氧化还原滴定练习题

1氧化还原滴定练习题一、选择题1.碘量法测定胆矾中的铜时,加入硫氰酸盐的主要作用是()A作还原剂B作配位剂C防止Fe3+的干扰D减少CuI沉淀对I2的吸附2.在酸性介质中，用KMnO4溶液滴定草酸钠时，滴定速度（）。A.像酸碱滴定那样快速B.始终缓慢C.开始快然后慢D.开始慢中间逐渐加快最后慢3.K2Cr2O7法测定铁时，不是加入H2SO4-H3PO4的作用有A.提供必要的酸度B.掩蔽Fe3+C.提高E(Fe3+/Fe2+)D.降低E(Fe3+/Fe2+)4.间接碘量法滴至终点30秒内，若兰色又复出现，则说明().A.基准物K2Cr2O7与KI的反应不完全B.空气中的氧氧化了I-C.Na2S2O3还原I2不完全D.K2Cr2O7和Na2S2O3两者发生了反应5.用间接碘量法测定物质含量时，淀粉指示剂应在（）加入。A.滴定前B.滴定开始时C.接近等量点时D.达到等量点时6.配制Na2S2O3溶液时，应当用新煮沸并冷却的纯水，其原因是A.使水中杂质都被破坏B.杀死细菌C.除去CO2和O2D.BC7.K2Cr2O7法测铁矿石中Fe含量时，加入H3PO4的主要目的之一是A.加快反应的速度B.防止出现Fe(OH)3沉淀C.使Fe3+转化为无色配离子D.沉淀Cr3+8.用草酸钠标定高锰酸钾溶液，可选用的指示剂是（）。A.铬黑TB.淀粉C.自身D.二苯胺9.某氧化还原指示剂，=0.84V，对应的半反应为Ox+2e-Red，则其理论变色范围为（）A.0.87V~0.81VB.0.74V~0.94VC.0.90V~0.78VD.1.84V~0.1610.大苏打与碘反应的产物之一是（）A、Na2SO4B、Na2S2O4C、Na2S4O6D、Na2SO3211.在含有少量Sn2+离子的Fe2+溶液中，用K2Cr2O7法测定Fe2+，应先消除Sn2+离子的干扰，宜采用().A.控制酸度法B.络合掩蔽法C.氧化还原掩蔽法D.离子交换法12.用铈量法测定H2SO4介质中Fe2+,当滴定至化学计量点的电位值为()(φ＇Fe3+/Fe2+=0.68Vφ＇Ce4+/Ce3+=1.44V)A1.44VB0.68VC1.06VD0.86V13.用同一KMnO4标准溶液分别滴定体积相等的FeSO4和H2C2O4溶液，消耗的KMnO4量相等，则两溶液浓度关系为()。A.c(FeSO4)=c(H4CO4)B.3c(FeSO4)=c(H2C2O4)C.2c(FeSO4)=c(H4C2O4)D.c(FeSO4)=2c(H2C2O4)14.在间接碘量法的测定中，淀粉指示剂应在（）加入。A.滴定开始前B.溶液中的红棕色完全退尽呈无色时C.滴定近终点或溶液呈亮黄色时D.滴定进行到50％时15.下列物质都是分析纯试剂,可以用直接法配制成标准溶液的物质是()ANaOHBKMnO4CK2Cr2O7DNa2S2O316用标准的KMnO4溶液测定一定体积溶液中H2O2的含量时，反应需要在强酸性介质中进行，应该选用的酸是().A.稀盐酸B.浓盐酸C.稀硝酸D.稀硫酸17.条件电极电位是指().A.标准电极电位B.电对的氧化形和还原形的浓度都等于1mol/L时的电极电位C.在特定条件下，氧化形和还原形的总浓度均为1mol/L时，校正了各种外界因素的影响后的实际电极电位D.电对的氧化形和还原形的浓度比率等于1时的电极电位18.下列配制溶液的方法正确的是（）A在溶解Na2S2O3的水中加入少量Na2CO3溶液B为抑制Na2S2O3水解，在Na2S2O3溶液中加少量稀H2SO4C将SnCl2·2H2O用水溶解即得到SnCl2溶液D用分析天平准确称取NaOH固体，加水溶解后，用容量瓶稀释到所要求的体积19.用Na2C2O4基准物标定KMnO4溶液，应掌握的条件有3A.终点时，粉红色应保持30秒内不褪色B.温度在20～30℃C.需加入Mn2+催化剂D.滴定速度开始要快20.在硫酸-磷酸介质中，用K2Cr2O7标准溶液滴定Fe2+试样时，其化学计量点电位为0.86V，则应选择的指示剂为()。A.次甲基蓝(=0.36V)B.二苯胺磺酸钠(=0.84V)C.邻二氮菲亚铁(=1.06V)D.二苯胺(=0.76V)21.间接碘量法常用的基准物是().A.H2C2O4·2H2OB.KMnO4C.K2Cr2O7D.Na2C2O422.用0.1000mol·L-1Ce(SO4)2滴定0.1000mol·L-1Fe2+溶液，已知则其电势突跃范围为A.0.86-1.26VB.0.86-1.44VC.0.68-1.26VD.0.68-1.44V23.标定Na2S2O3溶液中，可选用的基准物质是（）。A.KMnO4B.纯FeC.K2Cr2O7D.Vc二、判断题1..氧化还原滴定中，影响电势突跃范围大小的主要因素是电对的电势差，而与溶液的浓度几乎无关。2.在硫酸—磷酸介质中，用0.1mol/LK2Cr2O7溶液滴定0.1mol/LFe2+溶液，其计量点电位为0.86V,对此滴定最适宜的指示剂是二苯胺磺酸钠（E○一’=0.84V）3.在选择氧化还原指示剂时，指示剂变色的电势范围应落在滴定的突跃范围内，至少也要部分重合。4.间接碘量法常用的基准物是K2Cr2O7。5.CuSO4溶液与KI的反应中，I-既是还原剂又是沉淀剂6.间接碘量法滴至终点30秒后，若兰色又复出现，则说明基准物K2Cr2O7与KI的反应不完全。7．条件电位的大小反映了氧化还原电对实际氧化还原能力。8.应用高锰酸钾法和重铬酸钾法测定铁矿石中的铁时,磷酸加入的目的是一样.三、填空题1.碘滴定法常用的标准溶液是溶液。滴定碘法常用的标准溶液是溶液。2.标定KMnO4溶液时,溶液温度应保持在75～85℃,温度过高会使部分分解,酸度太低会产生_______,使反应及计量关系不准，在热的酸性溶液中KMnO4滴定过快,会使VVFeFeCeCe69.0,44.12334//4发生分解。3用KMnO4溶液滴定至终点后，溶液中出现的粉红色不能持久，是由于空气中的气体和灰尘都能与MnO4－缓慢作用，使溶液的粉红色消失。4.配制I2标准溶液时，必须加入KI，其目的是________和________。5.用重酸钾法测Fe2+时，常以二苯磺酸钠为指示剂，在H2SO4－H3PO4混合酸介质中进行，其中加入H3PO4的作用有两个，一是___，二是____。6.氧化还原指示剂是一类可以参与氧化还原反应，本身具有性质的物质，它们的氧化态和还原态具有的颜色。7.用K2Cr2O7为基准物标定Na2S2O3时，标定反应式为和，这种滴定方法称为(直接或间接)滴定法，滴定中用做指示剂。4.根据标准溶液所用的氧化剂不同，氧化还原滴定法通常主要有法、法、和法。8.碘量法分析中所用的标准溶液为I2和Na2S2O3。配制I2液时，为了防止I2的挥发，通常需加入____使其生成____。而配制Na2S2O3时需加入少量____。9.有的物质本身并不具备氧化还原性，但它能与滴定剂或反应生成物形成特别的有色化合物，从而指示滴定终点，这种指示剂叫做指示剂。10.草酸钠标定高锰酸钾的实验条件是：用调节溶液的酸度，用作催化剂，溶液温度控制在℃，指示剂是，终点时溶液由色变为色。11.K2Cr2O7标准溶液宜用（直接或间接）法配制，而NaOH则宜用（直接或间接）法配制。四、写出下列过程的反应方程式1.KMnO4法滴定H2O2的反应：2.K2Cr2O7法测定Fe2+的反应：3.用硫代硫酸钠标准溶液滴定I24.碘量法测定Cu2+的反应。五、计算题1.向100cm3Cu(IO3)2的饱和溶液中加入足量的KI溶液，立即生成I2，然后用Na2S2O3溶液滴定生成的I2，问需0.11mol·dm-3的Na2S2O3溶液多少？(已知Cu(IO3)2的Ksp=1.110-7)2.取一定量的MnO2固体，加入过量浓HCl，将反应生成的Cl2通入KI溶液，游离出I2，用0.1000mol·L－1Na2S2O3滴定，耗去20.00mL，求MnO2质量。53.准确称取0.1517gK2Cr2O7基准物质，溶于水后酸化，再加入过量的KI，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点，共用去30.02mLNa2S2O3。计算Na2S2O3标准溶液的物质的量浓度。已知：Mr(K2Cr2O7K)=294.2g·mol-1。4.现有石灰石试样0.2530g，将其溶于稀酸中，加入(NH4)2C2O4并控制溶液的pH值，使Ca2+均匀、定量地沉淀为CaC2O4，过滤洗涤后将沉淀溶于稀硫酸中，用0.0432mol/L的KMnO4标准溶液滴定至终点，耗液25.20mL，计算该试样中CaO的含量。(已知MCaO=56.08g/mol)5.试剂厂生产的试剂FeCl3.6H2O，国家规定其二级产品含量不少于99.0%，三级产品含量不少于98.0%。为了检查质量，称取0.5000g试样，溶于水，加浓HCl溶液3mL和KI2g，最后用0.1000mol·L-1Na2S2O3标准溶液18.12mL滴定至终点，该试样属于哪一级？已知：Mr(FeCl3.6H2O)=270.30g·mol-16.准确称取0.2015gK2Cr2O7基准物质，溶于水后酸化，再加入过量的KI，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点，共用去35.02mLNa2S2O3。计算Na2S2O3标准溶液的物质的量浓度（M(K2Cr2O7K)=294.2g·mol-1）。7.称取含苯酚的试样0.6000g,经碱溶解后定容称250mL，取25.00mL试样溶液，加入溴酸钾-溴化钾溶液25.00mL并酸化，使苯酚转化为三溴苯酚；加入过量的碘化钾，使未反应的溴还原并析出等物质量的碘，然后用0.1000mol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定，用去18.00mL，另取25.00mL试样溶液，加入溴酸钾-溴化钾溶液25.00mL，酸化后加入过量的碘化钾，然后用0.1000mol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定，用去42.00mL，计算试样中苯酚的含量。8.测定某样品中CaCO3含量时，称取试样0.2303g，溶于酸后加入过量(NH4)2C2O4使Ca2＋离子沉淀为CaC2O4，过滤洗涤后用硫酸溶解，再用0.04024mol·L－1KMnO4溶液22.30mL完成滴定，计算试样中CaCO3的质量分数。9.测定钢样中铬的含量。称取0.1650g不锈钢样，溶解并将其中的铬氧化成Cr2O72-，然后加入c(Fe2+)=0.1050mol·L-1的FeSO4标准溶液40.00mL，过量的Fe2+在酸性溶液中用c(KMnO4)=0.02004mol·L-1的KMnO4溶液滴定，用去25.10mL,计算试样中铬的含量。