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1伊春市友好三中2011级高三化学一轮复习导学案不要等待机会，而要创造机会。姓名:班级：课题:氧化还原反应(第二课时)主备人:常广君审核：常广君备课时间：2012-7-9授课时间：2013-8-6知识技能：1、初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法。2、会用化合价变化和电子转移的观点判断氧化还原反应理解氧化还原反应的实质。过程方法：通过问题和习题的设计发展学生逻辑思维能力、分析能力，解决化学实际问题能力。情感目标：通过氧化和还原这一对典型矛盾，深刻体会对立统一规律在自然现象中的体现，树立用正确的观点和方法学习化学知识。学习重点:氧化还原反应的本质。学习难点:分析氧化还原反应中的电子转移。学法指导:通过对氧化还原反应概念的理解和认识，体会科学探究的基本方法，提高科学探究的能力，培养学生思考及分析、解决问题的能力。知识链接：走好关键第一步——标准元素化合价正确分析氧化还原反应中电子转移的数目，其前提是确定物质中各元素(特别是变价元素)的化合价。基本方法是先标出熟悉元素的化合价，再根据化合物中正负化合价的代数和为零的原则求解其他元素的化合价。常见元素的化合价可以借助化合价口诀来记忆：一价氢、钾、钠、氟、氯、溴、碘、银；二价氧、钙、钡、镁、锌；三铝、四硅、五价磷；说变价也不难，二三铁、二四碳、二四六硫都齐全；铜汞二价最常见。近几年高考中一些特殊物质中元素化合价判断CuFeS2Cu＋2Fe＋2S－2K2FeO4Fe＋6Li2NHN－3LiNH2N－3AlNN－3Na2S2O3S＋2MO＋2M＋5C2O2－4C＋3HCNC＋2N－3CuHCu＋1H－1FeOn－4Fe＋(8－n)Si3N4Si＋4N－3学习过程：合作学习1:氧化还原反应中电子转移的表示方法(1)单线桥法：表示氧化剂与还原剂之间电子转移的方向和总数。ne－还原剂＋氧化剂===氧化产物＋还原产物注意事项：①箭头必须由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素②箭头方向表示电子转移的方向③在“桥”上标明转移的是电子总数。2例1：①、2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑②、4NH3+5O2=4NO+6H2O③、Cl2+H2O=HCl+HClO(2)双线桥法：表示氧化剂及其还原产物、还原剂及其氧化产物之间电子转移情况。注意事项①箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素。②箭头方向不代表电子转移方向，仅表示电子转移前后的变化。例2：④、MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O⑤、KClO3+6HCl=2KCl+3Cl2↑+3H2O⑥、2KClO3+4HCl（浓）=2KCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O合作学习2:氧化还原反应方程式的配平方法：化合价升降法（得失电子守恒法）1.配平的原则:(1)反应中还原剂化合价升高的总数和氧化剂化合价降低的总数相等（电子守恒）。(2)反应前后各种原子的种类和个数相等（质量守恒）。2.配平的步骤：(1).首先写出反应物、产物的化学式;(2).标出反应前后变化的元素化合价;(3).使化合价升降总数相等;(4).用质量守恒定律，观察法进行配平.强化训练一、化学反应方程式的配平：1、C+HNO3（浓）→CO2↑+NO2↑+H2O2、Cu+HNO3（浓）→Cu（NO3）2+NO2↑+H2O3、Zn+HNO3（稀）→Zn（NO3）2+N2O↑+H2O34、Zn+HNO3（稀）→Zn（NO3）2+NH4NO3+H2O5、K2Cr2O7+HCl（浓）→KCl+Cl2↑+CrCl3+H2O6、Cu2S+HNO3（浓）→Cu（NO3）2+NO2↑+H2SO4+H2O7、Cu2S+HNO3（稀）→Cu（NO3）2+NO↑+H2SO4+H2O8、MnO2+HCl（浓）―—MnCl2+Cl2↑+H2O9、Cu+HNO3―—Cu(NO3)2+NO↑+H2O二、配平下列反应的离子方程式：1、Fe2++MnO4—+H+→Mn2++Fe3++H2O三、缺项配平：1、Cr2O72—+Fe2++（）→Cr3++Fe3++H2O2、Cr2O72—+Br—+（）→Cr3++BrO3—+H2O【达标检测】1-C、配平下列化学方程式（1）Na＋H2O——NaOH＋H2↑（2）Fe2O3＋C——Fe＋CO2↑4（3）Cu+HNO3（浓）—---Cu（NO3）2+NO2+H2O（4）NH4NO3―—N2+HNO3+H2O2-C、将NO3－+Zn+OH－+H2O→NH3+Zn(OH)42－配平后，离子方程式中H2O的系数是（）A．2B．4C．6D．83-D、实验室为监测空气中汞蒸气的含量；往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为：4CuI＋Hg→Cu2HgI4＋2Cu（1）上述反应产物Cu2HgI4中，Cu元素显价。（2）以上反应中的氧化剂为，当有1molCuI参与反应时，转移电子mol。（3）CuI可由Cu2＋与I－直接反应制得，请配平下列反应的离子方程式。Cu2+＋I-→CuI＋I3-6、(05上海)24、某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2（1）该反应中的还原剂是。（2）该反应中，发生还原反应的过程是→。（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。（4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为。学习反思：