武汉理工大学无机化学期末测试题

1wjqz1B卷院系：_______________________________专业：_________________________________班级：_______________________________任课教师：_____________________________姓名：_______________________________学号：_________________________________考试说明1.2.本试卷包含7个大题，37个小题。全卷满分100分，考试用时120分钟。一、是非题（判断下列叙述是否正确，正确的在括号中画√，错误的画×。本大题共10分，共计5小题，每小题2分）1.根据酸碱质子理论，NH4+是酸。................................................................................（）2.E(Cr2O72-/Cr3+)E(Cl2/Cl-)，但是，K2Cr2O7与浓度较大的HCl(aq)可以反应生成Cl2。这是由于c(HCl)增大，使E(Cr2O72-/Cr3+)增大,同时又使E(Cl2/Cl-)减小，从而使E(Cr2O72-/Cr3+)(Cl2/Cl-)。...........................................................................................................(........)3.密闭容器中，A、B、C三种气体建立了如下平衡：A(g)+B(g)C(g)，若保持温度不变，系统体积缩小至原体积的23时，则反应商Q与平衡常数的关系是：Q=1.5K。...............................................................................................................................................（）4.已知298K时，K(BaSO4)=1.110-10，其相对分子质量为233.3。若将1.010-3molBaSO4溶于10L水中形成饱和溶液，则未溶解的BaSO4的质量为0.21g。........................................................................................................（）5.已知298K时，△fG(NH3,g)=-16.5kJ·mol-1，△fG(NO,g)=86.6kJ·mol-1，△fG(H2O,g)=-237.2kJ·mol-1，则反应4NH3(g)+5O2(g)→4NO(g)+6H2O(l)在298K、标准态时能自发进行。......................................................................................................................................................（）二、选择题（在下列各题中，选择出符合题意的答案，将其代号填入括号内。本大题共20分，共计10小题，每小题2分）6.已知298K时，MnO2(s)→MnO(s)+12O2(g)的△rH(1)=134.8kJ·mol-1，MnO2(s)+Mn(s)→2MnO(s)的△rH(2)=-250.4kJ·mol-1，则△fH(MnO2,s)为A.-520.0kJ·mol-1B.-385.2kJ·mol-1C.385.2kJ·mol-12D.520.0kJ·mol-1。7.已知钒元素的电势图及下列各电对的E值:V(Ⅴ)100.VV(Ⅳ)031.VV(Ⅲ)0255.VV(Ⅱ)E(Zn2+/Zn)=0.763V；E(Sn4+/Sn2+)=0.154V；E(Fe3+/Fe2+)=0.771V；E(Fe2+/Fe2+)=0.44V。欲将V(Ⅴ)只还原到V(Ⅳ)，下列还原剂中合适的是A.Fe2+B.ZnC.Sn2+D.Fe8.金属镍可与CO形成Ni(CO)4：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(l)，利用这一反应可进行镍的提纯。即在较低温度下生成Ni(CO)4，然后在较高温度下使Ni(CO)4分解生成纯镍。则Ni(CO)4的合成反应的A.△rHm0，△rSm0B.△rHm0，△rSm0C.△rHm0，△rSm0D.△rHm0，△rSm09.已知K(NH3·H2O)=1.8×10-5，欲配制1.0LpH=10.00、c(NH3·H2O)=0.10mol·L-1的缓冲溶液，需用(NH4)2SO4的物质的量A.0.050molB.9.0×10-3molC.1.8×10-2molD.9.0×10-2mol10.已知K(HA)10-5，HA是很弱的酸，现将amol·L-1HA溶液加水稀释，使溶液的体积为原来的n倍(设(HA)1)，下列叙述正确的A.c(H+)变为原来的a/n倍B.c(H+)变为原来的1/nC.HA溶液的解离度增大为原来n倍D.c(H+)变为原来的(1/n)1/211.313K时，N2O4(g)2NO2(g)的K=0.90；于某密闭容器中加入N2O4(g)，平衡时系统压力为1.00×103kPa，则N2O4的解离度A.14.8％B.20.8％C.10.5％D.42.8％12.已知K(Ag2CO3)=8.110-12，K(Ag2C2O4)=3.410-11，欲使Ag2CO3转化为Ag2C2O4必须使A.c(C2O42-)0.24c(CO32-)B.c(C2O42-)4.2c(CO32-)C.c(C2O42-)0.24c(CO32-)D.c(C2O42-)4.2c(CO32-)313.某弱酸HA的K=2.0×10-5，若需配制pH=5.00的缓冲溶液，与100mL1.00mol·L-1NaA相混合的1.00mol·L-1HA的体积约为A.100mLB.200mLC.50mLD.150mL14.已知E(Pb2+/Pb)=0.126V，K(PbI2)=7.110-9，则由反应Pb(s)+2HI(1.0mol·L-1)PbI2(s)+H2(p)构成的原电池的标准电动势E=A.+0.37VB.-0.37VC.-0.61VD.+0.61V15.N2和H2以1:3的体积比在450℃条件下混合，平衡时系统的压力为5.0×103kPa，此时各气体的体积分数分别为：NH39.6％，N222.6％，H267.8％，则反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的标准平衡常数K=A.5.2×10-5B.6.0×10-4C.7.0×10-6D.4.0×10-3三、填空题（根据题意，在下列各题的横线处，填上正确的文字，符号或数值。本大题共20分，共计10小题，每小题2分）16.已知E(Cl2/Cl-)=1.36V和酸性溶液中钛的元素电势图为：Ti3+125.VTi+034.VTi则水溶液中Ti+_________发生歧化反应。当金属钛与H+(aq)发生反应时，得到______离子，其反应方程式为_______________________；在溶液中Cl2与Ti反应的产物是_________。17.有一元反应：aA(g)+bB(g)→C(g)△rHm0，若A的浓度增加一倍，则反应速率增加到原来的四倍，而B的浓度增加一倍，则反应速率增加到原来的二倍，则a=________，b=________，该反应的速率方程式为_________________________________________，反应的总级数为___________。18.已知298K时，2O3(g)→3O2(g)△rH=-286.0kJ·mol-1O2(g)→2O(g)△rH=498.3kJ·mol-1NO(g)+O3(g)→NO2(g)+O2(g)△rH=-200.1kJ·mol-1则反应NO(g)+O(g)NO2(g)的△rH＝__________kJ·mol-1，△fH(O3,g)=_________kJ·mol-1。19.已知反应H2O2(l)→H2O(l)+12O2(g)的△rH=-98.0kJ·mol-1，H2O(l)→H2O(g)的△rH=44.0kJ·mol-1，则1.00×102gH2O2(l)分解为H2O(l)和O2(g)时放出________kJ的热量，4反应H2O(g)+12O2(g)→H2O2(l)的△rH＝_________________kJ·mol-1。20.已知：K(HClO)=2.8×10-8，0.050mol·L-1的HClO溶液中的c(H+)=________mol·L-1，其解离度是________。21.在液氨中，醋酸是________酸，在液态HF中，醋酸是________，它的共轭________是________。22.已知298K时，0.010mol·L-1某一元弱酸溶液的pH=4.00，则该酸的K为________；当把该溶液稀释，则其pH值将变_________；解离度将变________；K将________。23.已知E(Cl/Cl)1.36V2;原电池(-)CoCo2+(1.00mol·L-1)Cl-(1.00mol·L-1)Cl2(1.00×105Pa)Pt(+)在298K时的电动势是1.64V,则E(Co2+/Co)=_____________V;若Cl2气的分压增大,电动势E将变__________________;若c(Co2+)降低,E将变_______________;该电池反应方程式为_________________________________________。24.已知K(Ag2SO4)=1.410-5，K(BaSO4)=1.110-10，K(PbSO4)=1.610-8，K(CaSO4)=9.110-6;在含有Ag+、Pb2+、Ba2+、Ca2+（浓度均为0.10mol·L-1）等离子的溶液中，加入Na2SO4溶液（忽略体积变化），其沉淀顺序为__________、__________、__________、__________。25.1000K时，在密闭容器中发生下列反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，反应前p(NO)=100.0kPa，p(O2)=300.0kPa，p(NO2)=0kPa，平衡时p(NO2)=12.0kPa，则平衡时p(NO)=__________kPa，K=__________。四、配平题(1)（配平下列各反应方程式。本大题共10分，共计5小题，每小题2分）26.CrO42-+S2O32-+H+SO42-+Cr3+27.Au+O2+CN-+H2OAu(CN)2-+OH-（用离子－电子法配平并写出配平过程）28.KMnO4+C2H5OHMnO2+CH3COOK+KOH+H2O29.P4+CuSO4+H2OH3PO4+Cu+H2SO4（用离子－电子法配平并写出配平过程）30.P4(s)+HNO3(浓)H3PO4+NO（用离子－电子法配平并写出配平过程）五、问答题(1)（本大题共20分，共计4小题，每小题5分）31.书写热化学方程式应注意哪些问题？并说明之。32.下列各溶液浓度均为0.1mol·L-1，试按pH值从小到大的顺序排列，并加以简单说明：KCN，NH4F，NH4Ac，NH4NO3，NaAc，H2SO4，HCl，NaOH。(K(NH3·H2O)=1.8×10-5,K(HCN)=6.2×10-10，K(HAc)=1.75×10-5，K(HF)=6.6×10-4）33.(1)工业上用乙烷裂解制取乙烯，反应式为：C2H6(g)C2H4(g)+H2(g)；试解释工业上为什么通常采用在高温