氧化还原反应专题复习(自用整理)

1一、基本概念复习1．特征(判别依据)2．实质：3．概念体系4、与四种基本反应类型的关系5、氧化还原反应的表示方法：6、氧化还原反应的类型：二．常见的氧化剂和还原剂1．常见的氧化剂2．常见的还原剂三、氧化还原反应规律1、遵循守恒原则2、价态规律3、反应顺序规律：4.“价态归中”5、邻位不反应6、邻位价态规律7、歧化原则8、“二强”生成“两弱”原则：9、影响氧还反应发生和产物的因素：温度、浓度、酸碱性、有无催化剂影响四、氧化还原反应配平技巧五、氧化性、还原性相对强弱的判断六、氧化还原反应计算技巧2一、基本概念复习1．特征(判别依据)：反应前后元素化合价有变化的反应练习1:判断下列反应是否属于氧化还原反应A．2FeCl2+Cl2=2FeCl3B.CaO+H2O=Ca(OH)2C.2H2O2=2H2O+O2↑D.2Al(OH)3=Al2O3+3H2OE.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑F.CuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaClG.Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O2．实质：电子转移3．概念体系[氧化反应]：失去电子的反应；[还原反应]：得到电子的反应。[被氧化]：失去电子的变化过程；[被还原]：得到电子的变化过程。[氧化产物]：还原剂在反应中失去电子后被氧化而形成的生成物；[还原产物]：氧化剂在反应中得到电子后被还原而形成的生成物。[还原剂]：失去电子的物质；[氧化剂]：得到电子的物质。[还原性]：还原剂具有的失去电子的性质；[氧化性]：氧化剂具有的得到电子的性质。34、与四种基本反应类型的关系(略)5、氧化还原反应的表示方法：双线桥：表示同一元素得失电子变化情况。箭头都是由反应物指向生成物，在线桥上一定要注明“得”或“失”。单线桥：表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目。而且箭头方向一定是由还原剂指向氧化剂。OHClKClHClKClO2233366、氧化还原反应的类型：1、分子间氧化还原反应2、分子内氧化还原反应氧化剂和还原剂为同一种反应物，但被氧化、被还原的元素分别是不同的元素3、自身氧化还原反应（或歧化反应）4、有些物质部分作为氧化剂（或还原剂）5、某种反应物既不是氧化剂又不是还原剂。二．常见的氧化剂和还原剂（1）常见的氧化剂①活泼的非金属单质：如Cl2、Br2、O2、O3等②元素（如Mn、C、N）处于高化合价时的氧化物：如MnO2、CO2、NO2等③金属的高价阳离子或不活泼的金属离子：Fe3+、Pb4+、Sn4+、Ag+、Cu2+、[Ag(NH3)2]+等④元素（S、N）处于高化合价时的含氧酸：如浓H2SO4、HNO3、HClO、HClO3等⑤元素（Mn、Cl、Fe）处于高化合价时的盐：如KClO3,Ca(ClO)2、NaClO、KMnO4(H+)、K2Cr2O7(H+)、FeCl3等⑤具有－O－O－结构的过氧化物：如Na2O2、H2O2等4⑥某些高价氧化物：MnO2、N2O5、SO3、PbO2等（2）常见的还原剂①活泼的金属单质：如Na、K、Mg、Al、Zn、Fe等。②某些非金属单质：如H2、C、Si、S等③某些低价元素的物质：CO、SO2、NH3、FeCl2、SnCl2、Na2SO3AsH3、PH3、SiH4、H2S、Na2S2O3、H2C2O4等④元素处于低化合价时的酸：如HCl、H2S等⑤含有易失去电子的阴离子的物质(非金属的阴离子)S2-、SO32-、I-、Br-、Cl-等⑥含醛基的有机物：甲醛、乙醛、葡萄糖、甲酸、甲酸某酯等注意：氧化剂和还原剂具有相对性，不是一成不变的，要具体分析。三、氧化还原反应规律（1）守恒律：氧化还原反应中得失电子守恒，即：氧化剂得电子总数＝还原剂失电子总数应用：有关氧化还原反应的计算及配平氧化还原反应方程式。【例】用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL，恰好将2×10-3mol的XO4-还原,则元素X在还原产物中的化合价是(A)+1(B)+2(C)+3(D)+4【练习】1、50.3molZn与足量的稀HNO3反应，还原产物是N2，则：被还原HNO3的物质的量是—————mol。2、在3BrF3+5H2O=HBrO3+9HF+O2↑+Br2反应中，若有7.5molH2O参加反应，则被H2O还原的BrF3为()A.1molB.2molC.3molD.4.5mol3、已知11P4＋60CuSO4＋96H2O＝20Cu3P＋24H3PO4＋60H2SO4，若有9mol的CuSO4参加反应，则被硫酸铜氧化的磷有()A.3/4molB.9/20molC.3/20molD.9/10mol54、实验室里可通过以下反应来制取碘:2NO+O2=2NO2…①，2H++2I-+NO2=NO+I2+H2O…②在这－过程中,每制取1molI2时，所消耗氧化剂的质量为（）A.46gB.32gC.28gD16g5、一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：NH4NO3==HNO3+N2+H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为(A)A5:3B5:4C1:1D3:5（2）价态律元素处于最高价态时，只有氧化性，但不一定具有强氧化性；元素处于最低价态时，只有还原性，但不一定具有强还原性；元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性，但主要呈现一种性质。物质含有多种元素，其性质是这些元素性质的综合体现。应用：判断元素或物质有无氧化性、还原性。【例】下列叙述中正确的是（）A、含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性B、阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C、失电子越多，还原性越强D、强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应【练习】1下列微粒中没有氧化性的是A．Cl－B．H＋C．Cl2D．HClO2、H＋，Cu，Mg2＋，S2－，Zn，O2，SO2中，只有还原性的是（），只有氧化性的是（），既有氧化性又有还原性的是（）。（3）强弱律6应用：①比较物质间氧化性或还原性的强弱；②在适宜条件下，用氧化性强的物质制备氧化性弱的物质或用还原性强的物质制备还原性弱的物质。【例】1、H2S+I2=2HI+S↓氧化性：I2＞S还原性：H2S＞HI【练习】在含等物质的量浓度的S2-、I-、Fe2+、Br-等阴离子的溶液中逐滴滴入Cl2水，反应如下。S2-+Cl2=S+2Cl-2I-+Cl2=I2+2Cl-2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-2Br-+Cl2=Br2+2Cl-结论：还原性强弱：S2-﹥I-﹥Fe2+﹥Br-【例】2、I-、Fe2+、SO2、Cl-、H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱顺序为Cl-﹤Fe2+﹤H2O2﹤I-﹤SO2，则下反应不能发生的是(B、D)(A)2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+（B)H2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2O(C)I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI(D)2Fe2++I2=2Fe3++2I-（4）转化律①氧化还原反应中，以元素相邻价态间的转化最容易；②同种元素不同价态之间的氧化还原反应，化合价的变化遵循：高价＋低价─────→中间价（归中反应）中间价──────→高价＋低价（歧化反应）③同种元素，相邻价态间不发生氧化还原反应。7应用：分析判断氧化还原反应能否发生。（5）难易律①越易失电子的物质，失后就越难得电子，越易得电子的物质，得后就越难失电子。（注意：难失电子的物质不一定易得电子，难得电子的物质也不一定易失电子。如稀有气体既难失电子，又难得电子。）②一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，还原性最强的优先发生反应；一种还原剂同时和几种氧化剂相遇时，氧化性最强的优先发生反应。应用：判断物质的稳定性及反应顺序。【例】已知：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，Zn+2Fe3+=2Fe2++Zn2+现把等物质的量CuSO4，FeCl3和Zn置于水中充分反应，反应器中所得混和物除SO42-和Cl-外还含有（6）歧化原则：中间价态→高价态+低价态（7）影响氧还反应发生和产物的因素：温度、浓度、酸碱性、有无催化剂影响①温度因素HNO3(浓)+C(木炭)在常温下不反应，但在加热时就剧烈反应一般来说，升温可增强氧化剂的氧化性和还原剂的还原性4HNO3(浓)+C(木炭)CO2+4NO2+2H2O再如：Cl2+KOH→？Cl2+KOH(热)→？如：H2、C、CO作还原剂时只有在加热或高温时才能显时出来②浓度因素：增大反应物浓度能使氧化剂的氧化性增强8MnO2只与浓盐酸反应生成Cl2，不与稀盐酸反应铜与浓硝酸反应不需加热就可进行，产物为NO2铜与稀硝酸反应需加热才能进行，产物为NOBr2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO42HBr+H2SO4(浓)=Br2+SO2+2H2O这二个反应不矛盾，说明浓硫酸的氧化性大于稀硫酸的氧化性稀硫酸不能氧化HBr。③介质—酸碱性的影响:含氧酸盐作氧化剂时，在酸性条件下氧化性比在中性或碱性的条件下强KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O；KClO3+NaCl就不反应KMnO4在酸性碱性中性解质中的还原产物分别为Mn2+、MnO2、K2MnO4NO3-在酸性条件下显氧化性，在中性溶液中不显氧化性四、氧化还原反应配平技巧4.1.正向配平（氧化剂、还原剂中某元素化合价全变的反应，一般从反应物着手配平）例如：Pt+HNO3+HCl——H2PtCl6+NO↑+H2O。4.2.逆向配平（歧化反应、归中反应、分解反应、部分参加氧化还原反应）:S+KOH——K2SO3+K2S+H2OP4+NaOH+H2O——NaH2PO2+PH3↑AgNO3——Ag+NO2↑+O2↑Fe(NO3)3——Fe2O3+NO2↑+O2↑Al+HNO3——Al(NO3)3+N2O↑+H2O94.3.多变整体配（氧化还原反应中，反应物中有多种元素发生变价，应从整体考虑进行配平）例如：Cu2S+HNO3──Cu(NO3)2+NO↑+H2SO4+H2O。4.4.价态复杂，定价为0:Fe3C+HNO3=Fe(NO3)3+CO2+NO2+H2O4.5.缺项配平，缺啥补啥(酸、碱、水):Pt+HNO3+HCl=H2PtCl6+NO↑【练习】1、人体内的超氧离子O2-对健康有害，使人过早衰老，但在催化剂SOD存在下可发生如下反应，请完成并配平该离子反应方程式：□O2-+□H2O→□H2O2+□O2↑+□□2、完成并配平化学方程式（在空格内填入系数或化合物的分子式）。4.6.分解反应，设“1”法。追踪配平:1Fe(NO3)2=1/2Fe2O3+2NO2↑+1/4O21C3H5NO9=3CO2↑+3/2N2↑+1/4O2↑+5/2H2O↑4.5.价配困难，待定系数:依据“O”守恒列式可求得：a:b=15:⑵、1P4O+aCl2→3/2P2Cl5+1POCl3依据“Cl”守恒列式可求得：a=21/4五、氧化性、还原性相对强弱的判断决定因素:得失电子的难易，而非多少！1.原子结构10判据：原子半径大，最外层电子数少,其单质易失电子，还原性强。由此概括出金属活动性顺序表原子半径小，最外层电子数多，其单质易得电子，氧化性强。由此概括出非金属活动性顺序表金属活动性顺序表还原性减弱KCaNaMgAlZnFeSnPb(H2)CuHgAgK+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+H+Cu2+Hg2+Ag+氧化性增强非金属活动性顺序表：2．元素在周期表中的位置同一周期：金属性减弱(还原性减弱)，非金属性增强(氧化性增强)同一主族：金属性增强(还原性增强)，非金属性减弱(氧化性减弱)3．根据反应条件：反应中是否加热、温度高低、又无催化剂等2KMnO4+16HCl浓===5Cl2↑+2KCl+2MnCl2＋8H2OMnO2＋4HCl浓==Cl2↑＋MnCl2＋2H2O所以氧化性：KMnO4＞MnO2＞O24．比较反应的次序：同一还原剂(氧化剂)同时和不同的氧化剂(还原剂)反应时，强还原剂与强氧化剂优先反应，再与弱的氧化剂(还原剂)反应。115、根据反应进行的程度同一还原剂分别与不同氧化剂反应，还原剂被氧化剂