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博群教育氧化还原反应一．氧化还原反应的规律1．还原剂失电子总数=氧化剂得电子总数2.氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原剂＞还原产物3.谁强谁先规律在溶液中存在多种氧化剂，氧化性强的抢先得电子，先被还原。在溶液中存在多种还原剂，还原性强的抢先失电子，先被氧化。4.价态规律（1）高低规律：最高价态——只具氧化性最低价态——只具还原性中间价态——兼有氧化性和还原性（2）价态归中规律：同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，价态的变化“只靠拢，不交叉”。[讨论]分析下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目，判断氧化产物和还原产物。①H2S+H2SO4（浓）=S↓+SO2↑+2H2O②KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O二．重要的氧化剂、还原剂氧化剂具体物质活泼非金属单质O3、Cl2、Br2、O2高价的氧化物NO2、CO2、MnO2高价的含氧酸HClO、浓H2SO4、HNO3高价的盐KMnO4、KClO3、FeCl3过氧化物Na2O2、H2O2等还原剂具体物质活泼金属单质Na、Al、Zn、Fe某些非金属单质H2、C、Si低价的氧化物CO、SO2低价的酸HCl、H2S、H2SO3低价的盐Na2SO3、FeCl2博群教育三．氧化性、还原性强弱的判断方法1.金属、非金属性（1）随着金属活动顺序表中金属活动性的减弱，金属的还原性越来越弱，其对应离子的氧化性越来越强.（除Fe3＋外）K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag还原性逐渐减弱+2++2+3+2+2++2+3++、、、、、、、、、、KCaNaMgAlZnFeCuFeAgH氧化性逐渐增强（2）对于非金属单质22222F、Cl、Br、I、S、P、C、Si、H氧化性逐渐减弱2F、Cl、Br、I、S还原性逐渐增强2.++氧化产物还原产物氧化剂还原剂H2OCuCuOH2例如：则：还原性：H2＞Cu3.根据反应结果判断（1）同一物质在相同条件下，被不同氧化剂氧化的程度越大，氧化剂的氧化性越强。例：Fe+S=FeS结论2Fe+3Cl2=2FeCl3氧化性：（2）同一物质在相同的条件下，被不同还原剂还原得越彻底，还原剂的还原性越强例：HCl+H2SO4（浓）→不反应HBr+H2SO4（浓）→Br2+SO2↑+H2OHI+H2SO4（浓）→I2+H2S↑+H2O博群教育结论：还原性：4.从反应所需条件来比较一般来讲，一组反应中，反应条件越简单，对应反应物的氧化性或还原性越强。H2O2+Cl2+MnCl24HClMnO2+（）浓↑2H2O+8Cl2+5MnCl22KCl+2+16HClKMnO4（）浓↑H2O2+2450℃4HCl+CuCl2O2Cl2从反应条件可以看出氧化剂的氧化能力：KMnO4＞MnO2＞O25.外界条件对氧化性或还原性强弱的影响（同一物质在不同条件下的氧化性或还原性）（1）物质的浓度越高，氧化性或还原性越强。（2）温度越高，氧化性或还原性越强。（3）酸性越强，氧化性越强；碱性越强，还原性越强。6、氧化还原反应的配平配平方法：标价态——标出反应前后化合价发生变化的元素的化合价。列变化——列出化合价升、降的元素与对应的数值。求倍数——依据得失电子守恒求出化合价升降数值的最小倍数。配系数——先由升降倍数配平发生氧化还原的物质系数，再由质量守恒和电荷守恒配平其它物质系数。查守恒——检查反应式是否满足质量守恒和电荷守恒。