水溶液中的离子平衡高考题答案

1高三化学一级部2007——2012年山东高考试题汇编水溶液中的离子平衡参考答案2012年8、【解析】NaClO属于盐，为强电解质，A项错误；向沸水中滴加饱和FeCl3制备Fe(OH)3胶体，B项正确；HCl属于共价化合物，C项错误；根据电解NaCl溶液的阴极反应:2H＋+2e−=H2↑，产生标准状况下22.4LH2，转移2NA个电子，D项错误。答案：B11、【解析】中和滴定时锥形瓶无需用待测液洗涤，A项错误；NaOH溶液应该盛放在橡皮塞的试剂瓶中，B项错误；苯的密度比水小，用苯萃取溴水中的溴时，溴的苯溶液在上层，从分液漏斗的上口倒出，C项错误；蒸发NaCl溶液时，当蒸发皿中有晶体析出，停止加热，利用余热蒸干溶液，D项正确。答案：D29、【解析】（1）反应（Ⅰ）中N2O4中N由＋4价变为0价，作为氧化剂。（2）温度升高时，气体颜色加深，说明平衡向逆反应方向移动，则逆反应为吸热反应，正反应为放热反应。（3）该反应由正方向开始进行，气体分子数逐渐增大，而压强保持不变，则容器体积增大，气体密度减小，达平衡时保持不变，a对；该反应的△H始终保持不变，不能说明达到平衡状态，b错；该反应由正方向开始进行，N2O4逐渐减小，恒压过程中容器体积增大，N2O4浓度减小，v正逐渐减小，达平衡时保持不变，c错；该反应由正方向开始进行，N2O4转化率逐渐增大，达平衡时保持不变，d对。平衡常数只与温度有关，温度保持不变，平衡常数不变。v(N2O4)=12v(NO2)=12×0.6/13molLs＝0.1mol/（L·s）。（4）NH4NO3溶液由于NH4＋水解溶液显酸性，滴加氨水后溶液由酸性变为中性，水的电离平衡向逆反应方向移动。Kb＝c(NH4＋)∙c(OH－)c(NH3·H2O)，而c(OH－)＝10－7mol/L，则c(NH4＋)＝200c(NH3·H2O)，故n(NH4＋)＝200n(NH3·H2O)，根据电荷守恒，n(NH4＋)＝n(NO3－)，则溶液中n(NH4＋)＋n(NH3·H2O)＝a＋a200，根据物料守恒，滴加氨水的浓度为（a＋a200－a）mol÷bL＝a200bmol/L。答案：(1)N2O4(2)吸热(3)a，d；不变；0.1(4)NH4＋+H2ONH3∙H2O+H＋；逆向a200b22011年14、【解析】醋酸是弱电解质，加水稀释时电离程度增大，溶液中导电粒子的数目是增多的，但粒子的浓度要减小，故A、C错；电离平衡常数只与温度有关，故B正确；10mLpH＝11的NaOH溶液只能反应掉10mLpH＝3的醋酸溶液中电离出的H+，还有大量的未电离的醋酸没有反应，故溶液显酸性，D错。【答案】B29、【解析】(1)乙醇与钠反应的方程式为：2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑；要除去硫，常用能溶解硫的二硫化碳清洗。(2)正极上是S得到电子发生还原反应：xS+2e-==Sx2-；要形成闭合回路，M必须是能使离子在其中定向移动的，故M的两个作用是导电和隔膜；假设消耗的质量都是207g，则铅蓄电池能提供的电子为2mol，而钠硫电池提供的电子为232071mol，故钠硫电池的放电量是铅蓄电池的4.5倍。(3)Na2S溶液中，存在的水解反应为：H2O+S2-HS-+OH-，HS-+H2OH2S+OH-，其中的离子浓度由大到小的顺序为：c(Na＋)＞c(S2－)＞c(OH－)＞c(HS－)＞c(H＋)。加入CuSO4，发生的离子反应为Cu2++S2-==CuS，使水解平衡向左移动，碱性减弱，pH减小；Na2S溶液长期放置会析出硫，是因为O2将其氧化的原因，离子方程式为：2S2-+2H2O+O2==2S+4OH-。【答案】(1)2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑二硫化碳或热的NaOH溶液(2)xS+2e-==Sx2-离子导电(导电或电解质)和隔离钠与硫4.5(3)c(Na＋)＞c(S2－)＞c(OH－)＞c(HS－)＞c(H＋)减小2S2-+2H2O+O2==2S+4OH-30、【解析】(1)通入氯气后Cl2+2Br-==2Cl-+Br2，故操作Ⅰ是萃取，用的仪器是分液漏斗；又因下层得到的是溴，故使用的萃取剂是四氯化碳。(2)因为加入CaO的目的是除去Mg2+，故加入W的目的是除去SO42-；为了不使Ca2+沉淀，pH的理论值为11.0≤pH＜12.2；酸化时，为不引人新的杂质离子，应选用盐酸。(3)装置的选择，应从发生装置，除杂装置和收集装置三个方面分析。a中收集方法不对；c中的长颈漏斗应插在液面以下；b、d是合理的。(4)要通过测pH判断两种酸的酸性强弱，两种酸的浓度必须是相等的，而SO2的溶解度远大于CO2的，两饱和溶液的浓度不相等，故该实验的设计是错误的。3验证酸性强弱，最常用的原理是强酸置换弱酸，故实验步骤：将SO2通入NaHCO3溶液中，生成的气体再通过酸性高锰酸钾除去过量的SO2，再用品红溶液检验SO2是否除尽，最后通入饱和石灰水中。实验现象：品红不褪色，饱和石灰水变浑浊。实验结论：H2SO3的酸性比H2CO3强。【答案】(1)四氯化碳分液漏斗(2)除去溶液中的SO42-11.0≤pH＜12.2盐酸(3)b、d(4)用于比较pH的两种酸的物质的量浓度不相等；三种参考方案如下：方案一：配制相同物质的量浓度的NaHCO3和NaHSO3溶液，用酸度计(或pH试纸)测两种溶液的pH。前者的pH小于后者，证明H2SO3的酸性比H2CO3强。方案二：将SO2气体依次通过NaHCO3(或Na2CO3)溶液、酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水。品红溶液不褪色、且澄清石灰水变浑浊，证明H2SO3的酸性比H2CO3强。方案三：将CO2气体依次通过NaHSO3(或Na2SO3)溶液、品红溶液。品红溶液不褪色，证明H2SO3的酸性比H2CO3强。2010年2009年13.【答案】A4【解析】KAl（SO4）2·12H2O电离出的Al3+能水解，生成Al（OH）3胶体，可用作净水剂，A正确；金刚石能够与氧气发生反应，生成二氧化碳，B错误；浓H2SO4有强氧化性，在加热条件下与Cu可剧烈反应，C错误；SO2使品红溶液褪色，加热颜色能复原；SO2和溴水发生氧化还原反应，加热不能恢复原来颜色，D错误。【考点分析】盐类水解、氧化还原反应综合考查15.【答案】B【解析】醋酸在稀释时会继续电离，则在稀释相同体积的过程中醋酸中的H+大、pH小，A项错误；随着稀释体积的增大，醋酸电离程度虽增大，但离子浓度在减小，B项正确；温度一定，任何稀的水溶液中的Kw都是一定值，C项错误；由于醋酸是弱酸，要使盐酸和醋酸溶液pH值相同，醋酸的浓度比盐酸大得多，D项错误。【考点分析】本题考查了弱电解质溶液稀释时有关量的变化与分析。28.【答案】(1)向左不改变（2）-77.6（3）Cu(OH)2Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+(4)中Kb=10-9/((a-0.01)mol·L-1.【解析】（1）在恒压条件下加入氩气，则容积增大，导致原平衡中各物质的浓度同等比例减小，所以平衡向气体体积增大的方向即向左移动；催化剂仅是改变化学反应速率，不会影响焓变。（2）根据盖斯定律，将化学方程式①+②-③叠加。（3）Cu(OH)2的Ksp小于Mg(OH)2的，所以离子的浓度商首先大于Cu(OH)2的而先沉淀；由于氨水是弱碱，书写离子方程式时不能拆开。（4）由溶液的电荷守恒可得:c(H*)+c(NH4*)=c(Cl-)+c(OH-),已知c(NH4*)=c(Cl-)，则有c(H*)=c(OH-)，溶液显中性；电离常数只与温度有关，则此时NH3·H2O的电离常数Kb=[c(NH4*)·c(OH-)]/c(NH3·H2O)=(0.01mol·L-1·10-7mol·L-1)/(amol·L-1-0.01mol·L-1)=10-9/((a-0.01)mol·L-1.【考点分析】化学平衡的移动、焓变、盖斯定律、沉淀溶解平衡有关计算综合考查2008年13、【解析】A中浓硫酸稀释过程中，其浓度逐渐减小，设质量分数为98%的硫酸密度是p1，质稀释后的硫酸密度是p2，则p1＞p2，则（10p1×98%/100p2）=（p1/p2×9.8%）＞9.8%，错误；B中分析化合价变化，在H2O2+Cl2==2HCl+O2中，每生成1mol氧气，转移电子2mol，正确；C中分子数是NA的CO和C2H4混合气体的物质的量是1mol，其在标准状况下22.4L，因为二者的相对5分子质量均为28，其质量是28g，正确；D中氯化铵是强酸弱碱盐，其在水溶液中NH4+离子发生水解，并且浓度越大其水解程度越小，当不发生水解时，两溶液中NH4+的物质的量相同，由于水解的程度不同，造成两溶液中NH4+的物质的量不同，正确；【答案】A15、【解析】题给图示的曲线表示的是一定温度下，在饱和硫酸钡溶液中钡离子浓度与硫酸根离子浓度的关系。在温度不变时，无论是改变那种离子的浓度，另一种粒子的浓度只能在曲线上变化，不能出现在曲线外的点（如b、d）变化，A错误；由d点变化到c点，表示溶液中硫酸根离子浓度不变，但钡离子浓度增大，但是在蒸发时，溶液中两种离子的浓度变化有两种情况，原溶液不饱和时要增大，都增大；原溶液饱和时，都不变，B错误；在d点溶液中两种离子浓度都在曲线以下，说明溶液中硫酸钡未达到饱和，无硫酸钡沉淀生成，C正确；溶度积常数与温度有关，而与溶液中溶质的离子浓度无关，在a点和c点的溶度积常数相同，D错误。【答案】C29、【解析】⑴观察题给三个反应可知，反应C3H8(g)===CH3CH=CH2(g)＋H2(g)可以由C3H8(g)===CH4(g)＋HCCH(g)＋H2(g)与CH3CH=CH2(g)===CH4(g)＋CHCH(g)的逆反应相加得到，利用盖斯定律计算可得反应△H=△H1-△H2=124.2kJ/mol。⑵丙烷和氧气制作的燃料电池，其电池的总反应方程式就是丙烷燃烧的化学方程式，为：C3H8＋5O2=3CO2＋4H2O，原电池放电时，电解质溶液（熔融碳酸盐）中的阴离子移向电池的负极。⑶根据题给信息和二氧化碳水溶液的pH可以计算溶液中氢离子和碳酸氢根离子的浓度均为2.5×10—6mol/L，则碳酸的一级电离的平衡常数K1=[HCO3—][H+]/[H2CO3]=4.2×10—7。⑷碳酸氢钠溶液中的HCO3—既能发生水解：HCO3—+H2OH2CO3+OH—，也能发生电离：HCO3—CO32—+OH—，水解生成碳酸，使溶液显碱性，电离生成CO32—，使溶液中氢离子浓度增加，溶液pH大于8，说明水解程度大于电离程度，则溶液中碳酸分子的浓度大于碳酸根离子的浓度。【答案】（1）124.2（2）C3H8+5O2=3CO2+4H2O负（3）4.2×10-7mol/L－1（4）HCO3―+H2OCO32-+H3O+（或HCO3―H＋+CO32―）6HCO3―+H2OH2CO3+OH-、HCO3―的水解程度大于电离程度。2007年10．C【试题分析】本题考查了电离和水解的知识，应该根据题目中的条件逐个排除。利用“既能跟酸反应又能跟碱反应的物质”排除掉A和D；在NH4HCO3中存在NH4+的水解——呈酸性、HCO3-的电离——呈酸性、HCO3-的水解——呈碱性，水解大于电离，水溶液整体呈弱碱性；在NaHCO3中存在HCO3-的电离——呈酸性、HCO3-的水解——呈碱性，水解大于电离，水溶液整体呈弱碱性；根据过程很显然，NaHCO3的碱性强于NH4HCO3的碱性，所以选C.【高考考点】正盐与酸式盐的性质，盐类水解知识的应用。【易错提醒】对于NH4HCO3溶液的酸碱性不会分析导致错选B,对物质的性质掌握不熟练的同学可能只判断pH最大而错选A。【学科网备考提示】既能与酸反应又能与碱反应的常见无机物有弱酸的酸式盐，铝及其氧化物、氢氧化物等，在复习时一定注意总结归纳。14、D【试题分析】该题目借助氯气考查了平衡的移动及氯水的性质。在氯水中存在如下平衡：Cl2+H2O≒HCl+HClO①,H2