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2011级高一化学教学案（必修1）江苏省昆山中学1氧化还原反应（第1课时）【学习目标】1．能从元素的化合价角度，判断氧化还原反应和非氧化还原反应。掌握氧化还原反应与四个基本反应类型的关系，掌握氧化还原反应的实质。2．理解氧化．还原及其相关的概念，3．会用双线桥法标示出电子转移的方向数目。【交流与讨论1】1．试从化合价变化的角度判断下列反应属于氧化还原反应的是①2Na+Cl2=2NaCl②H2+Cl2=2HCl③C+2CuO=2Cu+CO2↑④CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4⑤CH4+2O2=CO2+2H2O⑥2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑⑦NaH+H2O=NaOH+H2↑⑧ICl+H2O=HCl+HIO判断氧化还原反应的依据是2．氧化还原反应与四个基本反应类型之间的关系是【活动探究】一、电子得失与化合价升降的关系Na元素Cl元素2Na+Cl2=2NaCl化合价从价变为价化合价从价变为价一个Na原子个电子一个Cl原子个电子【整理归纳１】1.在化学反应中，某元素的原子失去．．电子，则此元素化合价，某元素的原子得．到．电子，则此元素化合价。2.元素的化合价数与得失电子数的关系是【问题解决1】根据化学变化写出下列变化中发生化合价变化的每个原子．．．．得到（或失去）电子数Fe2O3→FeHCl→H2Cl2→HClH2O2→O2HNO3→NOSO2→SNH3→NOKMnO4→O2二、氧化反应（被氧化）和还原反应（被还原）【交流与讨论2】化学反应氧化反应还原反应H2+CuO=Cu+H2OCl2+H2O=HCl+HClOCu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2OH2SO3+2H2S=3H2O+3S氧化还原反应2011级高一化学教学案（必修1）江苏省昆山中学2【整理归纳２】物质中元素失电子→化合价→发生反应，被得电子→化合价→发生反应，被【问题解决2】1．某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素()A．一定被氧化B．一定被还原C．既可能被氧化,也可能被还原D．以上都不是2．下列变化过程属于还原反应的是（）A．HCl→MgCl2B．Na→Na+C．CO→CO2D．Fe3+→Fe2+3．Cl2在反应3Cl2+6KOH==5KCl+KClO3+3H2O中的变化是：（）A．被氧化B．被还原C．既被氧化又被还原D．既未被氧化又未被还原三、氧化剂、还原剂与氧化产物、还原产物氧化剂：所含元素在反应中电子、化合价的物质；还原剂：所含元素在反应中电子、化合价的物质。氧化产物：剂所含元素在反应中电子生成的物质；还原产物：剂所含元素在反应中电子生成的物质。【交流与讨论3】判断下列各反应中的氧化剂、还原剂，氧化产物、还原产物分别是什么？（1）2Fe+3Cl2=2FeCl3（2）3Cl2+8NH3==6NH4Cl+N2（3）3NO2+H2O=2HNO3+NO【问题解决3】1．下列变化需加还原剂才能实现的是()Ａ．MnO4-→Mn2+B．Cu2+→CuC．Cl-→Cl2D．H2S→SO22．在反应2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑中，还原产物是()A．K2MnO4B．MnO2C．O2D．KMnO43．黑火药的爆炸反应为：2KNO3+S+3C==K2S+N2↑+3CO2↑，其中被还原的元素是A．NB．CC．N和SD．N和C【整理归纳3】氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、被氧化的物质（或元素）、被还原的物质（或元素）与电子的得失（或化合价升降）之间的关系四、用“双线桥”表示氧化还原反应。双线桥式表示同种元素在反应前后转移电子的情况。氧化剂还原剂氧化产物还原产物（1）（2）（3）2011级高一化学教学案（必修1）江苏省昆山中学3例：（1）CuO+H2==Cu+H2O（2）2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2特别注意：①箭号方向从指向，起止为同一元素。②箭号不代表电子转移的方向。③电子有得必有失，电子得失总数应。④参加反应的所有元素可能全部，也可能只是其中一部分参加了氧化还原反应。⑤同种元素也可能只有部分参加氧化还原反应。【问题解决4】用“双线桥”表示下列反应电子得失的数目（1）2Fe+3Cl2==2FeCl3（2）Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑（3）2KClO3==2KCl+3O2↑（4）C+2CuO==2Cu+CO2（5）Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O发现：一个氧化还原反应中，还原剂失去电子总数必定等于总数。推论：一个氧化还原反应中，元素化合价升高总价数必定等于总价数。【巩固练习】班级姓名1．下列变化必须加入氧化剂才能实现的是（）A．CuO→CuSO4B．CO2→COC．Fe→Fe3O4D．KClO3→O22．1mol下列物质在氧化还原反应中一定失去2mol电子的是A．Cl2B．SC．ZnD．Fe3．在一定条件下，氯气与碘单质以等物质的量进行反应，可得到一种红棕色液体ICl，ICl有很强的氧化性，ICl跟Zn、H2O反应的化学方程式如下：①2ICl＋2Zn=ZnCl2＋ZnI2，②ICl＋H2O=HCl＋HIO，下列关于ICl性质的叙述正确的是（）A．①反应中ICl既是氧化剂，又是还原剂B．②反应中转移电子为2e-C．ICl跟H2O的反应，ICl是氧化剂，H2O是还原剂D．ICl跟H2O的反应，是非氧化还原反应4．下列四个有水参加的化学反应中，水只作还原剂的是（）A．电解水（2H2O==2H2+O2）B．铁和水蒸气作用生成四氧化三铁和氢气（3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2）C．氟气和水作用（2F2+2H2O==4HF+O2）D．氯气和水反应（Cl2+H2O==HCl+HClO）5．NaH是—种离子化合物，它跟水反应的方程式为：NaH＋H2O=NaOH＋H2↑，它也能跟液氨、酒精等物质发生类似的反应，并都产生氢气。下列有关NaH的叙述正确的是（）A．跟水反应时，水作氧化剂B．跟水反应时，NaH作氧化剂C．反应所得溶液显酸性D．NaH在空气中很稳定2011级高一化学教学案（必修1）江苏省昆山中学46．下列叙述正确的是（）A．氧化还原反应的本质是化合价发生变化B．有单质产生的分解反应一定是氧化还原反应C．氧化剂在同一反应中既可以是反应物，也可以是生成物D．还原剂在反应中发生还原反应7．下列粒子中，既具有氧化性，又具有还原性的是（）A．MgB．Zn2+C．Fe2+D．HCl8．下列关于氧化还原反应说法正确的是（）A．一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原B．某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原C．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化D．在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂9．下列变化不属于氧化还原变化的是（）A．AgI的见光分解B．将Cl2通入到石灰水中C．NO2转化为N2O4D．石灰石高温分解10．下列实验现象中与氧化还原反应无关的是（）A．硫酸铜溶液中插入铁片，铁片上出现红色沉淀物B．石灰石溶于盐酸产生无色无味气体C．铁在氧气中燃烧，剧烈反应火星四射D．电解水，在阴阳两极产生气泡11．用“双线桥”表示下列反应的电子得失的数目，并指出氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产物（1）NaH+H2O==NaOH+H2↑（2）H2SO3+2H2S==3H2O+3S（3）MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+Cl2↑+2H2O（4）CH4+2O2==CO2+2H2O（5）4NH3+5O2==4NO+6H2O12．对于司机酒后驾车，可对其呼出的气体进行检验而查出，所利用的化学反应如下：2CrO3（红色）+3C2H5OH=Cr2O3（绿色）+3CH3CHO+3H2O被检测的气体成分是，上述反应中的氧化剂是，还原剂是。