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氮气及其化合物一、氮的氧化物1、NO．NO2物理性质（1）一氧化氮是一种色的毒的溶于水的气体；极易与氧气反应，该方程式：________________________________（2）二氧化氮是一种色．有刺激性气味的毒的气体；密度比空气，易溶于水并跟水反应，方程式：________________________________（3）NO、NO2的污染：大气中的氮的氧化物主要来源于___________________________等，大气中的NO、NO2不仅可以形成_______，也能形成____________，还能破坏_______。二、氨气的性质（1）氨是色气味的气体，密度比空气，易，极易溶于水。氨对人的眼、鼻、喉等粘膜有刺激作用，接触时应小心。（2）氨与水、酸反应时显碱性①与水反应：②与盐酸反应：。（氨与氯化氢相遇时，会生成浓的白烟（NH4Cl小颗粒），可用来检验氨。挥发性的强酸与氨气在空气中相遇都有产生白烟的现象。）（3）氨气的实验室制法：常用NH4Cl和Ca(OH)2的固体混和加热，也可用向浓氨水中加CaO或NaOH固体制氨气。（4）工业上制取氨的方法：。【典型例题】1、用一充满氨气的烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后，烧瓶内的氨水的物质的量浓度是（按标准状况下计算）（）A．0.045mol·L－1B．1mol·L－1C．0.029mol·L－1D．不能确定三、铵盐的性质1、所有铵盐都溶于水的白色晶体。2、铵盐不稳定，受热易分解。写出下面两种铵盐受热分解的化学方程式：NH4HCO3：，NH4Cl：3、铵盐与碱反应：NH4Cl＋NaOH－→4、NH4＋的检验：取样，加入NaOH溶液加热，若有使湿润的红色石蕊试纸变色的气体产生，即含NH4+【典型例题】2、种试剂就能将NH4NO3．Na2SO4．(NH4)2SO4．NaCl四瓶溶液鉴别开来，此试剂是（）A．BaCl2B．Ba(OH)2C．AgNO3D．NaOH四、硝酸的性质（一）、物理性质：________色．________挥发．_____________气味的________体。（二）、化学性质1、酸性：具有酸的通性（与金属反应时，由于硝酸具有强氧化性，因此一般不产生氢气）。2、不稳定性：纯净的硝酸或浓硝酸在常温下见光或受热就会分解。HNO3实验室里浓硝酸呈____，就是由于硝酸分解产生的NO2溶于硝酸的缘故。保存硝酸：____色试剂瓶3、强氧化性：不论浓硝酸还是稀硝酸都具有强氧化性。光或热（1）与金属反应：HNO3几乎能与所有的金属（除等少数金属外）发生氧化还原反应。Cu＋HNO3(浓)＝Cu＋HNO3(稀)＝浓硝酸一般被还原成，稀硝酸一般被还原成，金属被氧化成相应的金属硝酸盐。（2）常温下，浓硝酸．浓硫酸可使、表面形成___________而___________，保护内部的金属不再跟硝酸反应，所以可以用______________容器盛浓硝酸。（注意：在加热条件下，还是会反应）。（3）与非金属反应：C＋HNO3(浓)＝浓硝酸与部分非金属反应时，还原产物一般为，非金属一般被氧化成最高价氧化物.【典型例题】3、列溶液置于敞口容器中，溶液质量会增加的是（）A．浓硫酸B．稀硫酸C．浓盐酸D．浓硝酸【典型例题】4、化学反应中，硝酸只表现了氧化性的是()A．3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OB．CuO+2HNO3(稀)=Cu(NO3)2+H2OC．C+4HNO3(稀)=CO2↑+4NO2↑+2H2OD．3Ag+4HNO3(稀)=3AgNO3+NO↑+2H2O【典型例题】5、列金属在冷浓的硝酸中最难溶解的是()A．CuB．AgC．AlD．Mg练习1、目前我国许多城市和地区定期公布空气质量报告，在空气质量报告中，不涉及()A、SO2B、NO2C、CO2D、可吸入颗粒物2、下列污染现象主要与NO2有关的是A．臭氧空洞B．水体富营养化C．光化学烟雾D．温室效应3、下列叙述不正确．．．的是A．NH3易液化，液氨常用作制冷剂B．与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性强于浓HNO3C．氨盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处D．稀HNO3和活泼金属反应时主要得到氢气4、下列反应中，既表现硝酸的氧化性，又表现了硝酸的酸性的有A．C+HNO3(浓)B．CuO+HNO3C．Cu+HNO3D．Fe(OH)3+HNO35、起固氮作用的化学反应的是：（）A.工业上用氮气和氢气合成氨气B.一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮C.氨气经催化氧化生成一氧化氮D.由氨气制碳酸氢氨和硫酸氨6、NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和氧化反应的物质的质量比为A．3：1B．1：3C．1：2D．2：17、实验室不需要用棕色试剂瓶保存的试剂是()A.浓硝酸B.硝酸银C.氯水D.浓硫酸8、右图所示装置可用于A．加热NaHCO3制CO2B．用铜和浓硝酸反应制NO2C．用NH4Cl与浓NaOH溶液反应制NH3D．用铜和稀硝酸反应制NO9、解释下列有关实验现象，并写出有关化学方程式：（1）取少量的氯化铵晶体，放入试管中，在酒精灯火焰上微热，试管中出现白烟，试管口附近有“白霜”。（2）向氨水中滴几滴酚酞试液，溶液变红色：（3）一瓶无色气体打开瓶盖后，瓶口呈现出红棕色：10、电闪雷鸣是人们司空见惯的自然现象，地球上每年平均发生315160余次闪电，每当雷电交加之际，可能发生如下反应：①②③11、下列离子方程式错误的是（）A.氨气通入稀硫酸：NH3+H＋=NH4＋B.稀氢氧化钠溶液和氯化铵溶液混合：NH4＋+OH-=NH3·H2OC.碳酸氢铵和浓氢氧化钠溶液混合：NH4＋+OH-=NH3↑+H2OD.Cl2和水反应Cl2+H2O=H＋+Cl-+HClO12、下列关于NO与NO2的叙述正确的是（）A.都能与人体中的血红蛋白结合而使人中毒B.都是硝酸工业尾气的主要成分，可用碱液吸收，从而消除对大气的污染C.都能用排水法和排空气法收集D.在实验室一定条件下都可以由硝酸与铜反应制得13、有关氨气的实验较多，下面对这些实验的实验原理的分析中，正确的是（）A．氨气极易溶解于水的性质可以解释氨气的喷泉实验B．氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应C．铵盐的水溶性大是实验室中用NH4Cl和Ca(OH)2的混合物制取氨气的原因D．NH3·H2O的受热不稳定性可以解释实验室中用加热浓氨水的方法制取氨气14、从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜最好的方法是（）A．铜和浓硝酸反应B．铜和稀硝酸反应C．氧化铜和硝酸反应D．氯化铜和硝酸银反应15、关于硝酸的说法正确的是（）A．硝酸与金属反应时，主要是＋5价的氮得电子B．浓HNO3与浓HCl按3∶1的体积比所得的混合物叫王水C．硝酸电离出的H＋离子，能被Zn、Fe等金属还原成H2D．常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体16、某同学是一位有心人，平时观察和搜集了大量与学习有关的资料和事实，下列事实是从该同学的学习资料簿上摘录下来的关于硝酸的事实，你知道这些事实分别表现了硝酸的哪些性质?（1）久置的浓硝酸显黄色。（）（2）铝制、铁制容器常温下可盛浓硝酸。（）（3）铜片放入硝酸中，溶液变蓝。（）（4）碳单质放入浓硝酸中产生大量红棕色的气体。（）（5）浓硝酸敞口放置在空气中，质量会减少。（）17.在常温常压下，下列各组气体不能共存的是（）A．SO2与O2B．NO2与NOC．O2与N2D．NO与O218.如图所示，试管中盛装的是红棕色气体（可能是混合物），当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的不可能是（）A．N2与NO2的混和气体B．O2与NO2的混和气体C．NO与NO2的混和气体D．NO2一种气体19.一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应，生成的气体是（）A.只有NO2B.只有NOC.NO2和NOD.NO2和H220.地球外层空间存在臭氧和氧原子，该臭氧层的存在能吸收和阻挡太阳的有害强烈紫外线辐射，可是人为的大气污染物会破坏臭氧层，如超音速飞机排放物中的氮氧化物（NO和NO2），它们和O3及O发生如下反应：O3+NO＝NO2+O2，O+NO2＝NO+O2。这两个反应反复循环，其总反应为：。由此可见，氮氧化物在破坏臭氧层的过程中起了作用。21.A、B、C、D都是污染空气有害气体。A能使品红溶液褪色；B气体呈黄绿色，它与A按等物质的量反应后溶解于水生成两种强酸；C是红棕色气体，它溶于水，生成一种强酸和无色气体D。则，(1)A、B、C、D各是什么气体？(2)写出相关化学反应方程式。22.将1.92gCu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L（标准状况），则反应中消耗HNO3的物质的量为A．1molB．0.05molC．1.05molD．0.11mol23.如图所示：烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻震荡烧瓶，然后打开弹簧夹，烧杯中的液体呈喷泉状喷出，则a、b不可能是()A.a为HCl，b为H2OB.a为CO2，b为浓NaOH溶液C.a为Cl2，b为饱和NaCl溶液D.a为NH3，b为浓NH4Cl溶液24.若将12.7gCu跟足量的浓硝酸反应，铜消耗完时，（1）产生气体的体积为多少？(标准状况)（2）该反应转移的电子总数为多少？25、（双选）有12mLNO2和O2混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL无色气体，则原混合气体中O2的体积是（）A．2mLB．2．4mLC．3．6mLD．4mLbba