氨气的实验室制法

铵态氮肥1．物理性质铵盐都是溶于水的色晶体。易白2．化学性质2.实验室如何检验NH＋4的存在？【提示】向盛有待测液的试管中滴加浓NaOH溶液，加热试管，将湿润的红色石蕊试纸置于管口，若变蓝则证明溶液中存在NH＋4。1.怎样合理地储存和使用铵态氮肥？密封阴凉处储存铵态氮肥不宜和碱性物质混合施用1、加热铵盐和碱的固体混合物(1)反应原理：2NH4Cl＋Ca(OH)2=====△CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。(2)发生装置：固体＋固体――→△气体，与实验室利用氯酸钾和二氧化锰加热制取氧气一样(如图)。氨气的实验室制法(3)净化装置：通常用碱石灰干燥氨气，不能用五氧化二磷、浓硫酸和无水氯化钙干燥。(4)收集装置：①收集方法：向下排空气法收集，不能用排水法收集。②验满方法：方法一：用湿润的红色石蕊试纸放置在试管口附近，若变蓝，说明已经收集满；方法二：用蘸取浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟生成，说明已经收集满。(5)尾气处理装置：多余的氨气要吸收掉(可在导管口放一团用水或稀硫酸浸润的棉花球)以避免污染空气。但在吸收时要防止倒吸。常采用的装置有：2．加热浓氨水反应原理：NH3·H2O=====△NH3↑＋H2O。其他制法3．浓氨水与固体烧碱或生石灰混合装置反应原理将浓氨水滴加到固态碱性物质(如CaO、NaOH、碱石灰等)上，消耗浓氨水中的水，同时反应放热，促进NH3·H2O分解产生NH3