氧化还原反应高考复习

第三专题氧化还原反应知识点1、化学反应类型（1）、根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质各类的多少，可以把化学反应分为四种基本类型：化合反应：A+B=AB；分解反应：AB=A+B；置换反应：A+BC=AC+B；复分解反应：AB+CD=AD+CB（2）、根据反应中物质得氧失氧和元素化合价发生了升降，可以把化学反应划分为氧化还原反应和非氧化还原反应。（3）、二者关系：置换反应一定是氧化还原反应。复分解反应一定是非氧化还原反应。化合反应若有单质参加的是氧化还原反应，若无单质参加的，绝大多数是非氧化还原反应。分解反应若有单质生成，一定是氧化还原反应。分解反应若有单质生成，一定是氧化还原，若无单质生成的，绝大多数是非氧化还原反应例1、下列化学反应基本类型中一定是氧化还原反应的是（）A．化合反应B．分解反应C．复分解反应D．置换反应例2．下列关于反应类型的关系正确的是知识点2、氧化还原反应的有关概念可以通过通式来表示它们之间的关系：即：氧化剂有氧化性化合价降低得电子被还原发生还原反应生成还原产物还原剂有还原性化合价升高失电子被氧化发生氧化反应生成氧化产物例1、常温下，在溶液中可以发生反应X＋2Y3+====2Y2+＋X2+，则下列叙述①X被氧化；②X是氧化剂；③X具有还原性；④Y2+是氧化产物；⑤Y2+具有还原性中，正确的是（）A、②④B、①③④C、①③⑤D、②⑤例4、氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO，下列叙述正确的是A在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B上述反应中每生成2molAlN，N2得到3mol电子ABCDC氮化铝中氮元素的化合价为－3价D氮化铝是氧化产物3．（2007年全国II）在氧化还原反应中，水作为氧化剂的是A．C+H2OCO2+H2B．3NO2+H2O＝2HNO3+NOC．2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑D．2F2+2H2O＝4HF+O2知识点3、常见的氧化剂、还原剂归纳(1)常见的氧化剂：物质类型举例对应还原产物活泼的非金属单质F2、C12、Br2X-#K]O2、03H2O元素处于高化合价时的化合物氧化物Mn02Mn2+含氧酸浓硫酸SO2HN03NO2或NO盐KMnO4Mn2+、MnO2Fe3+、Cu2+Fe2+、Cu或Cu+过氧化物Na202、H202H2O或OH-（2.）常见的还原剂：物质类型类例对应氧化产物活泼的金属单质K、Na、MgMn+活泼的非金属单质H2H+或H2OCCO或CO2元素处于低化合价时的化合物氧化物C0CO2S02SO3或H2SO4酸H2SSHII2盐S032-SO42-Fe2+Fe3+（3）具有中间价态的化合物既有氧化性，又有还原性，一般情况下主要表现某一方面的性质具有中间价态的物质Fe2+S02、S032-、H2SO3H202氧化产物Fe3+SO42-O2还原产物FeSH2O通常表现的主要性质还原性还原性氧化性（双选）例1..氯化碘（ICl）的性质类似卤素，有很强的化学活动性。ICl跟Zn、H2O的反应如下：①2ICl+2Zn=ZnCl2+ZnI2②ICl+H2O=HCl+HIO下列叙述中正确的是（）A．反应①不是氧化还原反应B．反应②不是氧化还原反应C．二者都是氧化还原反应D．在反应①中，Zn发生的是氧化反应例2、下列变化一定需要加入还原剂才能实现的是A．Na2SO3SO2B．Cl2ClC．HNO3NO2D．SO2S例3、在3Cl2＋6KOH5KCl＋KClO3＋3H2O反应中，还原产物是A．KClO3B．KClC．KCl＋H2OD．H2O知识点4、氧化还原反应的基本规律一、氧化还原反应基本类型1.全部氧化还原5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl2、部分氧化还原反应2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O3.歧化反应Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O3Cl2+6KOH(浓)5KCl+KClO3+3H2O4.归中反应2H2S+SO2===3S↓+2H2O6HCl＋KClO3＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O二、氧化反应基本规律1、守恒律：化合价有升必有降，电子有得必有失，对于一个完整的氧化还原反应，化合价升高总数==降低总数==失电子总数==得电子总数例1、RO3n-+6I―+6H＋==R-+3I2+3H2O中，(1)RO3n-中R元素的化合价为______，n的数值为______(2)RO3n-中R元素得电子总数为________(3)若的是主族元素，则它是＿＿族练习:1、24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液，恰好与20mL浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应，则Cr元素在被还原的产物中的化合价是_________2．已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2→H2OIO3－→I2MnO4－→Mn2＋HNO2→NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是AH2O2BIO3－CMnO4－DHNO22、价态律：(1)元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性，元素处于中间价，既有氧化性，又有还原性。(2)同种元素不同价态之间发生反应，元素化合价只靠近不交叉，相邻价态间不发生氧化还原反应。注意：○1元素处于最高价，具有氧化性，但不一定氧化性最强，○2金属元素只有正价无负价，F、O只有负价无正价3、转化律：(1)同种元素不同价态之间的氧化还原反应，化合价变化遵循：高价+低价---中间价(归中反应)中间价---高价+低价(歧化反应)例少量的KClO3中加入浓盐酸发生反应：KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O，其中发生氧化反应的元素和发生还原反应的元素的物质的量之比为（）A.1∶6B.6∶1C.1∶5D.5∶1(2)同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应如Fe2＋、Fe3＋4..强弱规律在“氧化剂＋还原剂→还原产物＋氧化产物”中，氧化性强弱顺序是：氧化剂＞氧化产物；还原性强弱顺序是：还原剂＞还原产物（即“产物之性小于剂”）。[例1]．已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列说法正确的是（）A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B．氧化性由强到弱顺序为KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1D．③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol5、难易律：(1)易失电子的物质，失后难得电子。易得电子的物质，得后难失电子。(2)一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，还原性最强的优先反应。一种还原剂同时和几种氧化剂相遇时，氧化性最强的优先反应。[例4]将amolCl2通入含bmolFeBr2的溶液中，当0a/b≤1/2时，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，写出另2个可能发生的离子方程式高考资源网当a/b=1时____________________________________________;当a/b≥3/2时____________________________________________。巩固练习：1.下列叙述正确的是()A.发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强B.金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质C.核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子D.能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物2.（2011上海18）氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2＋SO2＋2H2O＝H2SO4＋2HBr相比较，水的作用不相同的是A.2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑B.4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3C.2F2＋2H2O＝4HF＋O2D.3NO2+H2O===2HNO3+NO3．(08潍坊)实验室常利用以下反应制取少量氨气：NaNO2+NH4C1NaC1+N2↑+2H2O关于该反应的下列说法，正确的是（）A．NaNO2是氧化剂B．每生成1molN2时，转移电子的物质的量为6molC．NH4C1中的氮元素被还原D．N2既是氧化剂，又是还原剂11.用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL，恰好将2×10－3mol的XO4－还原，则元素X在还原产物中的化合价是A.＋1B.＋2C.＋3D.＋412.已知某强氧化剂RO(OH)2＋中的R元素被Na2SO3还原到较低价态。如果还原2.4×10－3molRO(OH)2＋至较低价态，需要60mL0.1mol/L的Na2SO3溶液。那么，R元素被还原成的价态是A.－1B.0C.＋1D.＋26．（2010·海口模拟）已知几种阴离子还原性强弱顺序为OH－＜Cl－＜Br－＜I－＜S2－。若某溶液含有相同浓度的OH－、Cl－、Br－、I－、S2－，当向其中逐滴加入新制的饱和氯水直至过量时，最后被氧化的离子是（）。A．Br－B．Cl－C．OH－D．S2－14.已知：氧化性：KMnO4＞HNO3；Bi位于周期表中VA，＋3价较稳定，NaBiO3溶液为无色。取一定量的Mn(NO3)2溶液依次进行下列实验，现象记录如下：①滴加适量的NaBiO3溶液，溶液变为紫红色。②继续滴加适量H2O2，紫红色褪去，并有气泡产生。③再加入适量的PbO2固体，固体溶解，溶液又变为紫红色。④最后通入足量的SO2气体。请回答下列问题：⑴KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由强到弱的顺序为；⑵实验④中的现象为：；知识点5、氧化性、还原性强弱的判断方法1、根据方程式判断：氧化剂的氧化性大于氧化产物还原剂的还原性大于还原产物例1、根据反应式：（1）2Fe3＋+2I-=2Fe2++I2（2）Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+可判断离子的还原性由强到弱的顺序是()A．Br-、Fe2+、I-B．I-、Fe2+、Br-C．Br-、I-、Fe2+D．Fe2+、I-、Br–练习1.、已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2＞Z2＞X2＞Y2，下列氧化还原反应能发生的是（）A、2NaW＋Z2＝＝2NaZ＋W2B、2NaZ＋Y2＝＝2NaY＋Z2C、2NaY＋W2＝＝2NaW＋Y2D、2NaZ＋X2＝＝2NaX＋Z22．已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应Ce4++Fe2+Fe3++Ce3+、Sn2++2Fe3+2Fe2++Sn4+由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是A．Sn2+、Fe2+、Ce3+B．Sn2+、Ce3+、Fe2+C．Ce3+、Fe2+、Sn2+D．Fe3+、Sn2+、Ce3+2、根据物质活动性顺序比较（1）金属活动性顺序K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au单质还原性逐渐减弱，对应阳离子的氧化性逐渐增强（2）非金属活动性顺序F2Cl2Br2I2S单质氧化性逐渐减弱，对应阴离子的还原性逐渐增强例、在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是()AMgBCuCAgDH23根据元素周期表判断同周期元素从左→右，金属单质还原性逐渐减弱，非金属单质氧化性逐渐增强；同主族元素从上→下，金属单质还原性逐渐增强，非金属单质氧化性逐渐减弱元素在周期表中越是位于左下方，其单质的还原性越强，其阳离子的氧化性越弱；元素在周期表中越是位于右上方，其单质的氧化性越强，其阴离子的还原性越弱。4、根据反应条件判断当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，如氧化产物价态相同，则反应条件要求越低，氧化剂的氧化性越强；若氧化产物不的价态不同，则其价态越高，氧化剂的氧化性就越强。例1、下面三个方法都可以用来制氯气：4HCl(浓)+MnO2　△　　MnCl2+Cl