氧化还原反应竞赛试题

1高一化学培优辅导之氧化还原反应一、氧化性还原性强弱判断（一）根据氧化还原反应判断1．反应方向：由强到弱氧化剂＋还原剂＝还原产物＋氧化产物氧化性：氧化剂＞氧化产物；氧化剂＞还原剂还原性：还原剂＞还原产物；还原剂＞氧化剂2．反应条件：强易弱难达到相同的氧化程度（还原剂升高到同一价态），强氧化剂容易，弱氧化剂难；达到相同的还原程度（氧化剂降低到同一价态），强还原剂容易，弱还原剂难。3．反应产物：氧化还原程度：强大弱小氧化同一还原剂，强氧化剂比弱氧化剂氧化程度大，即使还原剂的化合价升得更高；还原同一氧化剂，强还原剂比弱还原剂还原程度在，即使氧化剂的化合价降得更低。(二)根据金属活动性判断还原性：KCaNaMgAlZnFeSnPbCuHgAgPtAu氧化性：K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+Cu2+Fe3+Hg2+Ag+（三）根据化合价推断含同种元素的物质，一般是价态越高的氧化性越强,价态越低的还原性越强。【例1】根据下列三个反应的化学方程式：①2KMnO4＋16HCl（浓）=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O②2KI＋Cl2=2KCl＋I2③Na2S＋I==2NaI＋S判断有关物质氧化性从强到弱顺序正确的是（）A．Cl2＞I2＞KMnO4＞SB．KMnO4＞Cl2＞I2＞SC．I2＞Cl2＞KMnO4＞SD．KMnO4＞Cl2＞S＞I2【解析】依据反应方程式进行判断：氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原性＞还原产物首先应正确地判断出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物，然后再根据发生条件比较出氧化性、还原性的强弱顺序。发生氧化还原反应的条件是：氧化剂的氧化能力必须大于氧化产物的氧化能力；还原剂的还原能力必须大于还原产物的还原能力。因此对上述反应，如①反应中：2KMnO4＋16HCl（浓）=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O氧化剂还原剂还原产物氧化产物由这一反应可判断出：氧化性KMnO4＞Cl2同理：由②反应可判断出氧化性Cl2＞I2，由③反应可知氧化性I2＞S。综合考虑氧化性由强到弱的顺序为：KMnO4＞Cl2＞I2＞S【答案】B1-1（04北京春季招生）已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应Ce4++Fe2+Fe3++Ce3+Sn2++2Fe3+2Fe2++Sn4+由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是A．Sn2+、Fe2+、Ce3+B．Sn2+、Ce3+、Fe2+C．Ce3+、Fe2+、Sn2+D．Fe2+、Sn2+、Ce3+1-2（05高考江苏）已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是A.3Cl2＋6FeI2＝2FeCL3＋4FeI3B.Cl2＋FeI2＝FeCl2＋I2C.Co2O3＋6HCl＝2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O2D.2Fe3+＋2I＝2Fe2+＋I21-3（06北京卷）已知：①向KmnO4晶体滴加浓盐酸,产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上,试纸变蓝色.下列判断正确的是（）A.上述实验证明氧化性：MnO-4＞Cl2＞Fe3+＞I2B.上述实验中，共有两个氧化还原反应C.实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D.实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性【配套练习】1－4．已知：还原性A－＜B－＜C－，则下列反应能够进行的是（）①A2＋2B－＝B2＋2A－②B2＋2A－＝A2＋2B－③B2＋2C－＝C2＋2B－④C2＋2A－＝A2＋2C－A．①③B．②③C．①④D．③④答案：A3．（06年吉林省实验中学第五次月考，1）根据下列反应判断有关物质的还原性由强到弱的顺序正确的是（）①H2SO3+I2+H2O2HI+H2SO4②2FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I2③3FeCl2+4HNO32FeCl3+NO↑+2H2O+Fe（NO3）3A．H2SO3I－Fe2+NOB．I－H2SO3Fe2+NOC．Fe2+I－H2SO3NOD．NOFe2+H2SO3I－答案：A二、氧化还原反应方程式的配平（1）配平依据：化合价升降总数相等或电子转移总数相等。（2）配平方法：化合价升降法或电子转移法。（3）配平步骤：①标价态：标出反应前后化合价有变化的元素的化合价。②列变化：列出反应前后化合价的改变情况。③求总数：根据化合价升降总数相等求最小公倍数。④配关键化学计量数。⑤用观察法配平其他物质的化学计量数。⑥检查两边原子个数和电荷是否守恒。（4）氧化还原反应离子方程式的配平首先利用化合价升降法配平参加氧化还原反应的离子或分子的化学计量数；然后利用电荷守恒和质量守恒配平未参加氧化还原反应的离子或分子的化学计量数。如：MnO4―+H2S+H＋——Mn2＋+S↓+H2O（5）缺项氧化还原方程式的配平先配平含变价元素物质的化学计量数，再通过比较反应物与生成物，观察增减的原子或离子数确定未知项及其化学计量数，缺项一般是水、酸、碱等。如：Cu2S+NO3―——Cu2＋+S↓+NO↑+H2O【例2】配平□KMnO4+□HCl－□KCl+□Cl2+□MnCl2+□H2O解析：锰元素完全被还原，生成MnCl2，而氯元素部分被氧化后，生成物是Cl2，因此应先配出MnCl2和Cl2前面的系数。化合价降5×2化合价升2×5即2KMnO4+HCl——KCl+2MnCl2+5Cl2+H2O然后，根据质量守恒，用观察法配平其他物质的系数。答案：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O3点拨：用化合价升降法配平氧化还原反应方程式，一定要先找准参加了氧化还原反应的元素，再依步骤进行配平。【例3】配平下列离子方程式：MnO4+SO23+H+——Mn2++SO24+H2O解析：化合价降5×2化合价升2×5得：2MnO4+5SO23+H+——2Mn2++5SO24+H2O再根据电荷守恒确定其他物质的系数。反应物（除H+外）所带电荷：－2－10=－12生成物所带电荷：+4－10=－6，因此，H+的系数应配“6”，则H2O的系数为3。答案：2MnO4+5SO23+6H+=2Mn2++5SO24+3H2O点拨：配平离子方程式时，一定要遵守三个原则：①电子得失守恒；②原子守恒；③电荷守恒。【配套练习】2－1、配平下面的化学方程式：(NH4)2PtCl6———Pt+NH4Cl+HCl↑+N2↑解析：该反应是(NH4)2PtCl6中N与Pt之间发生的氧化还原反应，可从生成物着手，先确定Pt和N2的化学计量数。确定了Pt和N2的化学计量数分别为3和2之后，再用观察法配平其余物质的化学计量，可得3(NH4)2PtCl6=3Pt+2NH4Cl+16HCl↑+2N2↑，若最后根据Cl数守恒则检查H数，若最后根据H数守恒则检查Cl数。答案：3(NH4)2PtCl6=3Pt+2NH4Cl+16HCl↑+2N2↑2－2、将NO3-+OH-+H2O+Zn→NH3+Zn（OH）42-配平后，离子方程式中H2O的系数（化学计量数）是（)A、2B、4C、6D、8解析：此题考查的是氧化还原反应离子方程式的配平方法。由得失电子数目守恒可知NO3-、Zn、NH3、Zn（OH）42-的系数分别为1、4、1、4，再由电荷守恒可知OH-的系数为7，最后由原子守恒得H2O的系数为6。答案：C2－3．（06年吉林省实验中学第一次检测，25）实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为：4CuI+Hg→Cu2HgI4+2Cu（1）上述反应产物Cu2HgI4中，Cu元素显价。（2）以上反应中的氧化剂为，当有1molCuI参与反应时，转移电子mol。（3）CuI可由Cu2+与I－直接反应制得，请配平下列反应的离子方程式。（）Cu2++（）I－→（）CuI+（）I3－答案：（1）+1（2）CuI0.5mol。（3）25212－4．（06年高密市三月份教学质量检测，23）某反应体系中有反应物和生成物共六种：H2C2O4、CO2、（VO2）2SO4、VOSO4、H2SO4、H2O，其中（VO2）2SO4是反应物之一。(1)完成并配平该反应的化学方程式：______________________________________。(2)反应中的氧化剂是_________，当有1molH2C2O4参加反应时，转移电子_______mol。4(3)（VO2）2SO4与NaOH发生复分解反应的产物之一是Na3VO4。写出这一反应的化学方程式：。答案：(1)42SOH+（VO2）2SO4+H2C2O4→2CO2↑+2VOSO4+2H2O(2)（VO2）2SO42mol(3)（VO2）2SO4+8NaOH→2Na3VO4+Na2SO4+4H2O三、氧化还原反应的基本规律（1）表现性质规律当元素具有可变化合价时,一般处于最高价态时只具有氧化性，处于最低价态时只具有原性，处于中间价态时既具有氧化性又具有还原姓。如：浓H2SO4的S只具有氧化性，H2S中的S只具有还原性，单质S既具有氧化性又具有还原性。（2）性质强弱规律在氧化还原反应中，强氧化剂+强还原剂=弱氧化剂(氧化产物)+弱还原剂(还原产物)，即氧化剂的氧化性比氧化产物强，还原剂的还原性比还原产物强。如由反应2FeCl3+2KI=2FeC3+2KCl+I2可知，FeCl3的氧化性比I2强，KI的还原性比FeCl2强。一般来说，含有同种元素不同价态的物质，价态越高氧化性越强(氯的含氧酸除外)，价态越低还原性越强。如氧化性：浓H2SO4，S02(H2S03)，S；还原性：H2SSSO2。在金属活动性顺序表中，从左到右单质的还原性逐渐减弱，阳离子(铁指Fe2+)的氧化性逐渐增强。（3）反应先后规律同一氧化剂与含多种还原剂(物质的量浓度相同)的溶液反应时，首先被氧化的是还原性较强的物质；同一还原剂与含多种氧化剂(物质的量浓度相同)的溶液反应时，首先被还原的是氧化性较强的物质。如：将Cl2通人物质的量浓度相同的NaBr和NaI的混合液中，C12首先与NaI反应；将过量铁粉加入到物质的量浓度相同的Fe2+、和Cu2+的混合溶液中，Fe首先与Fe3+反应。FeBr2中通入Cl2,HBr和H2SO3中通入Cl2（4）价态归中规律含不同价态同种元素的物质问发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价+低价一中间价”，而不会出现交错现象。KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O而不是KClO3+2HCl=KCl+3Cl2+3H2O(5)歧化反应规律发生在同一物质分子内、同一价态的同一元素之间的氧化还原反应，叫做歧化反应。其反应规律是：所得产物中，该元素一部分价态升高，一部分价态降低，即“中间价→高价+低价”。具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应，如：Cl2十2NaOH=NaCl十NaClO十H205、有关计算在氧化还原反应中，氧化剂与还原剂得失电子数相等。这是进行氧化还原反应计算的基本依据。点拨：氧化还原反应比较典型的计算有：求氧化剂与还原剂物质的量之比或质量比，计算参加反应的氧化剂或还原剂的量，确定反应前后某一元素的价态变化等。计算的关键是依据氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数，列出守恒关系式求解。从试题的变化趋势来看，有一类题目已知参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比，计算确定产物。计算公式如下：氧化剂物质的量×变价元素的个数×化合价的变化值=还原剂物质的量×变化元素的个数×化合价的变化值。-5e-+5e--6e-+6e-5【配套练习】3－1．G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化物。我们不了解它们的分子式（或化学式），但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系（