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“富集在海水中的元素——氯”的教学设计（第二课时）——化学学院2009级甘亮2009210330一、教材分析本节内容安排在新课程标准人教版《化学1》第四章《非金属及其化合物》中的第二节，有其重要意义。（一）、教材的地位和作用本节内容是全章教材的重点之一，而本章也是《化学1》的重点内容。氯不仅是卤素中最有代表性的元素，而且也是最典型的非金属元素。对氯气的性质、用途、制法等进行比较全面、细致的学习和研究，不仅是下一节进一步学习、研究卤素性质相似性及其变化规律的需要，也是以后学习和研究同族元素性质变化规律的需要；氯气的化学性质也是第一章所学氧化还原反应知识的进一步应用和巩固；在教材中对氯气性质的认识，是以实验验证的方法完成的，这为培养学生的实验能力、观察能力及思维能力等提高提供了一个极好的机会。（二）、教学内容本课时包含了两个方面的内容：氯气与水的反应、氯气与碱的反应。在第一部分的教学中：利用实验学生自主探究氯气与水反应生成的产物，写出氯气与水反应的化学方程式，继而讲述次氯酸的性质。第二部分讲解氯气与碱的反应，从而导出工业漂白粉的制备方法，最后介绍氯气在化学工业中的应用。（三）教学目标1、知识与技能目标:认识氯气能部分溶于水，掌握氯气跟水的反应，了解氯气可用来漂白杀菌，掌握次氯酸的化学性质；掌握氯气与碱的反应以及漂白粉的制法和漂白原理、使用方法，从中进一步认识氯气是一种活泼的非金属单质。2、过程和方法目标:①通过学生自己分析、制定研究方案、动手做实验、培养其表达、观察、分析能力。让学生掌握分析、制定实验方案、抽象概括的科学方法；②培养学生搜集处理信息、获取新知识的能力及交流与合作的能力。3、情感、态度和价值观目标:①通过实验，增强了同学们对身边的化学现象的好奇心和探究欲，培养学生学习化学的兴趣；②在对问题的解决中能培养学生事实求是，言必有据的的科学学习态度和自信、自立、自强的优良品质；能培养学生敏锐的观察能力。通过氯气在生产、生活中的应用体会化学与生活的联系。（四）、教学重难点1、教学重点：氯气与水反应、氯气与NaOH溶液反应；以及次氯酸的性质。2、教学难点：氯气与水反应后产物的检验以及次氯酸的强氧化性。二、学情分析（一）、学生起点能力分析学生通过第三章《金属及其化合物》这一章节及本章第一节——无机非金属材料硅的学习，已基本掌握了元素化合物学习的学习方法。学生可以运用原子结构的基本理论分析，知道氯原子最外层有7个电子，从而推测氯气是一种活泼的非金属元素，稳定价态为-1价，高一的学生也可以在老师的指导下，通过老师设计适当的情境和问题，就可以归纳出氯气的各种性质。而且，通过第二章氧化还原反应的学习，也为本节课内容的学习奠定了一定的基础。（二）、学生认知方式分析由于授课对象是高一学生，学生对于氯气及其化合物的了解并不多，尤其是次氯酸。而在氯水成分中，由于学生还没有学习弱电解质的电离，次氯酸根离子的存在学生难以理解；虽然氯元素与我们的生活息息相关，可是学生对其在我们生活及工业生产中的应用却关注不多，所以，教师可从生活中的问题着手，积极引导学生去思考，高一的学生在思维上很有活跃性，并有一定的广阔性和创造性，英雌，可以让学生主动的去探索和获取知识。同时，学生对于实验现象的观察和分析也具备一定的能力，因此，让学生主动参与实验探究也有利于学生学习的兴趣。三、教学方式1、教法指导:采用以实验探究为主的教学方法进行开放式教学，在发现问题、提出假设、设计实验等过程中突出学生的主体参与和主动探索意识，激发学生学习激情，开拓学生思维，让学生在愉快的氛围中感知和探索新知，从而调动学生学习的主动性和积极性，培养学生集体主义情感。2、学法指导:体现“以学生的发展为本”的教学理念，让学生在原有知识的基础上发展新知识，不搞零起点上课，做到学生能自学的知识就创造条件让学生自己去学，采取合作探究式的学习方法。四、教学过程设计教师活动学生活动设计意图【活动1】投影：武汉近期发生水污染，出现刺鼻异味，武汉市居民大量抢购自来水。播放一则视频，报道当时的新闻【提问】：从视频中，同学们知道自来水为什么会突然出现刺鼻异味呢？这股异味是从何而来呢？播放一张图片，图片为用污染的自来水做实验，将AgNO3溶液滴入到自来水中产生大量白色沉淀的实验。【提问】师：从图片和新闻中我们知道，自来水中投入了大量的氯气，可是为什么自来水受到污染要投入如此多的氯气来进行消毒呢？同学们想不想知道其中的原因和奥妙呢？生：想师：同学们都很有求知欲，那么今天就带着这个问题，老师和同学们来探讨氯气的漂白性认真观看学生回答问题：是因为投放了大量的氯气。观看图片，注意其中的白色沉淀。思考问题，并引起了探讨的兴趣培养学生捕获信息能力、读图能力。从生活中息息相关的事件入手，激发学习兴趣，同时也暗示学生生活中处处有化学。并引发学生学习和应用化学知识来解决生活中的问题的兴趣。【导入】：氯气的漂白性【活动2】播放氯气和色素反应的对比实验［提问］1、同学们看到了什么实验现象2、对比这两个实验及其现象，说明了什么？学生回答：干燥的蓝色布条褪色，说明干燥的氯气没有漂白性；湿润布条褪色，说明氯气在有水存在条件下有漂白性学生回答：说明了氯气是和水反应生成了一种漂白性物质。使学生学会观察实验现象，并通过现象学会分析其内在本质。讲述氯气在水中的溶解性，以及氯水的形成和概念看课本，熟记氯水的概念为下面实验探讨氯气和水反应做铺垫【活动3】将学生分成若干个小组，并提供实验药品和器材：新制氯水、稀盐酸、紫色石蕊试液、蓝色布条、AgNO3溶液+稀HNO3溶液、试管若干动员同学以小组为单位进行试验探究氯气和水反应生成了什么物质。同时老师也在上面自己做实验。五分钟后，请学生踊跃发言，分享小组的实验成果。以小组为单位设计并进行实验，认真观察实验现象，并注意记录和分析实验现象学生回答小组做的实验，包括实验现象，以及由此通过学生自己分析、制定实验方案、动手做实验、培养其表达、观察、分析能力。同时培养学生的交流合作能力。可以得出的结论。表扬同学们都积极思考，做实验也很认真，然后多媒体播放自己做的实验和现象【实验1】观察氯水颜色，呈淡黄绿色【实验2】向氯水中滴加紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色【实验3】滴入含有硝酸的AgNO3溶液，产生白色沉淀【实验4】稀盐酸和氯水中放入蓝色布条，氯水中的褪色，稀盐酸中无明显现象通过老师呈现的实验现象归纳结论回答下列结论：氯水中存在氯气分子氯水中存在H+，有漂白性物质有Cl-存在氯水有漂白性而稀盐酸没有过程教学比结果更重要，，老师摆出实验，学生可根据实验现象由学生得出结论，培养学生透过现象看本质的科学眼光，同时增强了师生在课堂上的互动归纳总结：氯气和水反应生成了盐酸和一种漂白性物质指导学生依据实验得出的结论以及氧化还原反应的知识，写出氯气和水反应的化学方程式在下面写氯气与水反应的方程式Cl2＋H2O＝HCl＋HClO；并有一个学生在黑板上写学生试着自主推导，有利于加强记忆和理解讲述：氯气和水反应生成的这种漂白性物质是次氯酸（HClO）由H和O的化合价很容易推得Cl的化合价为+1价，具有强氧化性，因此，次氯酸能杀死水中的细菌，起到消毒的作用。次氯酸的强氧化性能把有色物质氧化成无色物质从而起到漂白的效果。问：氯气漂白，氯水漂白，归根结底是什么在起作用？掌握次氯酸的强氧化性，明白其漂白性和消毒作用，从而明白导课中的问题回答：次氯酸化学知识回归来解决生活中的问题，引起学生学习化学的兴趣【提问】既然次氯酸这么神通广大，既有漂白性又可以消毒，那同学们有没有见到过一瓶瓶的次氯酸试剂呢？讲述：那同学们有没有想过，为什么没有次氯酸试剂呢？因为次氯酸极其不稳定，见光即分解：2HClO=2HCl+O2↑问题1：久置氯水会变质吗？最终变成什么？问题2：新制氯水如何保存？问题3：思考：液氯、新制氯水、久制氯水的区别？回答：没有掌握次氯酸的不稳定性，熟记化学方程式学生讨论:久置氯水会变成盐酸，以及实验室保存氯水的方法——细口棕色试剂瓶，置于阴凉处保存。液氯：液态的Cl2，纯净物；新制氯水：混合物，能漂白；久制氯水：混合物，是稀盐酸探讨次氯酸的不稳定性，学生交流表达，讲到氯水的保存也是化学知识在实验中的一个运用。提问：氯水极其不稳定，漂白效果不理想，而且氯气在水中的溶解度也不大，我们怎样制取比较稳定高效的漂白剂？学生思考，预习课本，寻找解决问题的途径设置悬念，过渡到氯气与碱的反应的学习【实验】请同学们把NaOH溶液滴加到新制氯水中，观察有什么实验现象？提问：我们已经氯气和水反应生成HCl和HClO，那么氯气和NaOH反应生成什么物质？请试着写出化学方程式？发现氯水的淡黄绿色褪去答：NaCl和NaClOCl2+2NaOH=NaCl+NaClO＋H2O由酸碱中和反应推导此反应，活跃学生的思维讲解：氯气是一种非常活泼的非金属单质，能与强碱发生反应。根据氯气和NaOH的反应，请同学们写出写出Cl2与Ca(OH)2溶液的反应。写出方程式：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O【课堂练习】下列离子方程式正确的是（）A.氯气与水反应：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－B.氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2OC.浓盐酸与二氧化锰共热：MnO2＋4HCl＝Mn2＋+2Cl－＋Cl2↑＋2H2OD.漂白粉溶液中通入少量的二氧化碳气体：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2＝CaCO3↓＋2HClO运用已学离子方程式的有关内容，结合新知识，进行练习和判断。答案：B、D巩固知识。【归纳总结】氯气与碱反应生成两种盐，次氯酸盐中Cl为＋1价，有强氧化性，可以漂白，而它的稳定性比次氯酸强。工业上用向石灰乳中通入氯气来制备漂白粉，就是应用这一原理。漂白粉是CaCl2和Ca(ClO)2的混合物，起漂白作用的Ca(ClO)2是漂白粉的有效成分。掌握漂白粉的制取原理，还有其组成及有效成分。了解漂白粉和漂粉精既可用作漂白剂，也可用作游泳池及环境的消毒剂。学会归纳、总结【讲解】同学们已经了解到漂白粉已经走进了我们的生活，那么作为活泼非金属氯，同学们还知道氯在生活中有哪些应用吗？学生回答后，展示一些这些化工品的图片通过预习：制取高纯硅、锗的重要中间物质；是有机化工中合成塑料、人造纤维、橡胶、农药、染料和药品的重要原料与实际结合，体会化学知识在生活中的重要性，体会化学——让生活更美好的理念。但是，氯气在悄悄走进和方便我们生活的同时，也在暗地里威胁着我们的生命，2004年天原化工厂因氯气泄露观看图片，了解氯气的毒性对我们生活的威胁。创造情景，使学生对与化学有关的社会和而引起大爆炸，造成9人死，多人伤，损失惨重。呈现一些爆炸现场的图片给学生。同学们，如果我们当时在爆炸现场，你会怎样正确逃生呢？(1)用毛巾捂住口鼻，也可先将毛巾用肥皂水或稀的碱液浸泡；(2)往高处跑；(3)向上风口跑生活问题做出合理的判断【结尾】据一位职工回忆：天原化工总厂在发生爆炸事故以前，就已经出现过3次氯气泄漏，但作为中国西南最大的化工厂，却没有引起广泛重视，以致酿成大祸，造成15万人流离失所，这更应该值得我们深思。希望我们同学能够灵活运用所学知识，在生活中为自己所用，同时也好好保护我们美丽的家园。反思，在生活中从自我做起让学生学以致用，学会以所学知识来解决生活问题布置作业完成相关练习题，并进行复习巩固所学知识五、板书设计氯气——第二课时一、氯气和水反应Cl2＋H2O＝HCl＋HClO；二、次氯酸1、化学式HClOCl+1价2、强氧化性——用于漂白和消毒3、不稳定性2HClO=2HCl+O2↑4、氯水的变质和保存三、氯气和碱的反应1、氯气和NaOH溶液反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO＋H2O2、氯气和Ca(OH)2反应2Ca(OH)2＋2Cl2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O3、漂白粉组成：CaCl2和Ca(ClO)2漂粉精组成：主要为Ca(ClO)2六、教学反思本节课讲的是氯气第二课时中的氯气和水反应部分。优点：课程设计有条理，有一定的创新性