氧化还原反应考点复习

氧化还原反应考点复习【大纲要求】1、氧化还原反应、氧化、还原、氧化剂、还原剂等概念【B……理解】2、简单的氧化还原反应方程式的配平、标出电子转移的方向和数目【C级……综合应用】考点一：氧化还原反应的概念及判断基础回顾：氧化剂有性，电子，化合价，被，发生反应，生成产物。还原剂有性，电子，化合价，被，发生反应，生成产物。巩固练习：1.下列叙述正确的是（）A.有单质生成的反应不一定是氧化还原反应B.在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C.某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D.金属阳离子被还原后一定得到金属单质2.高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型净水剂，可以对饮用水进行消毒和净化。工业上常通过如下方法制取：3NaNO3+Fe2O3+4NaOH==2Na2FeO4+3NaNO2+2H2O，下列有关说法正确的是（）A.Fe2O3是氧化剂B.Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物C.生成1molNa2FeO4时，有3mol电子转移D.Na2FeO4能净水是因为Na2FeO4中Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体的缘故考点二：氧化还原反应中的基本规律（1）守恒规律：化合价升高总数与化合价降低总数；得电子总数与失电子总数。应用：用于氧化还原反应方程式的配平和计算。（2）强弱规律：氧化还原反应若能自发进行，一般是强氧化性物质与强还原性物质反应（优先反应）生成弱氧化性和弱还原性物质的过程应用：判断氧化还原反应能否发生和发生反应的先后顺序。如向NaBr和NaI的混合溶液中通入少量Cl2，优先与Cl2反应的是（3）价态规律：①同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应；同种元素高价化合物与低价化合物，当只有中间价态时才有可能反应，若无中间价态，则不反应。应用：判断反应能否发生。如SO2和H2S中，能与浓H2SO4反应的是，②同种元素不相邻价态可发生氧化还原反应，价态的变化是“只靠拢，不相交”。应用：用于计算电子转移数和判断产物。如KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中，氧化产物是，还原产物是，反应中电子转移数为在反应H2S+H2SO4（浓）=S+SO2↑+2H2O中：氧化剂是，还原产物是还原剂是，氧化产物是；电子转移数为巩固练习：1.已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO=2NaCl＋NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是()A．NaCl、NaClOB．NaCl、NaClO3C．NaClO、NaClO3D．NaClO3、NaClO4考点三.氧化还原反应中电子转移的计算和表示方法：基础回顾：得电子总数=失电子总数=电子转移总数得电子总数=，失电子总数=巩固练习：1．已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI+13I2+12K2SO4+12H2O，其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为（）A．10molB.11molC12molD13mol2.三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO2。其反应原理为：C3N3(OH)3△3HNCO；8HNCO+6NO2△7N2+8CO2+4H2O下列说法正确的是（）A．C3N3(OH)3与HNCO为同一物质B．HNCO是一种很强的氧化剂C．1molNO2在反应中转移的电子为4molD．反应中NO2是还原剂3.已知KH和H2O反应生成H2和KOH，反应中1molKH（）A．失去1mol电子B．得到1mol电子C．失去2mol电子D．没有电子得失考点四：氧化性和还原性基础回顾：氧化性还原性相对强弱的判断（1）根据活动性顺序判断按KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu的顺序，单质的还原性逐渐按K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+、H+、Cu2+Hg2+、Fe3+、Ag+的顺序，氧化性逐渐F2Cl2Br2、Fe3+、I2O2S的氧化性由强到弱的顺序F-Cl-Br-I-O2-S2-Fe2+的还原性由强到弱的顺序（2）根据化合价判断含多种价态的元素，处于最高价时只有性；处于最低价时只有性；处于中间价态时既有性又有性（3）根据氧化还原反应判断○1根据氧化还原反应的原理判断氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物○2根据氧化还原反应进行的程度判断如：2Fe+3Cl2=2FeCl3，Fe+S△FeS氧化性：○3根据氧化还原反应的条件判断如：MnO2+4HCl（浓）△2MnCl2+Cl2↑+2H2OKClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O则MnO2、KClO3、KMnO4的氧化性为：MnO2KClO3KMnO4○4根据氧化还原反应中能量变化的大小判断如：H2+X2=2HX△H1；H2+Y2=2HY△H2若△H1△H2，则氧化性是X2Y2注意：氧化性和还原性的相对强弱是指得失电子的，而不是得失电子数的多少巩固练习：1.R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为＋2价，且X2＋与单质R不反应：X2＋＋Z＝X＋Z2＋；Y＋Z2＋＝Y2＋＋Z。这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合（）A．R2＋＞X2＋＞Z2＋＞Y2＋B.X2＋＞R2＋＞Y2＋＞Z2＋C.Y2＋＞Z2＋＞R2＋＞X2＋D.Z2＋＞X2＋＞R2＋＞Y2＋2．已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸,产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上,试纸变蓝色.下列判断正确的是（）A.上述实验证明氧化性：MnO-4＞Cl2＞Fe3+＞I2B.上述实验中，共有两个氧化还原反应C.实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D.实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性3.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能．．．发生的是（）A．3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3B．Cl2+FeI2=FeCl2+I2C．Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2OD．2Fe3++2I—=2Fe2++I24.（09全国卷Ⅱ13）含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确．．．的是（）A．x＝0.4a，2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-B．x＝0.6a，2Br－+Cl2＝Br2+2Cl－C．x=a，2Fe2＋+2Br－+2Cl2＝Br2+2Fe3＋+4Cl－D．x=1.5a，2Fe2＋+4Br－+3Cl2＝2Br2+2Fe3＋+6Cl－考点五：氧化还原反应的配平（一般先配生成物，再配反应物）基础回顾：配平的原则是守恒，守恒，守恒。巩固练习1.将NO3－+Zn+OH－+H2O→NH3+Zn(OH)42－配平后，离子方程式中H2O的系数是（）A．2B．4C．6D．82.实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl：用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转化为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO4。(1）软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是。(2）K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是。(3）KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应生成Mn2+和CO2该反应的化学方程式是。3.KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯。其变化可个表述为：KClO3+HCl（浓）＝KCl+ClO2↑+Cl2↑+(1)请完成该化学方程式并配平（未知物化学式和系数填入框内）(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是_______（填写编号，多选倒扣）。①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性（3）产生0.1molCl2,则转移的电子的物质的量为_________mol.考点六：氧化还原反应的计算基础回顾：计算的基本方法是巩固练习：1.在一定条件下PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72—和Pb2+，则1molCr3+反应所须PbO2的物质的量为（）A、3.0molB、1.5molC、1.0molD、0.75mol2.硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.00ml0.1mol/LNa2S2O3溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl—，则S2O32—将转化为（）A、S2—B、SC、SO32—D、SO42—3.已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2→H2OIO3-→I2MnO4-→Mn2+HNO3→NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（）A.H2O2B.IO3-C.MnO4-D.HNO34．（09全国卷Ⅱ）物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是（）A.1：4B.1：5C.2：3D.2：5