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氧化还原反应一、氧化还原反应的基本概念：（1）氧化剂是指电子，所含元素化合价，发生反应的物质.（2）还原剂是指电子，所含元素化合价，发生反应的物质。（3）氧化还原反应的特征是，氧化还原反应的实质是。二、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系为：注意：有参加的化合反应和有生成的分解反应一定是氧化还原反应。[练习]请把符合要求的化学反应方程式的编号填入直线上。(1)既属于分解反应又是氧化还原反应的是______。(2)属于化合反应，但不是氧化还原反应的是_________。(3)既属于化合反应，又是氧化还原反应的是______。(4)属于分解反应，但不是氧化还原反应的是______(5)不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是_________。三、常见的氧化剂和还原剂（1）常见的氧化剂①活泼非金属单质，如等②含高价态元素的化合物，如等③某些高价金属阳离子，如等④过氧化物，如等（2）常见的还原剂①活泼金属单质，如等②某些非金属单质，如等③含低价态元素的化合物，如等四、标出电子转移的方向和数目：（1）双线桥：KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O(2)单线桥：H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2↑+2H2O五.规律：+=+氧化剂：得（电子）→降（价）→还（，被）→还（还原产物）还原剂：失（电子）→升（价）→氧（，被）→氧（）【练习】K2Cr2O7+HCl=KCl+CrCl3+Cl2+H2O（1）元素被氧化，是氧化剂。（2）是氧化产物，发生氧化反应。氧化剂还原剂还原产物氧化产物（3）参加反应的盐酸中，起还原剂作用的盐酸与起酸作用的盐酸的质量比为.（4）用单线桥标出电子转移方向和数目。六.判断氧化剂的氧化性强弱，还原剂的还原性强弱的常见方法：(1)同种元素不同价态物质之间的比较：(2)根据元素周期律比较：(3)根据金属活动顺序表比较：(4)根据反应条件比较：(5)根据具体反应判断：【练习】1.已知Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-、2Fe3++2I-=2Fe2++I2氧化剂的氧化性强弱顺序为：；还原剂的还原性强弱顺序为：。2．在化学反应aZn+bHNO3（稀）=cZn(NO3)2+dNO↑+eH2O中，若e的值为4，则d的值()A、1B、2C、3D、43．已知Co2O3在酸性溶液中容易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是()A..3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3B.Cl2+FeI2=FeCl2+I2C.Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2OD.2Fe3++2I-=2Fe2++I2氧化还原反应规律及解题应用一．电子守恒规律在氧化还原反应中，氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等，得失电子守恒。1．求氧化还原反应中反应物的用量【例1】在一定的条件下，PbO2与Cr3＋反应，产物是Cr2O72－和Pb2＋，则与1molCr3＋反应所需PbO2的物质的量为（）A．3.0molＢ.1.5molC.1.0molD.0.75mol2．求氧化还原反应中生成物的存在形式（或所含元素的价态）【例2】硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0ml0.100mol.L－1Na2S2O3溶液恰好把224ml（标准状况下）Cl2完全转化为Cl－，则S2O32－将转化为（）A．S2－B．SC．SO32－D．SO42－3．求氧化还原反应方程式中物质的系数【例3】已知：AgF＋Cl2＋H2O→AgCl＋AgClO3＋HF＋O2(未配平)，配平后，若Cl2的系数为a,则AgF的系数为---；若AgClO3的系数为b,O2的系数为c,则AgCl的系数为。二．价态归中（歧化）规律同种元素的不同价态之间发生的氧化还原反应，遵循“高价＋低价→中间价”的归中反应规律。此中间价可以相同，也可以不同，但“只靠拢，不相交”；同种元素的同一价态发生的氧化还原反应，遵循“中间价→高价＋低价”的歧化反应规律。【例4】K35ClO3晶体和含有H37Cl的浓盐酸反应生成氯气，已知反应方程式为KCl03＋6HCl(浓)KCl＋＋3Cl2↑＋3H2O，此反应生成氯气的摩尔质量为（）A．74g.mol－1B．73.3g.mol－1C．72g.mol－1D．70.6g.mol－1三．反应先后规律同浓度的多种还原剂溶液中加入同一种氧化剂，还原性强的先被氧化（如Cl2通入FeBr2溶液中，Fe2＋先被氧化）；同理同浓度的多种氧化剂溶液中加入同一种还原剂，氧化性强的先被还原（如铁粉加入含Fe3＋、Cu2＋的溶液中，Fe3＋先被还原）。【例5】在bLFeBr2溶液中通入amolCl2时，使溶液中50%的Br－氧化为Br2，则原FeBr2的物质的量浓度为（）A．3abmol.L－1B．2abmol.L－1C．abmol.L－1D．5abmol.L－1四.性质强弱规律[例6]已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是()A.上述实验证明氧化性：B.上述实验中，共有两个氧化还原反应C.实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D.实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性【例7】下列叙述正确的是()A.发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强B.金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质C.核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子D.能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物五.表现性质规律同种元素具有多种价态时，一般处于最高价态时只具有氧化性、处于最低价态时只具有还原性、处于中间可变价时既具有氧化性又具有还原性。[例8]下列物质中，按照只有氧化性、只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（）A．F2、K、HC1B．C12、A1、H2C．NO2、Na、Br2D．O2、SO2、H2O氧化还原反应练习题1、下列粒子不具有氧化性的是（）A、Cl--B、Cl2C、H+D、O22、下列变化需要加入还原剂才能实现的是（）A、MnO4→MnO2B、Cl--→Cl2C、H2S→SO2D、Fe2+→Fe3、在反应2KClO3===2KCl+3O2↑中，电子转移的总数是（）A、2个B、6个C、12个D、5个4、在黑火药发生爆炸时，可发生如下反应：2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑，则被氧化的元素为（）A、氧B、碳C、氮和硫D、氮和碳5、下列反应一定属于氧化还原反应的是（）A、化合反应B、置换反应C、分解反应D、复分解反应6、下列Cl2既表现氧化性又表现还原性的反应是（）A、Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OB、2HClO===2HCl+O2↑C、Cl2+2Na===2NaClD、MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O7、在3Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2O的反应中，氧化剂和还原剂的质量比为（）A、1:5B、5:1C、1:1D、2:18、在反应Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2中，是氧化剂，是还原剂；元素被氧化，元素被还原；是氧化产物，是还原产物。9、标出电子转移的方向和数目。2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I25NH4NO3=4N2↑+9H2O+2HNO3H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2↑+2H2O10．已知氯化铁溶液中通入硫化氢可以发生反应：2FeC13+H2S2FeC12+S↓+2HC1。在标准状况下，向100mLFeC13溶液中通入aL的H2S气体后，再加入足量的铁粉充分反应。所得溶液经测定金属阳离子的浓度为3mol/L，若反应过程中溶液体积不变，则原FeC13溶液的物质的量浓度为（）A．1.5mol/LB．1mol/LC．2mol/LD．无法确定11．锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成2mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（）A．2molB．1molC．0.5molD．0.25mol12．将NaClO3和Na2SO3按2∶1的物质的量之混合于烧瓶中，再滴入适量硫酸，并用水浴加热，产生棕黄色的气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X为()A．Cl2B．Cl2OC．ClO2D．Cl2O313．在标况下，将O2与NO按3:4的体积比充满于一真空干燥烧瓶中，然后将烧瓶倒置于水中，瓶中液面逐渐上升后，至几乎完全充满烧瓶，最终烧瓶内溶液的物质的量浓度最接近于（）A．0.026mol/LB．0.030mol/LC．0.036mol/LD．0.45mol/L14．制印刷电路时常用氯化铁作腐蚀液，有关反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯中不可能出现的是（）A．有铜无铁B．有铁无铜C．铁、铜都有D．铁、铜都无15．还原2.4×10－3molXO(OH)3＋到X元素的低价态时，消耗0.2mol·L－1的Na2SO3溶液30mL，则X元素反应后的价态是（）A．＋1B．－1C．0D．－216、硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL0.100mol·L-1Na2S2O3溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl－离子，则S2O32－将转化成()(A)S2－(B)S(C)SO32－(D)SO4217．向某FeBr2溶液中，通入1.12L(标准状况下)的Cl2，测得溶液中c(Br-)=3c(Cl—)=0.3mol/L。反应过程中溶液的体积变化不计，则下列说法中正确的是（）A．原溶液的浓度为0.1mol/LB．反应后溶液中c(Fe3+)=0.1mol/LC．反应后溶液中c(Fe3+)=c(Fe2+)D．原溶液中c(Br-)=0.4mol/L18．38.4g铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4L（标况），则反应消耗的硝酸的物质的量是（）A．1.0molB．1.6molC．2.2molD．2.4mol19．氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：（C）Al2O3+N2+3C==2AlN+3CO下列叙述正确的是A．在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B．上述反应中每生成2molAlN，N2得到的3mol电子C．氮化铝中氮元素的化合价为－3D．氮化铝晶体属于分子晶体20.某实验小组为探究ClO－、I2、SO42－在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下：实验①：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝；实验②：向实验①的溶液中加入4mL0.5mol/L的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去。（1）写出实验①中发生反应的离子方程式。（2）实验②中化学反应转移电子的物质的量是。（3）以上实验说明，在酸性条件下ClO－、I2、SO42－的氧化性由弱到强的顺序是_________________。