO3是电解质D．醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强二．选择题（每题仅有一个选项符合，每题3分，共30分）6、甲、乙、丙、丁分别是Al2（SO4）3、FeCl2、NaOH、BaCl2四种物质中的一种。若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生。据此可推断丙物质是（）A、Al2（SO4）3B、NaOHC、BaCl2D、FeCl27、下列离子方程式中，书写正确的是（）A．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+B．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3—+H＋＝CO2↑+H2OC．实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2+2H++2Cl—Cl2↑+Mn2++H2OD．碳酸氢镁溶液与足量的烧碱溶液反应2OH－+Mg2++2HCO3=MgCO3↓+CO23+2H2O8.用NaOH固体配制250mL0.5mol/LNaOH溶液，在下列仪器中选出正确的组合：①托盘天平、②量筒、③烧杯、④玻璃棒、⑤漏斗、⑥500mL容量瓶、⑦药匙、⑧250mL容量瓶、⑨胶头滴管、⑩坩埚()A．①③④⑥⑨⑩B．①④⑦⑧⑨⑩C．①③④⑦⑧⑨D．①②④⑤⑧⑨39.锑（Sb）在自然界中一般以硫化物的形式存在，从硫化物中提取单质锑，一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原，发生的主要反应是：①2Sb2S3+3O2+6Fe==Sb4O6+6FeS②Sb4O6+6C==4Sb+6CO↑关于反应①与反应②的说法正确的是（）A.每生成4molSb，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为1：1B.反应①②中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6C.反应①中每生成3molFeS时，共转移12mole-D.反应②中说明高温下Sb的还原性比C强10.在100mL0．1mol·1L的纯碱中，不断搅拌并逐滴加入10mL0.5mol·1L的盐酸，完全反应后在标准状况下生成二氧化碳的体积为（）A．1.344mLB．2.240mLC．0.672mLD．0mL11.某温度下，VmL不饱和3NaNO溶液ag，蒸发掉bg水或加入bg3NaNO固体（恢复到原温度）均可使溶液达到饱和，则下列量的计算结果正确的是（）A.该温度下3NaNO的溶解度为100gB.原不饱和溶液中3NaNO质量分数为%)(500aba4C.原不饱和溶液中3NaNO物质的量浓度为Lmolba/17)(100D.原不饱和溶液的密度为mLgVba/12．化学与数学有密切的联系，将某些化学知识用数轴表示，可以受到直观形象、简明易记的良好效果。下列用数轴表示的化学知识中错误的是()A．铁与稀硝酸反应后溶液中铁元素的存在形式B．AlCl3溶液中滴加NaOH溶液后Al元素的存在形式C．分散系的分类D．CO2通入澄清石灰水中反应的产物13．下列根据实验现象所得出的结论一定正确的是（）A．某无色溶液滴加酚酞试液后显红色，结论：溶液显碱性B．某无色溶液加入盐酸产生无色无味气体，结论：溶液中一定含有CO32—5C．某气体能使品红溶液褪色，结论：该气体为SO2气体D．电解某无色液体得到H2和O2，测其体积比为2:1，结论：此液体为纯水14.下列有关离子大量共存的说法正确的是（）A．S2—、Na+、Fe3+、SO42—能大量共存B．水电离产生c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中，可能有Mg2+、Na+、Cl－、HCO3－大量共存C．在K+、AlO2—、Cl—、SO42－溶液中加入过量Na2O2后仍能大量共存D．澄清透明的溶液中，可能有Ba2+、Cl—、Al3+、SO42－大量共存15、有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－离子完全沉淀。反应中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na＋)/mol·L－1为（）A.(y－2x)/aB.(2y－4x)/aC.(2y－2x)/aD.(y－x)/a第I卷（非选择题60分）二．填空题16．（12分）右图A、B、C、D、E、F都是中学化学教材中常见的物质。反应①②③均在高温下进行。A在常温下为液态，C为黑色固体且有磁性，E、F既能溶于NaOH溶液又能溶于HCl溶液。(1)B中元素位于元素周期表中第周期第族。(2)A的电子式为，A分子中原子间的键属于键（填极性或非极性）(3)反应①的化学方程式为：；反应③的化学方程式为：。(4)E溶于NaOH溶液的离子方程式为；B①A②DEFBC③A6F溶于NaOH溶液的离子方程式为；17.（14分）（1）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、2HS、3HNO、NO、2HO。该反应中还原产物是______；若转移0.3mol电子，则氧化产物的质量是______g。（2）将amolCl2通入含bmolFeBr2的溶液中，当0a/b≤1/2时，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，写出另2个可能发生的离子方程式。①当a/b=1时____________________________________________;②当a/b≥3/2时____________________________________________。（3）观察如下反应，总结规律，然后完成下列问题：①Al(OH)3＋H2OAl(OH)4-+H+②NH3+H2ONH4++OH_（A）已知B(OH)3是一元弱酸，试写出其电离方程式_____________________________________________（B）N2H4是二元弱碱，试写出其第二步电离方程式______________________________________________(4)H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称；如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），经以下反应实现：KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑，试指出生成物A的化学式为，并阐明H2O2被称为绿色氧化剂的理由是。18（11分）.某溶液中可能含有Na+、K+、Br-、SO42-、CO32-等离子中的全部或其中的几种，现分别取三份溶液进行如下操作：a.用洁净的铂丝蘸取溶液在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色；b.溶液中通入氯气，溶液由无色变为橙色；c.溶液中加入过量的稀硫酸后，无气体放出，再加入硝酸钡溶液后，产生白色沉淀。（1）原混合液中一定存在的离子是，一定不存在的离子是；（2）为确定离子是否存在，只需通过把C操作中加入改为加入;7(3)为确定离子是否存在，应补充的实验操作是。19．（15分）㈠（2分）。下列叙述中没有错误的是A．检查容量瓶是否漏水的方法是：往容量瓶中加水，塞瓶塞，将容量瓶倒置，若不漏水，将瓶塞旋转180度，再倒置，看是否漏水。B．溴水中通入SO2后，颜色褪去，说明SO2表现了漂白性。C．配制一定浓度的硫酸时，先往容量瓶中加水，然后按计算结果将一定体积浓硫酸沿玻璃棒慢慢倒入容量瓶，最后加水至刻度，摇匀。D．物质溶于水的过程中，一般有放热或吸热现象，因此溶解的操作不能在量筒中进行E．用天平称取固体烧碱时，将NaOH固体放在垫有干净滤纸的托盘上F．用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28mL㈡（13分）某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ~Ⅳ所示。(1)图Ⅰ、Ⅱ所示实验中能够达到实验目的的是（填实验装置序号）。(2)图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是（填选项序号）。A．Ⅳ比Ⅲ复杂B．Ⅳ比Ⅲ安全C．Ⅳ比Ⅲ操作简便8D．Ⅳ可以做到用同一套装置进行对比实验，而Ⅲ不行(3)若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性。则试管B中应装入的固体最好是（填化学式）。(4)某同学将质量为m1的NaHCO3固体放在试管中加热分解一段时间后，恢复到原条件，测得剩余固体的质量为m2。试管中发生的反应的化学方程式是；生成的Na2CO3的质量为。(5)将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应。①当澄清石灰水过量时，其离子方程式为。②当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为2∶1时，所得溶液中溶质的化学式为，请设计实验检验所得溶液中溶质的阴离子。三．计算题（8分）20．将一定质量的镁、铝合金投入100mL一定物质的量浓度的盐酸中，使合金全部溶解。向所得溶液中滴加5mol/LNaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图5曲线所示。（1）原合金中铝的质量分数为。（2）盐酸的物质的量浓度为。9榆树实验高级中学2009----2010学年度高三上学期第一次模拟考试化学答题卡第Ⅰ卷（共40分）一、选择题（每小题2分，共10分。每小题只有1个选项符合题意）题号12345答案二、选择题（每小题3分，共30分。每小题只有1个选项符合题意）题号6789101112131415答案第Ⅱ卷（共60分）三、填空题16（12分）（1），（2），（3）；。（4）；。班级：高三（___）班姓名：_____________考号：_____________学号密封线内不要答题1017(14分)（1），（2）①；②；（3）（A）；（B）；(4),。18(11分)（1），（2），，（3），19（15分）Ⅰ（2分）Ⅱ（13分）（1）；（2）；（3）；（4）；。（5）①；②；。四、计算题20（8分）（1）（4分）；（2）（4分）；11化学答案第Ⅰ卷（共40分）一、选择题（每小题2分，共10分。每小题只有1个选项符合题意）题号12345答案CBCAD二、（每小题3分，共30分。每小题只有1个选项符合题意）题号6789101112131415答案DBCADADACB第II卷（共60分）三、填空题16．（12分）(1)四Ⅷ(各1分)(2)H∶‥‥O∶H极性(各1分)；(3)(各2分)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H28Al+3Fe3O49Fe+4Al2O3；（4）(各2分)2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑；Al2O3+2OH－=2AlO2－+H2O；17.（14分）⑴(各1分)（1）NO4.8g（2）(各2分)①2Cl2+2Fe2++2Br-=4Cl-+2Fe3++Br2②3Cl2+2Fe2++4Br-=2Fe3++2Br2+6Cl-12)(315321mm（3）(各2分)B(OH)3＋H2OB(OH)4-+H+N2H5++H2O