氯练习题

西乡二中2016届化学学案认真学习扎实训练及时总结全面提高少说一句废话，多做一道习题，离成功更进一步！1第四章非金属及其化合物第二节富集在海水中的元素—氯课后训练一、选择题1．海水中含量最多的离子是（）A．钠离子B．氯离子C．钙离子D．镁离子2．关于氯气的叙述中，下列正确的是（）A．氯气是一种黄绿色、有毒的气体B．氯气在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态存在C．氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯气D．氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物3．制取氯水最好的方法是（）4．制漂白液的方程式是：Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O，该反应的氧化剂与还原剂之比为（）A．1：1B．1：2C．2：1D．3：25．下列物质中滴加硝酸银溶液后，产生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀溶解，该物质是A．稀盐酸B．KCl溶液C．自来水D．碳酸钠溶液6．向下列溶液中分别加入AgNO3溶液和稀HNO3，能生成不溶于稀HNO3的白色沉淀的是A．氯水B．氯酸钾C．氯化钾D．四氯化碳7．检验氯化氢气体中是否混有氯气，可采用的方法是()A．用干燥的蓝色石蕊试纸B．用干燥的有色布条C．将气体通人AgNO3溶液D．用湿润的淀粉碘化钾试纸8．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是（）A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在C．加入盐酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl－存在D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在9．下列粒子或物质中，化学性质最活泼的是（）A氯分子B氯原子C氯离子D液氯10．在含有2Ba离子的酸性溶液中，能够大量存在的离子是（）A．AlO2B．CO32C．ClD．SO429．下列离子方程式中，正确的是（）A．向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2Fe3++2ClB．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OHCl+ClO+H2OC．铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al＋2OH＝AlO2＋H2↑D．金属铝溶于盐酸中：Al＋2H+＝Al3+＋H2↑11．溴（Br）与氯同属“卤族”元素，其单质在性质上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活泼性强，下面是根据的氯性质对溴的性质的预测，其中不正确的是（）A．溴单质常温下为液态，但极容易挥发为溴蒸气B．溴单质只具有氧化性C．溴原子外层有7个电子，在化学反应中容易得1个电子，表现氧化性D．溴离子可以用酸性AgNO3溶液来检验12．以下人体日常补水的观点中，你认为科学的是（）A.长期饮用碳酸饮料，有利于补充人体CO2B.因为自来水都是用氯气、漂白粉或二氧化氯消毒过，所以可直接饮用C.最好喝纯净水，因为纯净水不含任何化学物质D.运动员大量运动出了很多汗，最好喝含有氯化钠的水，这样可以补充必需的盐分13．下列说法正确的是（）①漂白粉的有效成分是氯化钙和次氯酸钙②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染③使用二氧化硫进行增白的食品会对人体健康产生损害④用氯气给自来水消毒可能生成对人体有害的有机氯化物西乡二中2016届化学学案认真学习扎实训练及时总结全面提高少说一句废话，多做一道习题，离成功更进一步！2A．①②③B．②③④C．①③④D．①②④14．从结构示意图分析，下列微粒有较强氧化性的是（）A．+1128B．+17288C．+12282D．+1728714．在下列反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的是（）A、2F2+2H2O=4HF+O2B、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C、Cl2+H2OHCl+HClOD、22HO通电222H+O↑↑15．下列叙述中正确的是（）A含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性B阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C失电子多的还原剂还原性强D化学反应中某元素由化合态变游离态此元素可能被氧化16．下列关于I-的叙述正确的是（）A．能发生升华现象B．能使淀粉变蓝C．能与AgNO3溶液反应生成黄色沉淀D．呈紫黑色17．人体正常的血红蛋白中应含有Fe2+，若食用亚硝酸盐，则导致血红蛋白中Fe2+转化为高铁Fe3+血红蛋白而中毒，服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒。下列叙述可能正确的是（）A.亚硝酸盐是还原剂B.维生素C是氧化剂C.亚硝酸盐被氧化D.维生素C将Fe3+还原为Fe2+18．分别往含有下列离子的溶液中通入氯气，离子浓度不会减少的是（）A．H+B．HCO3-C．Br-D．Ag+19．在AgNO3、KNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后，有少量金属析出，过滤后，往滤液中滴加盐酸，有白色沉淀生成，则析出的金属是（）A．Cu和AgB．CuC．AgD．K20．欲将NaCl、沙子（SiO2）、I2、三种固体混合物分开，最好的操作顺序是（）A．溶解、过滤、萃取B．加热、溶解、过滤C．升华、萃取、过滤D．蒸馏、结晶、分液21．欲完成“A→A-”的变化，所选用的试剂应满足的条件是（）A还原性比A-强B酸性比A弱C氧化性比A强D还原性比A-弱P4+3KOH+3H2OPH3↑+3KH2PO2被氧化的P与被还原的P的质量之比为（）A．1∶2B．2∶1C．3∶1D．1∶322．甲、乙、丙三瓶溶液分别为NaCl、NaBr、KI，向甲中加入淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加入丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有（）A．NaBr、NaCl、KIB．NaBr、K、NaClC．KI、NaBr、NaClD．NaCl、KI、NaBr23．一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物冷却后用500mL0.6mol/L的NaOH溶液恰好完全吸收,测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.05mol，参加反应的氢气和所用氯气的物质的量之比为（）A．3：1B．3：2C．2：3D．3：4二、非选择题24．在新制氯水中的各种微粒中，(1)使氯水呈黄绿色的是(用化学式或离子符号填写，下同)；(2)能使AgNO3溶液产生白色沉淀的是；(3)能使紫色石蕊试液显红色的是；(4)能使红纸褪色的是；(5)能使无水CuSO4变蓝的是；(6)能与NaHCO3溶液反应放出气体的是；25．漂白粉是用Cl2与反应来制取，制取反应的化学方程式，氯气和漂白粉用于漂白均是因为在一定条件下产生之故。工业上之所以把氯气加工成漂白粉再用于漂白，是因为①；②。26．①A、B、C、D四种物质均含有元素X，有的还可能含有元素Y或者Z。元素Y、X、Z的原子序数依次递增。②X在A、B、C、D中的化合价分别为0、－1、＋1、＋5。③室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C。④化合物D受热催化分解，可制得元素Y的单质。请回答下列问题：（1）X、Y、Z的元素符号：X：，Y：，Z。（2）写出A、B、C、D的化学式：A，B，C，D。（3）③中方程式。（4）④方程式。27．某盐酸ρ=1.05g/cm3，HCl质量分数10％。计算：①该盐酸物质的量浓度为多少？②将Zn粉0.65g投入50ml盐酸中充分反应,生成的H2的体积(标准状况)是多少？若反应完成后溶液体积保持不变则生成ZnCl2物质的量浓度是多少28．（10分）甲、乙、丙、丁分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银4种溶液中的一种。将它们两两混合后，观察到的现象如表所示，其中丁与乙混合产生的是无色气体。西乡二中2016届化学学案认真学习扎实训练及时总结全面提高少说一句废话，多做一道习题，离成功更进一步！3甲乙丙丁甲――↓↓乙↓――↓↑丙↓↓――↓丁↑↓――（1）写出丁与乙反应的离子方程式：________________________________________。（2）这四种溶液分别是：甲____乙_____、丙______、丁______（用溶质的化学式表示）。29．下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中D为黄绿色气体，E为Fe，除D、E、C外其余为化合物。它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。（1）写出有关物质的化学式：B，F，H。（2）指出MnO2在相关反应中的作用：反应①中是剂，反应②中是剂。（3）若反应①是在加热条件下进行，则A的化学式是；若反应①是在常温条件下进行，则A的化学式是。（4）写出B与MnO2共热获得D的化学方程式。该反应中B体现了性（5）写出F与B反应的化学方程式。30．海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了如图所示实验。（1）步骤③的实验操作名称是；步骤⑤的实验操作名称是；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是。（2）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是。（3）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还有单质碘的简单方法。（4）若含碘离子溶液为KI溶液，试写出步骤④反应的化学方程式31．某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气．．．和HCl．．．挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如下图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），按要求回答问题。（1）若用含有0.2molHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2，制得的Cl2体积（标准状况下）总是小于1.12L的原因是。（2）①装置B中盛放的试剂名称为，作用是。②装置D和E中出现的不同现象说明的问题是。③装置F的作用是。④写出装置G中发生反应的化学方程式。（3）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为该装置应加在与之间（填装置字母序号），装置中应放入（填写试剂或用品名称）。32．高锰酸钾溶液和氢溴酸溶液可以发生下列反应：2KMnO4+16HBr=5Br2＋2MnBr2+2KBr+8H2O（1）其中还原剂是被还原的是氧化产物是（2）在方程式上标出电子转移的方向和数目（3）反应中转移了5mol电子，则参加反应的KMnO4为mol，被氧化的HBr为mol（4）氯气也能氧化氢溴酸，该反应的方程式为氧化等体积等物质的量浓度的氢溴酸，所需高锰酸钾与氯气的物质的量之比为