水分析化学试题计算题

1水分析化学试题计算题1、用沉淀滴定法测定纯NaCl-的百分含量，得到下列数据59.82，60.06，60.46，59.86，60.24。求平均值及平均值的绝对误差和相对误差。*真实值60.66%，平均值60.09%，绝对误差-0.57%相对误差-0.94%2、如果要求分析结果达到0.2%或2%的准确度，而至少应称取试样多少克？滴定时所用溶液体积至少要多少毫升？*称量读数误差±0.0001克0.0001/0.2%=0.05克0.0001/2%=0.005克滴定管读数误差±0.01毫升0.01/0.2%=5毫升0.01/2%=0.5毫升3、滴定管的读数误差为±0.01毫升，如果滴定时用去标准溶液2.50毫升和25.00毫升，相对误差各是多少？要保证0.2%的准确度，至少应用多少毫升标准溶液？*(±0.01/2.50)=±0.4%(±0.01/25.00)=±0.04%(±0.01/0.2%)=5毫升4、用沉淀滴定法测定纯NaCl中Cl-的百分含量，得到下列数据59.82，60.06，60.46，59.86，60.24。求平均值，该组数据的平均偏差，相对平均偏差，标准偏差和相对偏差。*平均值60.09%平均偏差0.21%，相对平均偏差0.35%，标准偏差0.28%相对标准偏差0.46%5、用氧化还原法测得FeSO4.7H2O中铁的百分含量为20.02，20.03，20.03，20.05，已知其真实值为20.09%计算平均值的绝对误差和相对误差。*真实值20.09%，平均值20.03%绝对误差-0.06%相对误差-0.30%6、用氧化还原法测得FeSO4.7H2O中铁的百分含量为20.01，20.03，20.04，20.05，计算该组数据的平均偏差，相对平均偏差，标准偏差，相对标准偏差。*平均值20.03%平均偏差0.015%相对平均偏差0.075%标准偏差0.022%相对标准偏差0.11%7、已知硝酸银溶液浓度为0.01000mol·L-1，求莫尔法测氯离子时，Tcl-/AgNO3。（已知Cl的原子量为35.45）*TCl-/AgNO3=0.0003545g·ml-18、已知EDTA溶液浓度为0.01000mol·L-1，测总硬度时滴定度T(CaCO3/EDTA)是多少？（已知CaCO3分子量为100）*TCaCO3/EDTA=0.001000g·ml-19、滴定0.2275g无水Na2CO3，用pH4.0指示剂，消耗22.35ml盐酸，求此盐酸的浓度。*C（HCl）＝0.1921、mol·L110.称取1.3265g无水碳酸钠，配制成250ml溶液，吸取二份25ml该溶液用于标定盐酸，选用pH4.8指示剂，一份消耗盐酸24.36ml，另一份消耗24.28ml，问二次滴定相对误差是否在0.2%范围内并求盐酸标准溶液浓度。（已知Na2O3分子量为106）*相对误差为0.16%在0.2%的范围内碳酸钠溶液浓度0.05006、mol·L-1盐酸标准溶液的浓度25.00×0.05006×2＝CHCl×24.32CHCl＝0.1029.mol·L-111、某水样，采用pH8.3指示剂滴定终点用去0.05000mol/l盐酸5.00ml，而用pH4.8指示剂滴定到终点用去35.00ml，水样的体积100ml，分析水样的碱度及含量(以CaCO3mg·L-1)*碳酸盐碱度250mg·L-1，重碳酸盐碱度625.0mg·L-1总碱度875mg·l-112、某废水，用分别滴定法测定碱度时，用0.100mol·L-1盐酸溶液滴定，当用pH4.8指示剂V4.8＝22.24ml，当用pH8.3指示剂时V8.3＝16.48，水样体积均为50ml，该水样由何种碱度2组成(以CaCO3mg·L-1表示)。*氢氧化物碱度1072mg·L-1碳酸盐碱度1152mg·L-1，总碱度：2124mg·L-113、某碱性废水，分别取50ml水样二份用0.1000mg·L-1的HCl溶液滴定，V8.3＝12.44ml，V4.8＝24.88ml，求该水样的碱度，以CaCO3mg·L-1计。*碳酸盐碱度：2488mg·L-114、某自来水水样100ml，加pH8.3指示剂不变色，又加pH4.8指示剂用盐酸(CHCl＝0.1000mol·L-1)滴定至橙色，消耗盐酸4.33ml，求其碱度(CaCO3mol·L-1)*重碳酸盐碱度216mg·L-115、取水样100ml，用0.05000mol·L-1盐酸滴至酚酞终点，用去30.00ml，加甲基橙指示剂至橙色出现，又消耗盐酸5.00ml，问水样中有何种碱度，其含量以CaCO3计（mg·L-1）？*碳酸盐碱度250mg·L-1氢氧化物碱度625mg·L-116、取150ml水样，用0.05000mol·L-1HCl溶液滴至酚酞终点，用去15.00ml,继续用甲基橙为指示剂滴定又用去22.00ml，问水中存在何种碱度其含量若干mg·L-1(以CaCO3计)*重碳酸盐碱度117mg·L-1，碳酸盐碱度500.0mg·L-117、测定总硬度时，吸取水样100ml，以铬黑T指示剂，调pH＝10，用0.0100mol·L-1标准EDTA溶液滴定，用去3.00ml。计算水样的硬度。(以CaCO3计)*30.00mg·L-118、吸取100ml水样，以铬黑T为指示剂，pH＝10，测定总硬度消耗0.01020mol·L-1EDTA16.72ml。计算水样的总硬度。*170.5mg·L-1(以CaCO3计)19、今有一水样，取一份100ml，调节pH＝10，以铬黑T为指示剂，用0.01000mol·L-1EDTA溶液滴定到终点用去25.40ml，另一份水样用样调pH＝12，加钙指示剂，用EDTA溶液14.25ml，求钙、镁硬度(以CaCO3mg·L-1计)*总硬度254.0mg·L-1，钙硬度142.5mg·L-1，镁硬度111.5mg·L-120.已知EDTA标准溶液浓度为0.0200mol·L-1，测总硬度时消耗EDTA12.40ml，测钙硬度时消耗11.30ml，水样体积50ml，求总钙、镁硬度(以CaCO3计)*总硬度496mg·L-1，钙硬度452mg·L-1，镁硬度44mg·L-121、某水样分析结果显示，其总碱度822.5mg·L-1，重碳酸盐822.5mg·L-1，总硬度888.0mg·L-1(其中钙硬度663.5mg·L-1)，以上数值均以CaCO3mg·L-1计，讨论硬度的组成。*总硬度888.0mg·L-1，钙硬度663.5mg·L-1，镁硬度224.5mg·L-1，碳酸盐硬度822.5mg·L-1，非碳酸盐硬度65.5mg·L-1。22、某水样含钙离子42.4mg·L-1，镁离子25.5mg·L-1，重碳酸根380mg·L-1，试分析有何种硬度(以CaCO3计)*总硬度210.1mol·L-1mol·L-1，钙硬度106，镁硬度104mg·L-1，碳酸盐硬度210mg·L-1，负硬度102mg·L-123、称取0.4206g纯CaCO3，溶于盐酸后，定容500ml，吸取50.00ml在pH12，加钙指示剂，用EDTA滴定，用去38.84ml，求EDTA的量浓度。（已知CaCO3分子量为100）*CEDTA＝0.01083mol·L-124、称取0.6537克纯锌，加1:1盐酸溶解后定容为1升，吸取25ml，用蒸馏水稀释至50ml，调节pH＝10，再加pH＝10的缓冲溶液，用铬黑T做指示剂，标定EDTA，消耗EDTA24.51ml，求EDTA的3量浓度。（已知Zn原子量为65.3）*CZn2+＝0.009998mol·L-1，CEDTA＝0.01020mol·L-125、已知lgkFeY＝25.1，KSPFe(OH)3＝3.5×10-38求EDTA准确滴定0.1ml/lFe3+的pH值范围。已知lgαy(H)与PH的关系为:pH：1.2—2.2PH01234567lgαy(H)21.1817.213.5110.68.46.44.653.3226、已知lgkBiY＝27.9，lgkPbY＝18.0，KSPPb(OH)2＝1.2×1015，求Bi3+、Pb2+浓度均为0.01000mol·L-1混合溶液中准确地进行分别滴定的pH值条件。已知lgαy(H)与PH的关系为:PH01234567lgαy(H)21.1817.213.5110.68.46.44.653.32*Bi3+:0.7-1.3Pb2+:3.2-7.527、某水样用莫尔法测氯离子时，100ml水样消耗0.1016mol·L-1，AgNO38.08mol·L-1，空白试验消耗1.05ml，求该水样中氯离子浓度(以Clmg·L-1表示)（已知Cl的原子量为35.45）*含氯253mg·L-128、某含磷酸工业废水，用佛尔哈德法在pH＝0.5时测定Cl，100ml水样加0.1180mol·L-120mlAgNO3，加硝基苯保护沉淀后，再用0.10170mol·L-1KSCN滴定消耗6.53ml，求含氯离子量(以Clmol·L-1表示)（已知Cl的原子量为35.45）*601.2mg·L-129、已知KSP（AgCl）＝1.8×10-10，KSP（AgOH）＝2.0×10-8计算AgCl+OH-＝AgOH+Cl-1反应平衡常数K，并说明莫尔法不能在强碱性溶液中进行。*K＝1.11×10-2强碱性溶液使平衡向右移动，AgCl转变为AgOH沉淀，终点滞后。30、已知Ag++2NH3→Ag(NH3)2＋、K稳＝107.05，KSPAgCl＝1.8×10-10计算AgCl＋2NH3→Ag(NH3)2++Cl-反应平衡常数K，并说明水样中有铵盐存在时不能在碱性条件下进行。*K＝3.06×10-3在碱性条件下，铵盐转变为氨，氨能使AgCl沉淀部分溶解，并生成Ag(NH3)2+，终点滞后。31、已知KSPMg(OH)2＝1.8×10-11，若C(Mg2＋)＝0.010mol·L-1，求该溶液生成Mg(OH)2的最低pH值，和Mg2+沉淀完全最低pH值。此时［Mg2+］≤10-6。*pH＝9.38、pH＝11.3832、某水样溶解氧被固定后加KI、H2SO4溶解，取25.00ml反应液，用0.01027mol·L-1Na2S2O3滴定，消耗2.03ml，求DO(溶解氧)*DO＝7.56mg·L-133、测定水样的KMnO4指数，取100ml水样，酸化后加10ml0.00202mol·L-1KMnO4溶液煮沸10分钟，再加入0.005238mol·L-1草酸10ml，最后用3.40mlKMnO4，恰滴至终点，求KMnO4指数。*耗氧量=21.2mg/l34、某水样未经稀释直接测BOD5，水样培养前后溶解氧分别为6.20、4.10mg·L-1，求该水样的BOD5值。*BOD5＝2.1mg·L-135、测定水样BOD5，测定数据如下：稀释水培养前后溶解氧DO分别为8.90、8.78mg·L-1；另加水样3倍稀释后样品培养前后DO分别为6.20、4.10求水样BOD5值。*BOD5＝8.04mg·L-136、从一含甲醇废水取出50ml水样，在H2SO4存在下，与0.04000mol·L-1K2CrO7溶液25.00ml，作4用完全后，以试亚铁灵为指示剂，用0.2500mol·L-1FeSO4滴定剩余K2CrO7用去11.85ml，假设空白试验与理论值相当，求COD值。*COD＝486.1mg·L-137、取100ml某水样，酸化后用10.00ml0.001986mol·L-1高锰酸钾煮沸10分钟，冷却后加入10.00ml0.004856mol·L-1草酸，最后用4.40ml高锰酸钾溶液滴定过量草酸恰至终点，求KMnO4指数。*OC＝3、67mg·L-138、取25.00ml某水样用蒸馏水稀释至50.00ml，在H2SO4存在下，用0.04000mol·L-1K2CrO7溶液25.00ml，回流后以试亚铁灵为指示剂，用0.2500mol·L-1FeSO4滴定剩余K2CrO7用去11.85m