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第6、7课时氮及其化合物（氮族）高三总复习“氮氧化合物的产生及转化”知识体系①雷电（自然固氮）NONO2HNO3空气中N2②化工、汽车尾气雷雨发庄稼光化学烟雾1、N2的性质与结构的关系、与O2反应的条件、产物、N2的用途2、NO、NO2的性质、对环境的危害：HNO3型酸雨、臭氧层破坏、光化学烟雾、污染的防治3、氮肥的使用：固氮、“硝酸”知识体系NH3NONO2HNO3物理性质不稳定性、强酸性强氧化性（浓、稀硝酸与铜反应，浓硝酸与炭反应，钝化）硝酸工业制法硝酸的性质及应用1、氨性质和用途：合成氨工业、氨与水反应、喷泉实验原理、氨与酸反应现象、氨的用途、少量氨的制取实验。2、铵盐的通性、常见的氨态氮肥3、硝酸的性质、工业制法氮的单质和化合物重点掌握：反应的条件（温度、浓度、催化剂）及反应物之间的比例结构：N2、NH3、NH4Cl、Mg3N2；性质：N2、NH3、NO、NO2、NH4+、HNO3；用途：N2、NH3、NH4+、HNO3；制法：N2（工业）、NH3（实验室、工业）、HNO3（实验室、工业）；氮的氧化物氮的氧化物还有N2O、N2O3（HNO2的酸酐）、N2O4、N2O5（HNO3的酸酐）一般NO2、NO、O2与H2O反应，可归纳成四种情况：（4）NO、NO2、O2三种混合溶于水（1）NO和O2混合溶于水（3）NO和NO2混合溶于水（2）NO2和O2混合溶于水4NO+3O2+2H2O=4HNO34NO2+O2+2H2O=4HNO33NO2+H2O=2HNO3+NO将NO2和O2混合气体通入水中V(NO2):V(O2)发生的化学反应剩余气体=4：1〈4：1〉4：14NO2+2H2O+O2=4HNO34NO2+2H2O+O2=4HNO34NO2+2H2O+O2=4HNO33NO2+H2O==2HNO3+NOO2NO无4NO2+2H2O+O2=4HNO3将NO和O2混合气体通入水中V(NO):V(O2)发生的化学反应剩余气体=4：3〈4：3〉4：34NO+2H2O+3O2=4HNO34NO+2H2O+3O2=4HNO34NO+2H2O+3O2=4HNO3O2NO无4NO+2H2O+3O2=4HNO3氮氧化物对环境的污染与防治１．氮氧化物对环境的污染（1）酸雨（硝酸型酸雨）（3）光化学烟雾臭氧+碳氢化合物=光化学烟雾（2）对臭氧层的破坏3ONO22O232．氮氧化物对环境污染的防治（1）来源：（2）防治：①开发使用洁净能源；②对工厂排放的废气进行处理③对汽车尾气进行净化处理。氮氧化物主要来源于化石燃料的燃烧，汽车尾气、工厂废气的排放，其中，汽车尾气是城市大气中氮氧化物的主要来源之一。氮氧化物与环境污染的防治消除污染的主要方法：碱液吸收法NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2ONH3还原法6NO+4NH3=5N2+6H20二、氨气的实验室制法1、化学原理在实验室利用铵盐与碱反应生成氨气的性质制取氨气2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+2H2O+CaCl2△2、化学药品NH4Cl固体与Ca(OH)2固体3、反应条件：加热5、操作步骤4、实验装置6、收集方法7、气体的干燥8、验满anex.swf思考2还有哪些方法可以制备NH3？1、加热浓氨水NH3·H2ONH3↑+H2O△2、浓氨水和NaOH固体Anshui.swf【例】实验室里若用如图所示装置制取氨气，试用表格形式列出图中装置的错误之处，并用文字简要说明如何改正。（上海市高考题）错误之处应如何改正①试管a管口向上倾斜应略向下倾斜②铁夹夹的位置不对③试管b管口向上④试管b塞上橡皮塞将橡皮塞改为棉花团应向下应夹在离管口1/3处用酒精灯加热⑤反应物没加热【例题2】在下图装置中,烧瓶中充满干燥气体a,将滴管中的液体b挤入烧瓶内,轻轻振荡烧瓶,然后打开弹簧夹f,烧杯中的液体b呈喷泉状喷出,最终几乎充满烧瓶.则a和b分别是()分析：此题考查形成喷泉的实验，从而了解形成喷泉的实质，是要形成内外气压差。BD解析：物质的分离不同于鉴别，鉴别是采取一定的方法，能将两种或几种物质分辨出来即可。而分离是将几种成分采取一定的措施分离成各单一的成分。分离可根据物理性质用物理方法进行分离，比如根据各组分的溶解性不同，用过滤的方法分离；根据各组分的沸点不同，用蒸馏的方法分离；根据各组分在同一溶剂中的溶解度不同用结晶的方法分离。也可根据各组分的化学性质不同，加入某些试剂，采取一定方法进行分离。根据以上分析，题目所给NaCl和NH4Cl只能用化学方法分离，因为两种物质中都含Cl－，所以加AgNO3或加酸都起不到分离的作用，加入NaOH，只能鉴别NH4Cl和NaCl，而达不到分离的目的。两种物质又均易溶于水，因此加入水也无法分离。那么方法只有一种，利用铵盐的不稳定性及NH3的化学性质，选用加热法即可。例3NH4Cl和NaCl可用下列哪一种方法分离（）A．加入NaOHB．加入AgNO3溶液C．加热法D．加入一种合适的酸E．加入水C1、液化空气制氮气2、N原子的活泼性与N2的稳定性3、等质量的Mg在N2、O2、CO2、空气中燃烧后固体产物质量比较。4、二氧化氮和溴蒸气的鉴别5、NO与O2、NO2与O2的混合气体倒立与水（喷泉实验）的残留气体6、有关喷泉实验浓度计算小结7、NH3的溶解和质量分数的计算8、浓氨水的挥发性及与酸反应现象9、实验室制氨气的本质及思考10、NH3、NH4+的检验方法11、关于HNO3的氧化性（1）跟除Au、Pt外的金属反应，但一般不放H2；（2）铁、铝在冷的浓硝酸中被钝化（形成致密而稳定的氧化膜）；但加热反应；（3）一般可认为浓HNO3的主要还原产物为NO2，稀HNO3的主要还原产物为NO◎当硝酸更稀时（与氢前金属反应），其还原产物还可能是N2O、N2、NH3等；◎在反应过程中，随硝酸浓度的减小，还原产物也可能改变，如足量铜与适量浓HNO3反应，开始主要生成NO2（也含少量N2O4），后期则生成NO。（4）少量Fe生成Fe(NO3)3，过量的Fe最终生成Fe(NO3)2，中间比例两者都有；（5）加热时，C→CO2↑S→H2SO4P→H3PO4松节油、锯木等也能被硝酸氧化；（6）浓硝酸有漂白性，蓝色石蕊试纸先变红后变白；（7）硝酸能氧化Fe2+、S2-、I-，加热时溶解CuS，与FeS反应生成Fe3+、S等在酸性条件下，NO3-氧化性强；但在碱性或中性条件下氧化性很弱，几乎不表现氧化性。在高温下，NO3-（硝酸盐）氧化性强。※往Fe(NO3)2溶液中滴加稀盐酸，溶液颜色：浅绿色(棕)黄色H+、Fe2+、NO3-H+、I-、NO3-H+、S2-、NO3-但是：H+与Fe2+、Fe2+与NO3-、H+与NO3-之间均可以共存；H+与I-、NO3-与I-、H+与NO3-之间均可以共存；H+与NO3-、S2-与NO3-之间也可以共存。不能大量共存12、NO3-的氧化性及离子共存13、如何检验某溶液中是否含NO3-？14、比较实验室制HCl与制HNO315、工业制硝酸如何得到高浓度硝酸？★课题2亚硝酸钠和食盐的鉴别通过对亚硝酸钠与氯化钠的性质对比，分别学习亚硝酸及亚硝酸盐的主要性质：不稳定性:4NaNO2=2Na2O+2N2+3O22HNO2=NO+NO2+H2O弱酸性:NaNO2+H2SO4=NaHSO4+HNO2氧化性:与强还原性物质I-、Fe2＋等反应2NO2-+2I-+4H＋=2NO↑+I2+2H2ONO2-+Fe2++2H＋=2NO↑+Fe3＋+H2O还原性：与强氧化剂KMnO4、K2Cr2O7、溴水等反应5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2＋+3H2O合成氨问题