氧化还原反应试题

1．（2009湖南会考样卷）关于氧化还原反应的说法中正确的是A．氧化还原反应的本质是电子得失或偏移B．失去电子的物质是氧化剂C．原子得到电子后，元素的化合价一定升高D．化合反应一定是氧化还原反应2．下列反应中，属于氧化还原反应的是A．Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑B．SO3+H2O=H2SO4C．4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2OD．CaCO3CaO+CO2↑3．下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是A．浓硫酸的体积增大B．铝的表面生成致密的薄膜C．澄清的石灰水变浑浊D．氢氧化钠的表面发生潮解4．下列反应不属于氧化还原反应的是A、工业利用电解饱和食盐水的产物制盐酸B、加热使碳酸氢钠分解C、实验室制取氯气D、铝片投入过量的NaOH溶液中5．（2009福建会考）不属于氧化还原反应的是A、2Al+Fe2O32Fe+Al2O3B、2Mg+CO22MgO+CC、N2+3H22NH3D、SiO2+CaOCaSiO36．（2010龙岩高一）某学生为研究乙二酸(HOOC-COOH)的化学性质，进行如下实验：向盛有硫酸酸化的高锰酸钾溶液的试管中滴入适量乙二酸饱和溶液，振荡，观察到试管中溶液由紫红色变为无色。由此可知，乙二酸具有A．氧化性B．还原性C．酸性D．碱性7．LiH是一种氢气发生剂，用于军事或其他需氢气的场合。反应为：LiH+H2O＝LiOH+H2↑在这个反应中A．水是氧化剂，LiH是还原性B．LiH是氧化剂，水是还原剂C．LiH既是氧化剂又是还原剂D．该反应是非氧化还原反应，不存在氧化剂和还原性8．（2010海南高考）下列物质中既有氧化性又有还原性的是A、HClOB、Al2O3C、N2O3D、SiO29．（2010龙岩质检）亚硝酸（HNO2）及其钠盐参加反应时既可作氧化剂又可作还原剂。当它们作还原剂时，生成的含氮产物可能是A.NOB.N2C.NO2D.NH310．（2010厦门质检）CuH不稳定，易跟盐酸反应：2CuH+2HCl==CuCl2+2H2↑+Cu，下列说法正确的是A．CuH中H的化合价为+1B．CuH在该反应中只做氧化剂C．在此反应中HCl体现了还原性D．Cu是该反应的还原产物11．下列带括号的气体在反应中只做氧化剂的是A．2F2(g)+2H2O=4HF+O2B．SO2(g)+I2+2H2O=H2SO4+2HIC．H2S(g)+Br2=2HBr+S↓D．3NO2(g)+H2O=2HNO3+NO12．下列化学反应中，水既不作氧化剂，又不作还原剂的是A．2H2O2H2↑+O2↑B．2F2+2H2O=4HF+O2C．Cl2+H2O=HCl+HClOD．3Fe+4H2O（气）Fe3O4+4H213．P单质在反应4P+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3中的变化是A．被氧化B．被还原C．既被氧化又被还原D．既不被氧化又不被还原14．（2009广东会考）下列反应中气体作氧化剂的是A.S03通入水中：S03+H20＝H2S04B．C12通人FeCl2溶液中：C12+2FeCl2＝2FeCl3C．HCl通入NaOH溶液中：HCl+NaOH＝NaCl+H20D．C02通入NaOH溶液中：C02+2NaOH＝Na2C03+H2015．（2009广东会考）维生素C又称抗坏血酸，能够将I2转化为I—，说明维生素CA．易溶于水B．受热易分解是C．具有还原性D．可由人体自身合成16．（2009江苏会考）2008年我国的“神舟七号”宇宙飞船搭载3名宇航员顺利升空，并成功实现宇航员太空行走。火箭和飞船升空所需的巨大能量可由下列化学反应提供：C2H8N2+2N2O4==2CO2↑+3N2↑+4H2O有关该反应的说法正确的是A．该反应是分解反应B．反应中碳元素的化合价降低C．氧化剂是N2O4D．该反应不是氧化还原反应17．（2010江苏会考）高铁酸钾（KFeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂。下列反应可制取KFeO4：2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH2KFeO4+6KCl+8H2O对于该反应，下列说法正确的是A．该反应是置换反应B．钾元素化合价降低C．Fe(OH)3发生还原反应D．Cl2是氧化剂18．（2011温州十校高一）曾有媒体报道（现已证实是假新闻）：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有五价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的三价砷。若此说法成立，则以下正确的是A．五价砷在维生素C作用下发生了还原反应B．“两者同食”发生的反应中维生素C作氧化剂C．因为河虾中含有砷元素，所以不能食用D．可以推测砒霜中所含的砷元素化合价为+519．（2011海淀期中）为了除去硫酸铜溶液中含有的Fe2+杂质，先加入合适的氧化剂使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质中最好选用A．H2O2溶液B．KMnO4溶液C．Cl2水D．HNO3溶液20．（2010龙岩高一）下列变化中，需加入氧化剂才能实现的是A．Al(OH)3→Al2O3B．FeCl3→FeCl2C．SO2→SO3D．CuO→Cu21．（2011温州十校高一）已知5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O，下列说法不正确的是A．KClO3是氧化剂B．被氧化与被还原的氯元素的质量比为5:1C．H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂D．1molKClO3参加反应时有10mol电子转移22．反应4HNO3(浓)+Cu=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，下列说法正确的是A．HNO3是氧化剂，NO2是氧化产物B．若2molHNO3(浓)完全反应，则反应中共转移了NA个电子C．还原剂与氧化剂的物质的量比是1：4D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：123．（2010全国高考II）若(NH4)2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为A．1:4B.1:2C.2:1D.4:124．（2010东城二测）工业上生产MnO2和Zn的主要反应有①MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O②MnSO4+ZnSO4+2H2OMnO2+Zn+2H2SO4下列说法不正确的是A．①中MnO2和H2SO4都是氧化剂B．①中析出16gS时转移1mol电子C．②中MnSO4发生氧化反应D．硫酸在该生产中可循环使用25．（2010厦门二检）制取新型水处理剂ClO2的化学方程式为：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2­+K2SO4+2CO2­+2H2O。下列说法不正确的是A．KClO3在反应中得到电子B．ClO2是还原产物C．H2C2O4在反应中被氧化D．1molKClO3参加反应有2mol电子转移26．（2010宁波期末）已知：①2BrO3－+Cl2=Br2+2ClO3－②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl③ClO3－+5Cl－+6H+=3Cl2↑+3H2O下列按物质氧化性顺序由强到弱排列正确的是A.Cl2BrO3－ClO3－IO3－B.BrO3－ClO3－Cl2IO3－C.ClO3－BrO3－IO3－Cl2D.BrO3－Cl2ClO3－IO3－27．在反应3Cl2＋6KOH（浓）KClO3＋5KCl＋3H2O中，氧化剂与还原剂物质的量之比为A.1：5B.4：1C.5：1D.1：428．将过量铁粉放入100mL2mol/L的HNO3溶液中，假设还原产物只有NO且HNO3完全反应，则参加反应Fe的质量为A.2.8gB.5.6gC.4.2gD.11.2g29．锌与很稀的硝酸反应生成Zn(NO3)2、NH4NO3和水。当生成1mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为A．0.25molB．0.5molC．1molD．2mol30．⑴用双线桥标出下列反应中电子转移的方向和数目SO2+2H2S=3S+2H2O⑵用下列反应制取氯气：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+H2O该反应的氧化剂是，还原剂是；在标准状况下，收集到2.24LCl2时,消耗氧化剂mol，被氧化的还原剂的质量g。31．氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+C——AlN+CO（未配平）⑴在该反应中，氧化剂是______________，还原剂是_______________。⑵若生成1mol的AlN，则转移电子的数目约为____________________________。32．（2010四川高考）短周期元形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和气体E，D既能溶于强酸，又能溶于强碱。E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成。E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F。溶液F在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H。H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。请回答下列问题：（1）组成单质A的元素位于周期表中第周期，第族。（2）B与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：（3）C与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯。该反应的氧化物为，当生成2mol二氧化氯时，转移电子mol（4）溶液F在空气中长期放置生成H的化学方程式为：。（5）H的溶液与稀硫酸反应产生的现象为。33．（2010杭州一测）化学研究性学习小组拟通过实验探究“新制的还原性铁粉和过量盐酸的反应生成FeCl2还是FeCl3”。请你参与探究并回答有关问题：（1）一位同学向反应后的溶液中滴加NaOH溶液的方法来验证溶液中含有Fe2+。①可观察到实验现象是，②反应过程中发生反应的化学方程式是。（2）另一位同学向反应后的溶液中先滴加KSCN溶液，再向其中滴加新制氯水，溶液呈现血红色，但当滴加过量新制氯水时，却发现红色褪去。为了弄清溶液红色褪去的原因，同学们查到如下资料：I．铁有一种化合物称为铁酸盐（含有FeO42-）。II．SCN-的电子式为。III．氯水具有很强的氧化性。于是同学们提出两种假设，①第一种假设是：Cl2可将Fe3+氧化为FeO42-，请写出该离子反应方程式。②第二种假设是：，提出该假设的理论依据是。34．在反应K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O中，氧化剂是反应中盐酸体现了性和性；转移电子数为。此反应的离子方程式为。35．（2010济南检测）铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：（1）黄铁矿（FeS2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为3FeS2＋8O26SO2＋Fe3O4，有3molFeS2参加反应，转移mol电子。（2）氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为；从腐蚀废液回收得到金属铜，还需要的试剂是。（3）与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是。（4）钢铁的电化腐蚀简单示意图如下，将该图稍作修改即可成为钢铁电化学防护的简单示意图，请在下图虚线框内作出修改，并用箭头标出电子流动方向。36．阅读下面两条科普信息，回答问题：（1）一个体重50kg的健康人含铁2g，这2g铁在人体中不是以单质金属的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。亚铁离子(Fe2+)易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的铁离子(Fe3+)还原成亚铁离子，有利于铁的吸收。（2）在新生代的海水里有一种铁细菌，它们提取海水中的亚铁离子，利用酶为催化剂把它转变成它们的皮鞘（可以用Fe2O3来表示其中的铁），后来便沉积下来形成铁矿；该反应的另一种反应物是CO2，反应后CO2转变成有机物[用甲醛(CH2O)表示，属非电解质]。请回答：这两则科普信息分别介绍了人体内和海水中的亚铁离子与铁离子（或者铁的高价化合物）相互转化的事实、方法和途径。这说明亚铁离子具有___________性，铁离子具有