水的电离和pH值测试题杨天龙

1水的电离和pH值测试题1．相同物质的量浓度的下列溶液中pH最大的是（）（A）KOH（B）（C）HCl（D）2．由水电离产生的氢离子浓度为，则该溶液的pH可能是（）（A）1（B）7（C）13（D）以上均不对3．（2000上海）水的电离过程为H2OH＋+OH－，在不同温度下水的离子积常数为：K(25℃)＝1.0×10－14，K(35℃)＝2.1×10－14。则下列叙述正确的是（）A．c(H+)随着温度的升高而降低B．在35℃时，c(H+)＞c(OH－)C．水的电离程度（25℃）＞（35℃）D．水的电离是吸热的4．（2004全国）1体积pH＝2.5的盐与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于（）提示盐酸浓度是碱浓度的10倍A．9.0B．9.5C．10.5D．11.05．（2004全国）若1体积硫酸恰好与10体积pH＝11的氢氧化钠溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比应为（）A．10∶1B．5∶1C．1∶1D．1∶106．（2002全国）室温下，0.01mol·L－1的某一元弱酸溶液c(OH－)＝1×10－10mol·L－1，则它的pH为（C）A．2B．3C．4D．107．纯净的水呈中性，这是因为（）A．纯水中C（H+）=C（OHˉ）B．纯水pH=7C．纯水的离子积KW=1.0×10ˉ14D．纯水中无H+也无OHˉ8．在0.1mol·Lˉ1的CH3COOH溶液中，要促进醋酸电离，且氢离子浓度增大，应采取的措施是（）A.升温B.降温C.加入NaOH溶液D.加入稀HCl9．用蒸馏水稀释0.1mol·Lˉ1的CH3COOH时，始终保持增大趋势的是（）A．c(CH3COOH)B．c(H+)C．c(OHˉ)D．c(CH3COOˉ)10．100℃时，水的离子积为1×10ˉ12，若该温下某溶液的H+浓度为1×10ˉ7mol·Lˉ1则该溶液是（）A.酸性B.碱性C.中性D.无法判断11．25℃时，在pH=2的HCl中，由水电离的H+浓度为（mol·Lˉ1）（A）A.1×10ˉ12B.1×10ˉ2C.1×10ˉ7D.1×10ˉ1412．25℃时，把pH=2的H2SO4和pH=11的NaOH溶液混和，混和液pH=7。则两种溶液的体积比是（）A.10∶1B.1∶10C.1∶2D.2∶113.由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c(Al3+)=0.4mol·L-1，c(SO42-)=0.8mol·L-1,则c(K+)为（）电荷守恒A．0.15mol·L-1B．0.2mol·L-1C．0.3mol·L-1D．0.4mol·L-114.室温下，把1mL0.1mol/L的H2SO4加水稀释成2L溶液，在此溶液中由水电离产生的H+，其浓度接近于（）A.1×10-4mol/LB.1×10-8mol/LC.1×10-11mol/LD.1×10-10mol/L15.将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（）A.水的离子积变大、pH变小、呈酸性B.水的离了积不变、pH不变、呈中性C.水的离子积变小、pH变大、呈碱性D.水的离子积变大、pH变小、呈中性16．室温下将pH＝4的弱酸溶液与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH()A．等于7B．大于7C．小于7D．无法确定217．将pH为8的NaOH溶液与pH为10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中的氢离子浓度最接近于（）（A）（B）（C）（D）18、PH=9的Ba(OH)2溶液与pH=12的KOH溶液，按4：1的体积混合，则溶液中[H+]为(mol/L)：（）A、1/5(4×10-9+1×10-12)B、1/5(8×10-9+1×10-12)C、5×10-10D、5×10-1219．用水稀释0.1mol/L的氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（）（A）（B）（C）的乘积（D）的物质的量20．室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的[OH-]为（）A．B．C．D．21．为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG＝OHcHclg，则下列叙述正确的是（）A中性溶液的AG＝0B酸性溶液的AG＜0C常温下0.lmol/L氢氧化钠溶液的AG＝12D常温下0.lmol/L盐酸溶液的AG＝1222.将pH=8的NaOH与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH最接近于（）A、8.3B、8.7C、9.3D、9.723等体积混合0.10mol/L的盐酸和0.06mol/LBa(OH)2溶液后，溶液的pH约（）A、2.0B、12.3C、1.7D、12.024.（2001全国）将pH＝1的盐酸平均分成2份，1份加适量水，另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为（）A．9B．10C．11D．12PH=1即C（H+）=0.1PH=2即C（H+）=0.01设盐酸体积为1，加水体积为X，加碱体积为Y加水时0.1*1=0.01*(1+X)，X=9加碱时(0.1*1-0.1*Y)/(1+Y)=0.01，Y=9/11水与NaOH溶液的体积比=11：125.将pH为5的稀硫酸稀释500倍，稀释后溶液中c(SO42－)/c(H+)(约为（）A.1：1B.1：2C.1：10D.10：1原硫酸溶液中c(H+):c(SO42-)=2:1稀释500倍后，c(SO42-)变为原来的1/500，但由于pH不会大于7，所以稀释500倍后，c(H+)变为原来的1/100。所以最后c(SO42-):c(H+)=1:10326.将pH=8的Ba(OH)2溶液加水稀释1000倍，稀释后所得溶液中Ba2+浓度与OH--浓度之比为：（）A、1：2B、1：200C、1：50D、1：10027．下列四种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度之比①∶②∶③∶④是（）①pH=0的盐酸②0.1mol/L的盐酸③0.01mol/L的NaOH溶液④pH=11的NaOH溶液A.1∶10∶100∶1000B.0∶1∶12∶11C.14∶13∶12∶11D.14∶13∶2∶328．弱酸HY溶液的pH=3.0，将其与等体积水混合后的pH范围是（）A.3.0～3.3B.3.3～3.5C.3.5～4.0D.3.7～4.329.在下列溶液：（1）0.5mol/L的NaOH溶液和1.0mol/L的HCl溶液等体积混合后的溶液：（2）pH=0的溶液；（3）[OH-]=10-11mol/L的溶液；（4）0.1mol/L的CH3COOH溶液（α=1.32%），它们的酸性由强到弱的顺序是：AA、(2)(1)(4)(3)B、(4)(3)(1)(2)C、(2)(1)(3)(4)D、(1)(2)(4)(3)30．（2002全国）有人曾建议用AG表示溶液的酸度（aciditygrade），AG的定义为AG＝lg（c(H+)/c(OH－)）。下列表述正确的是（）A．在25℃时，若溶液呈中性，则pH＝7，AG＝1B．在25℃时，若溶液呈酸性，则pH＜7，AG＜0C．在25℃时，若溶液呈碱性，则pH＞7，AG＞0D．在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG＝2(7－pH)解：A、在25℃时，若溶液呈中性，PH=-lg（[H+]）=lg（10-7）=7，AG=lg（[H+]/[OH-]）=lg1=0，故A错误；B、在25℃时，若溶液呈酸性，则[H+]＞[OH-]，即[H+]＞10-7，故pH＜7，AG=lg（[H+]/[OH-]）＞lg1，即AG＞0，故B错误；C、在25℃时，岩溶液呈碱性，则[H+]＜[OH-]，即[OH-]＞10-7，故pH＞7，AG=lg（[H+]/[OH-]）＜lg1，即AG＜0，故B错误；D、根据AG和PH的计算公式可得AG=lg（[H+]/[OH-]）=lg（[H+]10-14[H+]）=2（7-pH），故D正确；31.某温度时，水的离子积为Kw＝1×10—13，则该温度（选填大于、小于或等于）250C，其理由是。若将此温度下PH＝11的氢氧化钠溶液aL与PH＝1的稀硫酸bL混合（设混合后溶液的体积变化不计），试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比：（1）若所得混合溶液为中性，则a：b＝；（2）若所得混合溶液的PH＝2，则a：b＝。32、在250C时，有pH值为X的盐酸和pH值为Y的氢氧化钠溶液，取VXL盐酸同该氢氧化钠溶液中和，需VYL氢氧化钠溶液。问：（1）若X+Y=14，则VX/VY=___________（填数值）（2）若X+Y=13，则VX/VY=___________（填数值）（3）若X+Y14，则VX/VY=___________（填表达式），且VX_____VY（填、、=）且题中X≤6，Y≥8。答案（1）1（2）0.1（3）10X+Y-14，VXVY33．(1)某温度时，测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数KW＝__________。(2)在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液VaL与pH＝b的硫酸VbL混合。①若所得混合溶液为中性，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝__________。②若所得混合溶液的pH＝10，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝__________。解析：(1)0.01mol/LNaOH溶液的pH＝11，则KW＝c(H＋)·c(OH－)＝1×10－11×0.01＝1×10－13。(2)pH＝a的NaOH溶液中，c(OH－)＝KW/c(H＋)＝10－13＋a(mol/L)，pH＝b的H2SO4中，c(H＋)＝10－bmol/L。两者混合后：①若溶液呈中性，则10－13＋a·Va＝10－b·Vb，将a＝12，b＝2代入，得Va∶Vb＝1∶10。②若pH＝10，则呈碱性，c(OH－)混＝KWc＋＝10－3(mol/L)，而c(OH－)混＝10－13＋a·Va－10－b·VbVa＋Vb(mol/L)，将a＝12，b＝2代入，得Va∶Vb＝1∶9。答案：(1)1×10－13(2)①1∶10②1∶94pH的计算——专题训练题型一：强酸（强碱）加水稀释后的pH计算例1:将pH=3的盐酸溶液，稀释1000倍，则稀释后溶液的pH为？（若稀释成原来的105倍呢？）例2：将pH=12的NaOH溶液，稀释1000倍，则稀释后溶液的pH为？（若稀释成原来的106倍呢？）思考：将pH=3的醋酸溶液，稀释1000倍，则稀释后溶液的pH为？稀释规律：①强酸pH=a,加水稀释10n倍，则pH=a+n②弱酸pH=a,加水稀释10n倍，则apHa+n③强碱pH=b,加水稀释10n倍，则pH=b-n④强碱pH=b,加水稀释10n倍，则b-npHb⑤酸、碱溶液无限稀释，pH只能约等于或接近于7，酸不能大于7，碱不能小于7.题型二：两种强酸（或强碱）混合后pH的计算：（1）强酸溶液之间的混合例3：pH=6和pH=3的两种盐酸，以等体积混合后，溶液的pH是（）A.2B.3.3C.4D.8求解方法：求[H+]pH，[H+]=（[H+]1V1+[OH-]2V2）/（V1+V2）速算规律：当V1=V2，pH相差2个单位以上时，pH（混）=pH（小）+0.3（2）强碱溶液之间的混合例4:将pH=10的NaOH溶液与pH=12的NaOH溶液以1:2体积比混合，混合后的pH最接近于（）A.10.5B.11.8C.10.8D.11求解方法：先求[OH-]再求出[H+]pH[OH-]=（[OH-]1V1+[OH-]2）/（V1+V2）；[H+]=Kw/[OH-]稀释规律：①强酸pH=a,加水稀释2倍，则pH=a+0.3②强碱pH=b,加水稀释2倍，则pH=b–0.3题型三：强酸、强碱混合后的pH的计算：(1)恰好完全中和，pH=7例5：常温下某强酸溶液pH=a，某强碱溶液的pH=b，已知a+b=13，酸碱溶液混合后pH=7，则酸溶液的体积V（酸）和碱溶液的体积V（碱）的正确关系是（）A.V碱=10V酸B.V酸=10V碱C.V酸=2V碱D.V酸=V碱求解方法：求n（OH-）碱==n(H+)酸