气体热力学动力学化学平衡练习及答案

气体热力学动力学化学平衡练习及答案第一章2008-1-4气体热力学动力学化学平衡练习一、选择题1.H2(g)+O2(g)H2O(l)的Qp与QV之差(kJ·mol-1)是………………………（）(A)-3.7(B)3.7(C)1.2(D)-1.22.某基元反应2A+B=C+D，若其反应速率表示式可以是：(1)d(C)/dt=k1(A)2(B)或(2)-d(A)/dt=k2(A)2(B)或(3)加催化剂后d(C)/dt=k3(A)2(B)则这些速率常数k之间的关系是…………………………………………………………（）(A)k1=k2=k3(B)k1¹k2¹k3(C)k1=k2¹k3(D)k1=k3¹k23.反应H2(g)+Br2(g)2HBr(g)的Kc=1.86。若将3molH2，4molBr2和5molHBr放在10dm3烧瓶中，则……………………………………………………………………（）(A)反应将向生成更多的HBr方向进行(B)反应向消耗H2的方向进行(C)反应已经达到平衡(D)反应向生成更多Br2的方向进行4.如果体系经过一系列变化，最后又变到初始状态，则体系的………………………（）(A)Q=0W=0ΔU=0ΔH=0(B)Q¹0W¹0ΔU=0ΔH=Q(C)Q=WΔU=Q-WΔH=0(D)Q¹WΔU=Q-WΔH=05.某化学反应的速率常数的单位是(时间)-1，则反应是………………………………（）(A)零级反应(B)三级反应(C)二级反应(D)一级反应6.已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；N2(g)+H2(g)NH3(g)和N2(g)+H2(g)2/3NH3(g)的平衡常数分别为K1、K2和K3，则它们的关系是…（）(A)K1=K2=K3(B)K1=(K2)2=(K3)3(C)K1=K2=K3(D)K1=(K2)1/2=(K3)1/37.对于一个确定的化学反应来说，下列说法中正确的是………………………………（）(A)越负，反应速率越快(B)越负，反应速率越快(C)活化能越大，反应速率越快(D)活化能越小，反应速率越快8.下列说法不正确的是…………………………………………………………………（）(A)基元反应的反应级数等于反应分子数(B)反应级数为分数的反应一定是非基元反应(C)吸热反应一定是活化能较高的反应，放热反应一定是活化能较低的反应(D)温度升高，有效碰撞的概率增大，反应速率增大9.化合物A有三种不同的水合物，它们的脱水反应的Kp分别为：A·3H2O(s)=A·2H2O(s)+H2O(g)Kp1A·2H2O(s)=A·H2O(s)+H2O(g)Kp2A·H2O(s)=A(s)+H2O(g)Kp3为了使A·2H2O晶体保持稳定(不发生风化与潮解)，容器中水蒸气压力应为…（）(A)Kp(B)必须恰好等于Kp1(C)必须恰好等于Kp2(D)Kp1Kp210.均相催化剂加速化学反应的原因是…………………………………………………（）(A)降低了正反应的活化能，升高了逆反应的活化能，使化学平衡向正反应方向移动，因而加速了化学反应(B)催化剂参加了化学反应，改变了反应历程，降低了反应活化能，因而加速了化学反应(C)改变了反应的自由焓变，即使ΔG变为负值，ΔG越负，正反应越易进行，因而加速了化学反应(D)使反应物分子之间的碰撞次数增加，从而提高了反应速率11.某放射性元素净重8g，它的半衰期为10天，则40天后其净重为………………（）(A)4g(B)2g(C)1g(D)0.5g12.某温度时，化学反应A+BA2B的平衡常数K=1´104，那么在相同温度下，反应A2B2A+B的平衡常数为…………………………………………………（）(A)1´104(B)1´100(C)1´10-4(D)1´10-813.已知Zn(s)+O2(g)=ZnO(s)1=-351.5kJ·mol-1Hg(l)+O2(g)=HgO(s，红)2=-90.8kJ·mol-1则Zn(s)+HgO(s，红)=ZnO(s)+Hg(l)的为(kJ·mol-1)…………………（）(A)442.3(B)260.7(C)-260.7(D)-442.314.某反应的速率常数k=4.62´10-2min-1，又初始浓度为0.1mol·dm-3，则该反应的半衰期为…………………………………………………………………………………………（）(A)min(B)15min(C)30min(D)条件不够无法计算15.在合成氨反应达到平衡时，有amolN2(g)，bmolH2(g)，cmolNH3(g)。则NH3在反应混合物中的体积分数应是…………………………………………………………………（）(A)´100%(B)´100%(C)´100%(D)´100%16.在一定温度下：(1)C(石墨)+O2(g)=CO2(g)ΔH1(2)C(金刚石)+O2(g)=CO2(g)ΔH2(3)C(石墨)=C(金刚石)ΔH3=1.9kJ·mol-1其中ΔH1和ΔH2的关系是…………………………………………………………………（）(A)ΔH1ΔH2(B)ΔH1ΔH2(C)ΔH1＝ΔH2(D)不能判断17.在523K时，PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)，=1.85，则反应的(kJ·mol-1)为……………………………………………………………………………………………（）(A)2.67(B)-2.67(C)26.38(D)-267018.某化学反应可表示为A(g)+2B(s)2C(g)。已知0，下列判断正确的是……………………………………………………………………………………………（）(A)仅常温下反应可以自发进行(B)仅高温下反应可以自发进行(C)任何温度下反应均可以自发进行(D)任何温度下反应均难以自发进行19.在一定温度下，将1.00molSO3放入1.00dm3的反应器中，当反应：2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)达到平衡时，容器内有SO20.60mol，反应的平衡常数Kc为……………………………………………………………………………………………（）(A)0.36(B)0.68(C)0.45(D)0.5420.冰熔化时，在下列各性质中增大的是…………………………………………………（）(A)蒸气压(B)熔化热(C)熵(D)吉布斯自由能21.下列关于平衡常数的陈述不正确的是………………………………………………（）(A)平衡常数是温度的函数(B)放热反应的平衡常数随温度的升高而减小(C)一定温度下，加入催化剂，平衡常数不变(D)Kp是生成物分压之积与反应物分压之积的比值，在温度一定的情况下，改变某物质的分压，Kp也会变化22.298K，往1dm3水中加入1molNaCl(s)，则溶解过程的………………………………（）(A)ΔG0，ΔS0(B)ΔG0，ΔS0(C)ΔG0，ΔS0(D)ΔG0，ΔS023.反应2COF2(g)CO2(g)+CF4(g)是吸热反应，平衡时CO2为8mol，CF4为5mol，COF2为3mol，下列陈述中错误的是………………………………………………………（）(A)Kp=Kc=(B)反应的是负值(C)温度升高平衡常数Kp减小(D)平衡位置不受压力变化的影响24.下列说法中正确的是…………………………………………………………………（）(A)稳定单质的标准生成焓、标准吉布斯生成自由能和标准熵都为零(B)放热反应总是可以自发进行的(C)H2(g)的标准燃烧热等于H2O(l)的标准生成焓(D)CO2(g)的标准生成焓也就是CO(g)的标准燃烧热25.反应A+BC+D的平衡常数为4.0´10-2，若反应物和生成物都处于标准态，下面论述正确的是…………………………………………………………………………（）(A)反应能自发向右进行(B)反应不能自发向右进行(C)为0(D)与平衡常数无关26.H2O(g)的正常沸点是100℃，在101.3kPa时下列过程中G0的是…………（）(A)H2O(l,120℃)H2O(g,120℃)(B)H2O(l,110℃)H2O(g,110℃)(C)H2O(l,100℃)H2O(g,100℃)(D)H2O(l,80℃)H2O(g,80℃)27.110℃密闭容器中，水气共存时，饱和水蒸气压为143kPa，则对于H2O(l)H2O(g)，下述正确的是……………………………………………（）(A)水蒸气压达到时，平衡向生成H2O(g)的方向移动(B)=143kPa时，=0(C)=143kPa时，不能达到平衡(D)=143kPa时，ΔrGm028.25℃时NaCl在水中的溶解度约为6mol·dm-3，若在1dm3水中加入1molNaCl，则NaCl(s)+H2O(l)NaCl(aq)的……………………………………………………（）(A)ΔS0，ΔG0(B)ΔS0，ΔG0(C)ΔG0，ΔS0(D)ΔG0，ΔS029.若850℃时，反应CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)=0.498，则平衡时CO2分压为……………………………………………………………………………………………（）(A)50.5kPa(B)0.498kPa(C)71.5kPa(D)取决于CaCO3的量30.100℃，101.3kPa的H2O(l)在真空容器中蒸发为100℃，101.3kPaH2O(g)，则下述不正确的是………………………………………………………………………………………（）(A)ΔU=0(B)ΔG=0(C)ΔH=Q(D)ΔS=Q/37331.结晶硅和无定形硅的摩尔燃烧热分别为-850.6kJ·mol-1和-867.3kJ·mol-1，则由结晶硅转化为无定形硅的应为……………………………………………………………（）(A)+16.7kJ·mol-1(B)+16.7kJ(C)-16.7kJ·mol-1(D)不能确定32.下述叙述中正确的是…………………………………………………………………（）(A)在恒压下，凡是自发的过程一定是放热的(B)因为焓是状态函数，而恒压反应的焓变等于恒压反应热，所以热也是状态函数(C)单质的和都为零(D)在恒温恒压条件下，体系自由能减少的过程都是自发进行的33.HI的生成反应的焓变为负值，HI的分解反应的焓变为正值，则HI分解反应的活化能Ea……………………………………………………………………………………………（）(A)EaΔH分解(B)EaΔH分解(C)Ea=0(D)Ea=ΔH分解34.某一反应的=10.5kJ·mol-1，=0.0418kJ·mol-1·K-1，平衡时若各物质的分压均为，则反应的温度约为………………………………………………………（）(A)0.25℃(B)25℃(C)-22℃(D)无法确定35.20g水处在100℃、标准压力下，若有18g气化为100℃、标准压力下的水蒸气，此时Gibbs自由能变为……………………………………………………………………………（）(A)ΔG=0(B)ΔG0(C)ΔG0(D)无法判断36.反应A+BC，焓变小于零，若温度升高10℃，其结果是……………………（）(A)对反应没有影响(B)使平衡常数增大一倍(C)不改变反应速率(D)使平衡常数减小二、填空题)37.298K，Br2(g)的标准摩尔生成焓和标准摩尔吉布斯生成自由能分别为=30.71kJ·mol-1，=3.142kJ·mol-1，因此Br2(l)的摩尔蒸发熵为__________；正常沸点为______℃，以及它在298K时的饱和蒸气压为_______kPa。39.A(g)+B(g)C(g)为放热反应，达平衡后，(1)能使A的转化率增大，B的转化率减小的措施是；(2)能使A的转化率减小，B的转化率增大的措施是；(3)能使A和B的转化率均增大的措施是；(4)从逆反应角度看，C转化率增大，而A和B浓度降低的措施是。40.用“＝、＞、＜”等符号填在下列横线上。A和B都是理想气体。(1)当气体A和B的p,V,T相同时,nA____