氧化还原反应题型总结及例题

1氧化还原复习提纲及例题一、概念解题关键：此类题需要大家注意概念及说法中的细节问题。例1、判断下列说法正误1、氧化还原的实质是电子的得失。2、氧化还原的实质是化合价的变化。3、得电子越多的物质其氧化性越强。4、失得电子越多的物质其还原性越强。5、氧化还原反应中肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原。6、氧化还原反应中，非金属单质不一定是氧化剂。7、阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性。8、氧化还原反应的实质是有氧元素的得失。9、物质所含元素化合价升高的反应是还原反应。10、某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素一定被氧化。11、在氧化还原反应中不一定所有元素化合价都发生变化。12、失电子难的原子获得电子的能力就强。13、氧化剂在同一反应中既可以是反应物,也可以是生成物。14、在化学反应中某元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原了。二、与氧化还原有关的生活知识1、食物的腐败2、金属的腐蚀3、食品中抗氧化剂（维生素C、铁粉包）（注意：抗氧化剂表现的是还原性）三、氧化还原反应的判断解题关键：我们一味的去注意属于氧化还原反应的化学方程式，而很有可能忽略题中会修改题干让大家选择属于非氧化还原反应的方程式。例1、下列反应属于氧化还原反应的是（）例2、下列反应中，属于氧化还原反应的是A．Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑B．SO3+H2O==H2SO4C．4HCl(浓)+MnO2==MnCl2+Cl2↑+2H2OD．CaCO3CaO+CO2↑例3、下列反应不属于氧化还原反应的是A、工业利用电解饱和食盐水的产物制盐酸B、加热使碳酸氢钠分解C、实验室制取氯气D、铝片投入过量的NaOH溶液中2例4、不属于氧化还原反应的是A、2Al+Fe2O32Fe+Al2O3B、2Mg+CO22MgO+CC、N2+3H22NH3D、SiO2+CaOCaSiO3四、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系解题关键：记住我们总结过的图谱就可以了例1、下列化学反应中，不属于四种基本反应类型的是（）A．2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2B．Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑C．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3D．CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑例2、下列化学反应基本类型中一定是氧化还原反就的是（）A．化合反应B．分解反应C．复分解反应D．置换反应五、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的确定解题关键：此类题最关键的通过化合价的升降寻找氧化剂或还原剂，氧化产物和还原产物不用去确定，因为氧化还原反应是变价元素之间的对应关系，所以只要找到两个剂就可以很明确地确定了，同学们的最关键把握点就是把化合价的升降与剂的角色对应清楚并熟练就可以了。例1、下列反应中有一种物质既是氧化剂又是还原剂的是（）A．2KI＋Br2＝2KBr＋I2B．2AgNO32Ag＋2NO2↑＋O2↑C．Cu2(OH)2CO32CuO＋CO2↑＋H2OD．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑例2、下列反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂，但反应是氧化还原反应的是（）A．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑B．C＋H2OCO＋H2C．Cl2＋H2O＝HCl＋HClOD．2F2＋2H2O＝4HF＋O2例3、下列各反应中,水只做氧化剂的是()A.C+H2O=CO+H2B.2H2O=2H2↑+O2↑C.Na2O+H2O=2NaOHD.CuO+H2=Cu+H2O例4、下列反应中,水作为还原剂的是（）A、Cl2+H2O=HCl+HClOB、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2C、2F2+2H2O=4HF+O2D、2Na+4H2O=2NaOH+H2例5、反应2KMnO4+16HCl　　　　　2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O中，氧化剂是，还原剂是氧化产物是，还原产物是。例6、在下列反应中，氨做氧化剂的是，氨做还原剂的是。A．3Cl2+8NH3　　　　　6NH4Cl+N2B．2NH3+H2SO4　　　　　(NH4)2SO43C．2NH3+2Na　　　　　2NaNH2+H2D．NH3+NaH　　　　　NaNH2+H2例7、在反应Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2中，是氧化剂，是还原剂；元素被氧化，元素被还原；是氧化产物，是还原产物。例8、在反应3Cl2＋6KOH（浓）KClO3＋5KCl＋3H2O中，氧化剂与还原剂物质的量之比为A.1：5B.4：1C.5：1D.1：4六、需要加入氧化剂或还原剂才能实现的解题关键：观察反应物中元素的化合价是升高了还是降低了，确定其是氧化剂还是还原剂，然后需要什么剂就可以确定了。例1、实现下列变化需要加入氧化剂的是（）例2、下列变化中，需要加入氧化剂的是（）例3、下列变化需要加入还原剂才能实现的是（）A、MnO4→MnO2B、Cl--→Cl2C、H2S→SO2D、Fe2+→Fe例4、下列变化需要加入还原剂才能实现的是（）A．Na2SO3　　　SO2B．HCl　　　Cl2C．H2SO4(浓)　　　SO2D．SO2　　　S例5、需加入还原剂才能实现的是（）A．MnO2→MnO4－B．AlO2－→Al(OH)3C．AsO43－→AsO33－D．S2O32－→SO32－例6、维生素C又称抗坏血酸，能够将I2转化为I—，说明维生素CA．易溶于水B．受热易分解是C．具有还原性D．可由人体自身合成七、根据化合价的位置判断某粒子具有氧化性还是还原性解题关键：能够分析需要探讨的元素现有的化合价处在什么位置例1、下列粒子中,既具有氧化性,又具有还原性的是()A.MgB.Zn2+C.Fe2+D.HCl例2、下列粒子中，只具有氧化性的是()A.MgB.Zn2+C.Fe2+D.HCl例3、在氧化还原反应中，下列各组物质均可作氧化剂的是（）A．F－、I－、S2－B．MnO2、S2－、HNO3C．Fe3+、H2O2、Cl2D．HClO、H2SO4、Mg八、氧化性、还原性的比较解题关键：此类题首先要看好题干中比较的是氧化性还是还原性，以确定需要找哪类角色的物质或离子，4其次作为选择题的解题方法应以排除法为主而不是将每一个强弱关系都探究出来之后再去看选项。例1、能够说明金属活动顺序是FeCuAg的一组离子方程式应是（）①.2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+②.Fe+Cu2+=Fe2++Cu③.Cu+2Ag+=Cu2++2Ag④.Ag+2HNO3=AgNO3+NO↑+H2O⑤.Cu+2HCl不反应A.①③B.②③C.①④⑤D.③④例2、根据下列反应，判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（）①.H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4②.2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2③.3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO+2H2O+Fe2(NO3)3A．H2SO3I－Fe2+NOB．I－Fe2+H2SO3NOC．Fe2+I－H2SO3NOD．NOFe2+H2SO3I－例3、R、X、Y和Z四种元素常见化合价均为＋2价，且X2+与单质R不反应，又已知：X2++Z=X+Z2+；Y+Z2+=Y2++Z。这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合A.R2+X2+Z2+Y2+B.X2+R2+Y2+Z2+C.Y2+Z2+R2+X2+D.Z2+X2+R2+Y2+例4、已知：①2BrO3－＋Cl2=Br2＋2ClO3－，②5Cl2＋I2＋6H2O=2HIO3＋10HCl，③ClO3－＋5Cl－＋6H＋=3Cl2＋3H2O。下列离子氧化性正确的是（）A．ClO3－＞BrO3－＞IO3－＞Cl2B．IO3－＜ClO3－＜BrO3－＜Cl2C．IO3－＜BrO3－＜Cl2＜ClO3－D．BrO3－＞ClO3－＞Cl2＞IO3－例5、下面三个方法都可以用来制氯气：4HCl(浓)+MnO2　△　　MnCl2+Cl2↑+2H2O2KMnO4+16HCl(浓)　　　2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O4HCl(g)+O2　△　　催化剂2Cl2+2H2O(g)2则三种氧化剂由强到弱的顺序是（）A．O2MnO2KMnO4B．KMnO4MnO2O2C．MnO2KMnO4O2D．O2KMnO4MnO2例6、已知下列反应：①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3③I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI判断下列物质的还原能力由强到弱的顺序是()A.I－Fe2＋Cl－SO2B．Cl－Fe2＋SO2I－C．Fe2＋I－Cl－SO2D．SO2I－Fe2＋Cl－例7、已知：X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力W2Z2X2Y2，下列氧化还原反应能发生的是()A.2NaW＋Z2===2NaZ＋W2B．2NaX＋Z2===2NaZ＋X2C．2NaY＋W2===2NaW＋Y2D．2NaZ＋X2===2NaX＋Z25九、参与氧化还原的物质或原子的比值解题关键：此类题要看清几种不同的问法①氧化剂与还原剂的比②氧化产物与还原产物的比③被氧化的和被还原的比，在解决时一定要把以上这些说法翻译到化合价升高与降低的粒子数量关系上来。例1、一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为A．5∶3B．5∶4C．1∶1D．3∶5例2、在反应3Cl2＋6KOH（浓）KClO3＋5KCl＋3H2O中，氧化剂与还原剂物质的量之比为A.1：5B.4：1C.5：1D.1：4例3、在H2SO3+2H2S=3H2O+3S反应中,被氧化与被还原元素的质量比为()A.1:1B.2:1C.1:2D.3:2十、单、双线桥的使用解题关键：（一）双线桥的使用1、基本步骤：标价→桥接→做价差→查等2、使用时要注意两边相同的变价元素．．．．．．．相连接，由左指向右，标清箭头3、确定好变价原子的数量（二）单线桥单线桥是建立在双线桥的基础之上的，标法是从还原剂的变价元素指向氧化剂的变价元素（连接的是反应物之间），再标注好转移的电子总数即可，不用注明得失。例1、使用双线桥注明电子得失方向和数目1、Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O2、C+2H2SO4==CO2↑+2SO2↑+2H2O3、K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O5、2Cl2＋2Ca（OH）2=CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O例2、使用单线桥注明电子得失方向和数目1、MnO2＋4HCl=MnCl2＋2H2O＋Cl2↑2、2H2S＋SO2＝3S＋2H2O十一、氧化还原方程式配平解题关键：配平方法包括待定系数法和双线桥法（化合价升降法）两种。其中待定系数法比较适合于化学方程式，但解方程组比较浪费时间。双线桥法较为适合于一种或两种元素变价的氧化还原反应，其步骤依然遵循双线桥的分析步骤，只是在最后一步时上下两桥的电子数目要找一个最小公倍数，而得到最小公倍数所配出的数值通常就是物质的系数。对应某一物质充当两种角色时要考虑质量守恒。还有一关键就是在6做价差之前先要让两边对应的变价原子数相等。例1、配平下列方程式1、Fe+H2O(g)　高温　　Fe2O4+H22、KClO3+HCl==KCl+Cl2+H2O3、S+KOH　△　　K2SO3+K2S+H2O4、Cu+HNO3　　　　　Cu(NO3)2+NO+H2O5、BrO3－＋Cl2====Br2＋ClO3－6、Fe+Fe3+====Fe2+十二、氧化还原计算（守恒法）解题关键：计算中要牢抓电子得失相等，即氧化剂所到的电子必须等于还原剂失去的电子。有些计算有方程式，而有些计算没有方程式，大家要构建基本的氧化还原方程式的模型，即氧化剂+还原剂====还原产物+氧化产物，再利用双线桥解题就可以了。例1、已知M2O7x－+3S2－+14H+　　　2M3++3S↓+7H2O,则M2O7x