水分析化学复习提纲

一、填空题（每空1分，20分）1、淀粉是碘量法的。2、标准溶液的配制可采取和，但后一种方法需要先配制近似浓度的操作浓度，再用基准物质或标准溶液标定。3、提高氧化还原反应速度的措施有、、。4、水中硬度按阴离子组成分为和。5、高锰酸钾指数是指：。6.、常量组分的分析结果一般保留位有效数字，微量组分的分析结果一般保留2位有效数字。7、水的硬度1mmol/L(CaO)=mg/L(CaCO3)=德国度。8、淀粉是碘量法的。9、提高氧化还原反应速度的措施有、、。10、评价某分析方法的好坏可用和试验来表示该法的准确度和精密度。11、是由测定过程中某些恒定因素引起的，具有重复性和可测性。12、对于较高浓度或较低浓度的待测物质，可利用进行测定。13、常量组分的分析结果一般保留4位有效数字，微量组分的分析结果一般保留位有效数字。14、强碱滴定一元强酸时，计量点PH=，滴定一元弱酸时，计量点PH7。15、甲基橙指示剂酸式为色，碱式为色。16、酚酞指标剂酸式为色，碱式为色。无红17、总碱度等于、、之和。碱度组成有5类，它们是、、、、。18、根据水样PH值，可大致判断碱度组成，，只有HCO3-碱度，有OH-1碱度，PH1019、连续滴定法测碱度，若V前=0，V甲0，则该水样只含。20、连续滴定法测碱度，若V前0，V甲V前，则该水样含。21、若水样含总碱度以CaO计为28.04mgL-1，则换算成以CaCO3计为gL-1。22、组成水中碱度的物质可归纳为，和三大类。二氯化碳和二氧化碳是天然水中酸度的重要来源。当水样中碳酸物质总量不变时，当，主要以形式存在，当，主要以H2CO3+形式存在，当PH介于时，主要以HCO3-1的形式存在。23、某水样只含HCO3-1碱度，用分别滴定法测定时，则.V酸=0，V甲0。24、某水样含CO32-碱度和HCO3-1碱度，用分别滴定法测定时则。EDTA为，它的学名为常用表示它的分子式。2、5EDTA在水溶液中可以7种型体存在，PH≥12,主要以体存在。26、酸效应系数αY(H)的物理意义是：。二、选择题1、如果分析结果要求达到0.1%的准确度，使用灵敏度为0.1mg的分析天平称取样品，至少应称取（）。A.0.1gB.0.2gC.0.05gD.0.5g2、以下物质能作为基准物质的是（）。A优质纯的NaOHB.100℃干燥过的CaOC.光谱纯的Co2O3D.99.99%纯锌3、用H2C2O4·2H2O标定KMnO4溶液时，溶液的温度一般不超过（），以防H2C2O4的分解。A.60°CB.75°CC.40°CD.85°C4、EDTA滴定Zn2+时，加入NH3—NH4Cl可（）。A.防止干扰B.防止Zn2+水解C.使金属离子指示剂变色更敏锐D.加大反应速度5、用纯水将下列溶液稀释10倍，其中pH值变化最大的是（）。A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LHAcC.1mol/LNH3·H2OD.1mol/LHAc+1mol/LNaAc6、、可用于减小测定过程中偶然误差的方法是（）。A．对照实验B.空白实验C．校正仪器D.增加平行测定次数7、影响氧化还原反应平衡常数的因素是（）。A.反应物浓度B.温度C.催化剂D.反应产物浓度8、对某试样进行平行三次测定，得CaO平均含量为30.60%，而真实含量为30.30%，则30.60%-30.30%=0.30%为（）。A.相对误差B.绝对误差C.相对偏差D.绝对偏差9、EDTA滴定Zn2+时，加入NH3—NH4Cl可（）。A.防止干扰B.防止Zn2+水解C.使金属离子指示剂变色更敏锐D.加大反应速度10、Fe和Cd的摩尔质量分别为55.85g/mol和112.4g/mol，各用一种显色反应用分光光度法测定。同样重量的两元素分别被发色成容积相同的溶液，前者用2Cm比色皿，后者用1Cm比色皿，所得吸光度相等。此两种显色反应产物的摩尔吸光系数为：()A基本相同BFe的约为Cd的两倍CCd的约为Fe的两倍DCd的约为Fe的4倍11、测定水中微量氟，最为合适的方法有()A沉淀滴定法；B离子选择电极法；C火焰光度法；D发射光谱法。12、进行已知成分的有机混合物的定量分析，宜采用()A极谱法；B红外光谱法；C紫外光谱法；D色谱法。13、高锰酸钾溶液呈现紫红色是由于它吸收了白光中的()A黄色光；B青色光；C兰色光；D绿色光14、人眼能感觉到的光称为可见光，其波长范围是()A400～780nm；B200～400nm；C200～600nm；D600～1000nm。15、符合比耳定律的有色溶液稀释时，其最大吸收峰的波长位置()A向长波方向移动；B向短波方向移动；C不移动，但高峰值降低；D不移动，但高峰值增大。16、有甲、乙两个不同浓度的同一有色物质的溶液，用同一波长的光测定，当甲溶液用1Cm比色皿、乙溶液用2Cm比色皿时获得的吸光度值相同，则它们的浓度关系为：()A甲是乙的二分之一；B甲等于乙；C甲是乙的两倍；D乙是甲的两倍；17、有甲、乙两个不同浓度的同一有色物质的溶液，用同一厚度的比色皿，在同一波长下测得的吸光度分别为：甲0.20；乙0.30。若甲的浓度为4.0×10-4mol/L,则乙的浓度为：()A8.0×10-4mol/L；B2.0×10-4mol/L；C4.0×10-4mol/L；D6.0×10-4mol/L18、将玻璃电极和另一参比电极浸入pH=4的标准缓冲溶液中，组成的原电池的电极电位为-0.14V；将标准缓冲溶液缓冲水样，测得的电极电位为0.03V，则该水样的pH值为：（）A7.88；B6.88；C5.88；D4.88；19、Fe和Cd的摩尔质量分别为55.85g/mol和112.4g/mol，各用一种显色反应用分光光度法测定。同样重量的两元素分别被发色成容积相同的溶液，前者用2Cm比色皿，后者用1Cm比色皿，所得吸光度相等。此两种显色反应产物的摩尔吸光系数为：()A基本相同；BFe的约为Cd的两倍；CCd的约为Fe的两倍；DCd的约为Fe的4倍；20、某物质的摩尔吸光系数ε很大，表明()A该物质溶液的浓度很大；B光通过该物质溶液的光程长；C测定该物质的灵敏度高；D测定该物质的灵敏度低。21、在分光光度法中，宜选用的吸光度读数范围为()A0～0.2；B0.1～0.3；C0.3～1.0；D0.2～0.8。22、比色分析时，下述操作中正确的是()A比色皿外壁有水珠；B手捏比色皿的光面；C用普通白报纸擦比色皿外壁的水；D待测溶液注到比色皿的三分之二高度处。23、欲测定矿物中的痕量金属含量，宜采用：()A红外光谱法；B原子吸收光谱法；C核磁共振法；D气相色谱法；24、进行已知成分的有机混合物的定量分析，宜采用：()A极谱法；B色谱法；C红外光谱法；D紫外光谱法；25、欲进行苯系物的定量分析，宜采用：()A极谱法；B发射光谱法；C气相色谱法；D紫外光谱法26、可用于减小测定过程中偶然误差的方法是（）。A．对照实验B.空白实验C．校正仪器D.增加平行测定次数三、名词解释（书中主要的术语及课后思考题）1.系统误差2、空白试验3、电位分析法4、水的酸度和碱度5、滴定误差6、标准溶液和基准物质7、电位分析法、参比电极、指示电极8、吸收光谱曲线、特征吸收曲线、最大吸收峰λmax9、色谱流出曲线、保留时间、峰高10、原子吸收光谱、空心阴极灯、原子化器11、原子发射光谱/原子发射光谱法、激发光源12、显色反应、显色剂四、计算题(课后习题)1、在实验室如何用Na2CO3固体配制500mL0.1mol/LNa2CO3溶液？2、取150.0mL水样，首先加酚酞指示剂，用0.1000mol/LHCl标准溶液滴定至终点，消耗11.00mL；接着加入甲基橙指示剂，继续用HCl标准溶液滴定至终点，又消耗11.00mL，问该水样有何种碱度？其含量为多少？（mg/L表示）？（MOH-＝17g/mol，M1/2CO32-＝30g/mol，MHCO3-＝61g/mol）3、将钙离子选择电极和一参比电极浸入100mL含Ca2＋水样中,测得电池的电极电位为0.415V。加入3mL0.145mol/L的Ca2＋标准溶液，测得电位为0.430V。计算Ca2+的物质的量浓度（mol/L）。4、称取含Na2CO3和K2CO3的试样1.000g，溶于水后以甲基橙作指示剂，终点时消耗0.5000mol/LHCl溶液30.00mL，计算试样中Na2CO3和K2CO3的百分含量。（Na2CO3的相对分子量为105.99，K2CO3的相对分子量为138.21）5、测定水样的高锰酸盐指数时，取水样25.00mL，加蒸馏水稀释至100.0mL，加入5mL(1+3)H2SO4，10.00mL0.01mol/L（1/5KMnO4）溶液，沸水浴中加热30min后，加入0.0125mol/L的（1/2NaC2O4）10.00mL，用0.01mol/L（1/5KMnO4）溶液滴定至微红色为终点，消耗体积为5.00mL；取100mL蒸馏水按上述方法做空白试验，滴定时消耗0.01mol/L（1/5KMnO4）。0.80mL；在上述刚好滴定至终点的溶液中再加入0.0125mol/L的（1/2NaC2O4）10.00mL，加热至70－80℃后再用0.01mol/L（1/5KMnO4）溶液滴定至微红色，消耗体积为9.80mL，求水样的高锰酸盐指数。6、测定水中钙，镁含量时，取100ml水样,调节PH=10,用铬黑T作指示剂,用去10.0mmol/LEDTA24.20ml;另取一份100ml水样,调节PH=12,用钙指示剂,耗去10.0mmol/LEDTA13.15ml,求该水样中总硬度和（以mmol/L表示）Ca2+,Mg2+的含量?(以mg/L表示)(已知Ca2+,Mg2+分子量分别为40.08和24.30)(15分)7、某碱性废水，分别取50ml水样二份用0.1000mg·L-1的HCl溶液滴定，V8.3＝12.44ml，V4.8＝24.88ml，求该水样的碱度，以CaCO3mg·L-1计。8、某自来水水样100ml，加pH8.3指示剂不变色，又加pH4.8指示剂用盐酸(CHCl＝0.1000mol·L-1)滴定至橙色，消耗盐酸4.33ml，求其碱度(CaCO3mol·L-1)9、已知EDTA标准溶液浓度为0.0200mol·L-1，测总硬度时消耗EDTA12.40ml，测钙硬度时消耗11.30ml，水样体积50ml，求总钙、镁硬度(以CaCO3计).10、某水样用莫尔法测氯离子时，100ml水样消耗0.1016mol·L-1，AgNO38.08mol·L-1，空白试验消耗1.05ml，求该水样中氯离子浓度(以Clmg·L-1表示)（已知Cl的原子量为35.45）11、某水样溶解氧被固定后加KI、H2SO4溶解，取25.00ml反应液，用0.01027mol·L-1Na2S2O3滴定，消耗2.03ml，求DO(溶解氧)12、已知EDTA标准溶液的浓度为0.2000mol/l，测总硬度时消耗EDTA12.40ml，测钙硬度时消耗EDTA11.30ml，水样体积均为50.00ml，求总硬度、钙硬度、镁硬度。