氧化还原反应复习课教学设计

1氧化还原反应复习课教学设计发布者：崔金龙(一)指导思想与理论依据1．高考说明中的要求及要求层次氧化还原反应（层次Ⅱ）；氧化剂和还原剂等概念（层次Ⅰ）；重要的氧化剂和还原剂之间的常见反应（层次Ⅱ）；判断反应中电子转移的方向和数目，配平反应方程式及有关计算（层次Ⅲ）。2．建构主义理论：知识不是通过教师传授得到，而是学习者在一定的情境，借助其他人（包括教师和学习伙伴）的帮助，利用必要的学习资料，通过意义建构的方式而获得。学生的学习是一个自主构建．．．．的过程。(二)教学背景分析氧化还原反应贯穿于高中化学教学过程的始末，高三学生站在已学习完全部高中化学知识的高度上，对氧化还原反应规律及应用层面上的一种深层次的全面整理、归纳、提升。北京市高中示范校高三学生已经能够自主地观察实验现象、分析产物、书写方程式和离子方程式教师激发学生的学习兴趣，帮助学生形成学习动机；通过创设符合教学内容要求的情境和提示新旧知识之间联系的线索，帮助学生建构当前所学知识的意义。提出适当的问题引起学生的思考和讨论，在讨论中设法把问题步步引向深入，加深学生对所学内容的理解，启发诱导学生自己去发现规律。本节课以创设问题情境，搭建学习的台阶，提高学生的思维能力和培养科学方法为主线。教学手段：演示实验、分组实验。将学生分成八组，每组六人，组长负责制。技术准备：演示实验让学生观察：84消毒液为什么不能和洁厕灵混合使用？具体如下：①试管里装2ml洛娃洁厕灵，用细线吊一张普通A4粉色纸湿纸条，用医用葡萄糖瓶塞密封。②用5毫升医用注射器，抽取1ml龙安84消毒液。2（三）本课教学目标设计教学目标*知识与技能：1.掌握氧化还原的概念；2.了解氧化剂和还原剂的概念；3.掌握重要的氧化剂和还原剂之间的常见反应；4.能判断反应中电子转移的方向和数目，并能配平反应方程式。*过程与方法：1．通过总结物质在反应中作氧化剂还是还原剂与元素化合价的关系，培养学生分析、解决问题的能力。2．通过陌生氧化还原反应方程式书写与配平，培养学生综合应用所学知识的能力。*情感态度价值观：1．通过本节课的学习，使学生对化学与生活的密切联系有深刻的了解和认识。了解学习化学的重要价值，培养学生关注社会的情感。2．通过自己动手实验，真切体会化学实验过程中“注意药品用量、注意防止污染、注意合理操作顺序”等要求的内涵，在实施过程中变被动操作为主动注意教学重点难点*教学重点：物质作氧化剂还是还原剂与元素化合价的关系，重要氧化剂和还原剂的常见反应。*教学难点：氧化还原反应方程式书写与配平。教学方法小组合作、讨论交流学习教学仪器药品大试管2个，具支试管一个，带吸管胶一个，5ml一次性注射器一个，医用葡萄糖瓶塞一个，一根细线，吊一张普通A4粉色纸，滴管二个洛娃洁厕灵、龙安84消毒液、五十五度红星二锅头酒、98%浓硫酸、饱和K2Cr2O7溶液、（四）教学实施过程引言：氧化还原反应是中学化学中的重要知识，生活中我们经常要用氧化还原反应原理来解释一些现象。请大家看小片。播放视频3板书：氧化还原反应一、概念间的关系师问：视频中的问题你们能回答吗？（片中问题：84消毒液为什么不能和洁厕灵混合使用？）视频中答案：会爆炸，会腐蚀瓷器……学生答案：产生氯气。过渡：究竟你们的答案正确，还是片中被采访者的答案正确，老师不能断言，咱们做个实验来检验。投影：装置图交待实验：试管里装2ml洛娃洁厕灵，用细线吊一张普通A4粉色纸湿纸条，用医用葡萄糖瓶塞密封，5ml注射器中抽取1ml龙安84消毒液。演示实验：将注射器中的84消毒液通过胶塞注入试管里，不拔下注射器。提醒学生注意观察实验现象学生观察实验现象，观察后描述实验现象：甲说：产生大量气泡；溶液由无色变为黄绿色。乙说：湿粉纸褪色；师生总结：实验现象表明，它俩混合会产生氯气。师问：大家分析氯气是怎样产生的呢？请看资料投影：相关资料：洁厕灵主要成份：无机酸84消毒液主要成份：NaClO、NaCl学生：分析反应原理(用离子方程式表示)填写学案学生代表板演：ClO－＋Cl－＋2H+=Cl2↑＋H2O教师追问学生如何想的，让他展示思维过程。学生：氧化还原反应价态趋中原理。过渡：ClO－＋Cl－＋2H+=Cl2↑＋H2O这个反应是氧化还原反应，那咱们找找反应中的：投影：1、概念题：①体现氧化性的离子，②由Cl-转变为Cl2发生了反应，③Cl2的氧化性比ClO－的氧化性，④Cl2是产物。师问：产生的氯气有毒，会污染空气。咱们如何处理？4学生齐答：用NaOH溶液吸收过渡：今天老师介绍一个新方法。投影：2、硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0ml0.100mol/LNa2S2O3溶液恰好把224ml(标准状况下)Cl2转化为Cl-，则S2O32-将转化成A.S2-B.SC.SO32-D.SO42-师说：咱们总结一下氧化还原概念间的关系．．并填写学案师问，生答，师板书：氧化剂得什么产物？表面特征？实质？过程？结果？氧化剂具有何性？还有谁有氧化性？它们有何区别？（有序表示．．．．），老师巡视。总结板书：二、解题关键：得失电子守恒。分析过渡：高考就这么考咱们，给一个陌生情境；考点概念辨析；进而考点定量关系，如计算、配平。请看高考题，投影：2006年上海高考24题：1．⑴请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。________＋________→________＋________＋________＋H2O板书：三、陌生方程式书写、配平方法学生做题，出两种答案①反应物是铁和硝酸②反应物是氧化二氮和硫酸亚铁教师分析学生两种答案：1、少量铁和硝酸反应产物是硝酸铁，说明硝酸的氧化性强于正三价铁。反应物是Fe和HNO3不可能是N2O和Fe2(SO4)32、产物中已有水，反应物中必定有氢元素。板书：1、根据价态变化找出氧化剂、还原剂；⑵反应物中发生氧化反应的物质__________，被还原的元素是_________。⑶反应中1mol氧化剂_______（填“得到”或“失去”）________mol电子。5⑷请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中：师讲：“独家秘方”一分子配平方法，并和学生一起配。过渡：今天咱们创设一个完全陌生情境，你们知道交警是怎样判断司机是否酒后驾车的？学生：吹气老师：你们知道往什么化学物质上吹气?投影：交警让司机对填充了吸附有K2Cr2O7的硅胶颗粒的装置吹气，通过某些现象，即可证明司机是酒后驾车。过渡：你们想看究竟是什么现象吗？我们来模拟一下。投影：，装置图见右用品：大试管、带塞和导气管的具支试管、五十五度红星二锅头酒、K2Cr2O7溶液、98%浓H2SO4步骤：①取2mlK2Cr2O7溶液于一大试管中。②加1~2二滴管浓硫酸并振荡。③往具支试管中加2~3ml五十五度二锅头酒，塞上塞子。④往具支试管中吹气，将乙醇蒸气吹入大试管溶液中。投影：友情提示：Cr2O72-橙红色，Cr3+蓝绿色要求一、找出反应物，推出生成物，组成一个未配平的化学方程式。学生很快找出反应物：K2Cr2O7+C2H5OH+H2SO4氧化产物有学生认为是CO2；也有人认为是CH3CHO老师：讲．有机物化合价标法、引导学生分析．．氧化产物究竟是哪种物质。指明乙醇在溶液中被氧化，乙醛能被弱氧化剂氧化。板书：2、根据变价原则推出．．氧化产物、还原产物；CH3COOH和Cr2(SO4)3要求二、请写出未配平的方程式：K2Cr2O7+C2H5OH+H2SO4－Cr2(SO4)3+CH3COOH+K2SO4板书：3、根据得失电子守恒进行配平。（先金属离子，后酸根离子，最后氢原子，检验用氧原子）2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4=2K2SO4+2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+11H2O6小结：本节课所涉及的反应中，氧化剂分别是：NaClO、HNO3、K2Cr2O7咱们来总结一下常见的氧化剂、还原剂(投影仪体现)板书设计:氧化还原反应一、概念间的关系二、解题关键：得失电子守恒。三、陌生方程式书写、配平方法1、根据价态变化找出．．氧化剂、还原剂；2、根据变价原则推出．．氧化产物、还原产物；3、根据得失电子守恒配平．．写出的方程式。（五）教学反思本节课选题为《氧化还原反应复习课》，通过新情境复习了中学阶段氧化还原反应的所有主要知识。从课堂实施的情况来看，视频引入，创设的学习情境，极大地调动了学生的学习积极性。用实验解答生活中的问题，激发学生研究氧化还原反应的兴趣。通过做题，学生积极、主动回忆起氧化还原反应有关知识，通过归纳总结进一步落实巩固双基知识。分析近几年高考中氧化还原反应知识点的考法，让学生明白高考就这么考我，一点也不神秘，没什么可怕的。接着创设一个生活中常见但化学原理完全陌生的情境：交警判断司机是否酒后驾车。学生分组实验模拟过程，体会小组合作精神，当他们观察到实验现象时，非常的兴奋，让学生在兴奋点上突破难点，用化学反应方程式揭示化学实验现象的本质。我预设时间与实施过程中的差距，教学环节中预设的时间为30分钟，而实际教学中却用了40分钟。出现差距的原因：1、学生就能流利回答且相对完整，结果一位学生才补充完整。看来实验班学生基础知识不是非常扎实，以后复习中要注意基础知识放慢步伐。2、我事先认为会出现两种答案，正确率约80%，实施过程中只有60%，造成分析时间加长了，说明学生应用已学知识解题能力比预想稍差。学生本节后反馈题的准确率也相当高，大部分学生在课后反馈卡片上写：“老师，这7部分知识空前的明白。谢谢！”。但我的思维定势使本节课有一点缺憾（课后才知道）。一部分学生在反馈卡片上写：“老师啊，何小宇答错了，您怎么不分析？”我提问一位平时考试从未低于96分的学生回答问题，题很简单，我潜意识里就没想到他会答错，导致他回答选C（正确答案D），而我没有分析他的错因。我想在以后教学中我仍然需要不断提高，不断完善。