氧化还原反应专题复习

1同程教育氧化还原反应主题复习一、常见氧化剂和还原剂1、氧化剂(1)非金属较强的单质：O2、Cl2、Br2等；(2)变价元素中高价态化合物：浓H2SO4、浓HNO3、稀HNO3、HClO、固体硝酸盐等；(3)高价态金属阳离子的物质：Fe3+、Ag＋、Cu2+等;(4)能电离出H＋的物质：稀硫酸、稀盐酸、NaHSO4溶液等；(5)其他：漂白粉、银氨溶液、新制的氢氧化铜等。2、还原剂(1)金属性较强的单质：K、Na、Zn、Mg、Fe等；(2)某些非金属单质：H2、C、S、P等；(3)某些低价元素或化合物：CO、H2S及S2—、、I—、Fe2＋、SO32—等；二、氧化还原反应的有关规律1、守恒规律化合价有升必有降即电子有得必有失。一个氧化还原反应，化合价升降总数相等即得失电子总数相等。应用：配平氧化还原反应及有关氧化还原反应的计算其守恒关系如下：化合价降低总数======化合价升高总数n(氧化剂)×N(变价原子)×化合价的变化值=n(还原剂)×N(变价原子)×化合价的变化值2、强弱规律对于进行得较完全的反应，氧化剂（较强氧化性）跟还原剂（较强还原性）反应，生成还原产物（弱还原性）和氧化产物（弱氧化性）。一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，优先与还原性最强的还原剂发生反应；同理，一种还原剂遇到多种氧化剂时，氧化性最强的氧化剂优先反应。3、转化规律发生在同种元素不同价态间的氧化还原反应，元素的化合价只靠近或相交但不交叉；同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。如SO2与浓H2SO4应用：分析同种元素不同价态之间反应的氧化还原产物及电子转移。三、物质（离子）氧化还原性强弱判断规律1．根据金属活动顺序表判断金属活动性依次减弱，单质的还原性依次减弱KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAuK+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+(H+)Cu2+Hg22+Ag+Pt2+Au3+(Au+)阳离子的氧化性依次增强2．根据元素周期律判断（1）同主族的金属单质从上到下还原性增强，同价态的阳离子（主要是指ⅠA、ⅡA元素）从上到下氧化性减弱。（2）同主族的非金属单质（主要是指ⅥA、ⅦA元素）从上到下氧化性减弱，同价态的阴离子从上到下还原性增强。（3）同一金属元素的阳离子，价态越高氧化性越强，如：Fe3+＞Fe2+、Sn4+＞Sn2+。23．根据反应事实判断当氧化还原反应进行得较完全时，根据“强弱反应规律”，有：氧化性氧化剂＞氧化产物，还原性还原剂＞还原产物。4．根据反应条件判断不同氧化剂将同一还原剂氧化到同一产物（或不同还原剂将同一氧化剂还原到同一产物）时，反应条件要求越高，则氧化剂的氧化性或还原剂的还原性越弱。5．同一元素不同价态的含氧酸，一般是，元素的价态越低，氧化性越强。如：HClO≈HClO2＞HClO3＞HClO4；HNO2＞HNO3；H2SO3＞H2SO4（稀）（H2SO3可与H2S反应生成S，而H2SO4（稀）与H2S不反应）6．含氧酸根的氧化性随溶液中c(H+)增大而增强。几种常见含氧酸根的氧化性与溶液酸性的关系及其还原产物含氧酸根MnO4—ClO—NO2—NO3—SO32—SO42—氧化性与溶液的酸碱性的关系酸性、中性、碱性溶液中均有较强氧化性，溶液酸性越强氧化性越强。中性、碱性溶液中均无氧化性，只有在酸性溶液中才具有较强氧化性酸性、中性、碱性溶液中均无氧化性还原产物酸性Mn2+Cl—NO或N2O或N2NOS中性MnO2碱性MnO42—7．还原性的含氧酸根或某些物质的还原性随溶液的碱性增强而增强。如：Na2SO3、BaSO3的还原性比H2SO3强，所以Na2SO3、BaSO3比H2SO3更易被空气中O2氧化；Fe(OH)2比Fe2+易氧化；含醛基的有机化合物在碱性条件下的还原性更强。注：物质（或粒子）的氧化性或还原性的强弱与该物质（或粒子）得失电子的多少无关，而与其得失电子的难易有关，反应越易或越快则其氧化性或还原性越强。氧化还原反应练习题一、选择题1、下列说法正确的是（）A、在化学反应中某元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原了。B、失电子能力难的原子获得电子的能力一定强。C、金属单质在反应中只作为还原剂。D、非金属单质在反应中只作为氧化剂。2、盐酸具有的化学性质是（）A、只有还原性B、只有酸性C、只有氧化性D、有酸性、氧化性、还原性3、下列粒子不具有氧化性的是（）A、Cl—B、Cl2C、H+D、O24、下列变化需要加入还原剂才能实现的是（）A、MnO4—→MnO2B、Cl—→Cl2C、H2S→SO2D、Fe2+→Fe5、在反应2KClO3===2KCl+3O2↑中，电子转移的总数是（）A、2B、6C、12D、56、在黑火药发生爆炸时，可发生如下反应：2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑，则被氧化的元素为（）A、氧B、碳C、氮和硫D、氮和碳37、在反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2中，若有56gN2生成，则发生氧化反应的物质的质量是（）A、68gB、71gC、102gD、272g【解析】8NH3只有2NH3被氧化，3Cl2只氧化了2NH3生成28gN2，现有56gN2生成即有4molNH3(68g)被氧化.生成56gN2即有4molN被氧化。8、下列Cl2既表现氧化性又表现还原性的反应是（）A、Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OB、2HClO===2HCl+O2↑C、Cl2+2Na===2NaClD、MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O9、在反应2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑中，还原产物是（）A、K2MnO4B、MnO2C、O2D、KMnO410、根据反应式：①2Fe3++2I—=2Fe2++I2②Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br—可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（）A、Br-、Fe2+、Cl—B、I—、Fe2+、Br—C、Br-、I—、Fe2+D、Fe2+、I—、Br—【解析】得到（或偏向）ne—，被还原，发生还原反应氧化剂+还原剂还原产物+氧化产物失去（或偏离）ne—，被氧化，发生氧化反应具有较强氧化性具有较强还原性具有较弱还原性具有较弱氧化性由①知：还原性I—＞Fe2+由②知：还原性Fe2+＞Br—，所以选B。由①知：氧化性Fe3+＞I2由②知：氧化性Br2＞Fe3+，所以氧化性Br2＞Fe3+＞I2。11、在3Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2O的反应中，氧化剂和还原剂的质量比为（）A、1:5B、5:1C、1:1D、2:1【解析】同种物质的质量之比等于物质的量之比。12、G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系（未配平）：①G→Q+NaCl②Q+H2O→X+H2③Y+NaOH→G+Q+H2O④Z+NaOH→Q+X+H2O这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序是（）A、QGZYXB、GYQZXC、GYZQXD、ZXGYQ【解析】由①知：Q＞G；由②知：+1价H得电子，必Q中含氯元素失电子，即X＞Q；由③知：Y中含氯元素的化合价介于G、Q之间，又因Q＞G，所以Q＞Y＞G；由④知：Z中含氯元素的化合价介于X、Q之间，又因X＞Q，所以X＞Z＞Q。综合得到：X＞Z＞Q＞Y＞G13、在一定条件下，氯酸钾与碘按下式发生反应：2KClO3＋I2=2KIO3＋Cl2，由此可推断下列相应结论不正确．．．的是A．该反应属置换反应B．还原性I2＞Cl2C．非金属性I2＞Cl2D．氧化性：KClO3＞I214、Se是半导体，也是补硒保健品中的元素，工业上提取硒的方法之一是用H2SO4和NaNO3处理含Se的工业废料，而得到亚硒酸（H2SeO3）和少量硒酸(H2SeO4)，并使之富集，再将它们与盐酸共热，H2SeO4转化为H2SeO3，主要反应为：2HCl＋H2SeO4=H2SeO3＋H2O＋Cl2，然后向溶液中通入SO2，使硒元素还原为单质硒沉淀，据此正确的判断为4A．H2SeO4的氧化性比C12弱B．SO2的还原性比SeO2弱C．H2SeO4的氧化性比H2SeO3强D．浓H2SeO4的氧化性比浓H2SO4弱【解析】由化学反应方程式2HCl＋H2SeO4=H2SeO3＋H2O＋Cl2可知：还原剂氧化剂还原产物氧化产物还原性：HCl＞H2SeO3氧化性：H2SeO4＞Cl2由“向溶液中通入SO2，使硒元素还原为单质硒沉淀”可得：H2SeO3(SeO2+H2O)+2SO2+H2O===Se↓+2H2SO4，氧化剂还原剂还原产物氧化产物还原性：SO2＞Se氧化性：H2SeO3(SeO2)＞H2SO4(稀)氧化性：H2SeO4＞Cl2＞H2SeO3(SeO2)＞H2SO4(稀)还原性：H2SeO3＜HCl＜Se＜SO215、在氧化还原反应中，水作为氧化剂的是A．C+H2OCO2+H2B．3NO2+H2O＝2HNO3+NOC．2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑D．2F2+2H2O＝4HF+O2【解析】水作为还原剂的是_________；水既不是还原剂又不是氧化剂的是_________。16、下列反应中，SO2被还原的是A．SO2＋2NaOH＝＝Na2SO3B.SO2＋Cl2＋2H2O＝＝H2SO4＋2HClC．SO2＋2H2S＝＝3S＋2H2OD．SO2＋NO2＝＝SO3＋NO17、根据S元素的化合价判断，下列说法正确的是A．H2S只有氧化性B．S既有氧化性又有还原性C．SO2只有氧化性D．H2SO4既有氧化性又有还原性18、下列物质中，按只有氧化性，只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是A．F2、K、HClB．Cl2、Al、H2C．NO2、Na、Br2D．O2、SO2、H2O19、下列微粒中既有氧化性又有还原性的是A．MgB．SO3C．Zn2＋D．HI20、某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素A.一定被氧化了B.一定被还原了C.既可能被还原也可能被氧化D.既不可能被氧化又不可能被还原21、下列反应中都有水参加，属于氧化还原反应，且水只作氧化剂的是A.SO2＋H2O＝H2SO3B.Cl2＋H2O＝HCl＋HClOC.2H2O＝2H2↑＋O2↑D.3Fe＋4H2O＝Fe3O4＋4H2↑22、在5NH4NO3==2HNO3＋4N2↑＋9H2O中发生氧化反应的氮原子和发生还原反应的氮原子的质量比是（）A.1︰1B.3︰5C.5︰3D.2︰823、在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为A1︰1︰1B2︰2︰1C2︰3︰1D4︰3︰2【解析】高锰酸钾和氯酸钾都是有—2价O失电子变为0价O，生成1molO2转移4mole—，过氧化氢是有—1价O失电子变为0价O，生成1molO2转移2mole—。题目若改为：相同物质的量的高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢完全反应生成氧气的在同温同压下体积比为__________________________。2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑2KClO3==2KCl+3O2↑2H2O2==H2O+O2↑5二、非选择题1、标出电子转移的方向和数目。2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I25NH4NO3=4N2↑+9H2O+2HNO3H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2↑+2H2O2、已知：AgF+Cl2+H2O→AgCl+AgClO3+HF+O2(未配平)，配平后，若Cl2的系数为a，则AgF的系数为____________，若AgClO3的系数为b，O2的系数为c，则AgCl的系数为_____。【解析】当Cl2的化学计量数为a时，因为AgCl和AgClO3中Ag和Cl原子个数之比为1︰1，所以AgF的化学计量数为2a。当AgClO3的化学计量数为b，O2的化学计量数为c时，则根据化合价升高总数为(5b+4c)，AgCl的化学计量数为(5b+4c)。3、按反应式N2H5++4Fe3+→4Fe2++Y+…，在水溶