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化学组郭冬冬1.盐类水解的概念：2.水解的条件:3.水解的实质：4.水解反应与中和反应的关系：复习巩固一、盐类水解的原理：二、影响盐水解的因素：内因：外因：温度、浓度、加入某些物质、双水解一、化学实验中的盐类水解问题（1）配制和保存易水解的盐溶液问题1：为什么用热水配制CuCl2溶液,溶液会出现浑浊？怎样配制澄清溶液？热水：升温能够促进水解配制CuCl2溶液，为防止出现浑浊，应加少量的_______稀盐酸硫酸铁溶液硫酸铁溶液稀硫酸配制易水解的盐溶液时，需考虑抑制盐的水解，如在配制强酸弱碱盐溶液时，需滴加几滴对应的强酸，来抑制盐的水解。如：配制FeCl3或CuSO4溶液：先把氯化铁溶于适量稀盐酸或稀硫酸，然后再加水稀释至适当浓度。[小结]：配制易水解的金属盐溶液应加少量的______________阴离子所对应的酸一、化学实验中的盐类水解问题（2）试剂瓶的选用：问题2、盛放Na2S、Na2CO3的试剂瓶为什么不能用玻璃塞？NaF溶液能否用玻璃瓶？实验室贮存碱性溶液的试剂瓶一律使用橡胶塞某些试剂的实验室存放如：Na2CO3、Na2SiO3等水解呈碱性，不能存放在磨口玻璃塞的试剂瓶中；NH4Ｆ不能存放在玻璃瓶中，应NH4Ｆ水解应会产生HF，腐蚀玻璃。一、化学实验中的盐类水解问题（3）加热蒸发可水解的盐溶液问题3：把FeCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是什么，为什么？FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl⑴加热促进水解⑵HCl挥发△2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O（3）加热蒸发可水解的盐溶液问题4：Al2(SO4)3溶液加热蒸干后得到固体是什么？Al2(SO4)3+6H2O2Al(OH)3+3H2SO4①H2SO4是高沸点酸，不易挥发，加热最终只是把水蒸去②3H2SO4+2Al(OH)3=Al2(SO4)3+6H2O总结：选择制备盐的途径1、加热蒸干AlCl3、MgCl2、FeCl3等溶液时，得不到AlCl3、MgCl2、FeCl3晶体，必须在蒸发过程中不断通入HCl气体，以抑制FeCl3的水解，才能得到其固体。3、制备Al2S3时，因无法在溶液中制取，会完全水解，只能由干法直接反应制取。2、Al2(SO4)3溶液中虽然也存在水解平衡，但其加热蒸干得到的固体仍旧是Al2(SO4)3（4）Al2（SO4）3某些盐溶液加热蒸干产物（1）NaCl溶液加热蒸干灼烧后最终产物是什么?（2）Na2CO3溶液加热蒸干灼烧后最终产物是什么?（3）FeCl3溶液加热蒸干灼烧后最终产物是什么?（4）Al2(SO4)3溶液加热蒸干后最终产物是什么?（3）Fe2O3（1）NaCl（2）Na2CO3一、化学实验中的盐类水解问题(4)除杂：问题5：除去KNO3溶液中少量的Fe3+离子可用加热的方法吗，说明理由？Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+溶液中，某些离子的除杂，需考虑盐的水解。例：为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子，可在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。这种试剂是（）A．MgOB.NaOHC.Na2CO3D.MgCO3AD二、农业生产中的盐类水解问题“灰混粪，粪混灰，灰粪相混损肥分。”问题6：草木灰不能和铵态氮肥混合使用，为什么？K2CO3铵盐CO32-＋H2OHCO3-+OH-，HCO3-＋H2OH2CO3+OH-，NH4+＋H2ONH3·H2O+H+，双水解，生成大量的NH3·H2O，进一步分解生成NH3逸出了，从而降低了肥效。三、日常生活中的盐类水解问题问题7：明矾（KAl(SO4)2·12H2O）能够用来净水的原理。(绿矾也可用于净水)Al3++3H2OAl（OH）3(胶体）+3H+Al(OH)3胶体表面积大，吸附能力强，能吸附水中悬浮杂质生成沉淀而起到净水作用。1、明矾净水原理三、日常生活中的盐类水解问题2、灭火器原理：浓NaHCO3溶液和浓Al2(SO4)3溶液玻璃筒里是什么？钢筒里是什么？2、泡沫灭火器的原理内筒（玻璃）装有Al2(SO4)3溶液外筒（钢制）装有NaHCO3溶液Al2(SO4)3和NaHCO3溶液：Al3++3HCO3–Al(OH)3+3CO2Al3++3H2OAl(OH)3+3H+HCO3–+H2OH2CO3+OH–混合前混合后三、日常生活中的盐类水解问题3、用热的纯碱溶液洗涤油污效果好CO32-＋H2OHCO3-+OH-(吸热)HCO3-＋H2OH2CO3+OH-(吸热)[生活常识]为什么用肥皂洗衣服时用温水比冷水洗得干净一些？肥皂主要成分：硬脂酸钠(C17H35COONa)硬脂酸(C17H35COOH)是一种一元弱酸C17H35COO-+H2OC17H35COOH+OH-(吸热)三、日常生活中的盐类水解问题4、炸油条或油饼时放明矾与纯碱四、工业生产中的盐类水解问题问题10：金属镁与水反应比较困难，若加一些NH4Cl马上产生大量气体？为什么？NH4++H2ONH3•H2O+H+Mg+2H+=Mg2++H2↑△NH3•H2O=NH3↑+H2O总方程式：Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3+H2“焊药”—金属焊接时常用于除去金属表面的氧化膜，常用ZnCl2、NH4Cl。五、习题中应考虑盐类水解的应用1、判断盐溶液的酸碱性和比较盐溶液酸碱性的强弱时①pH：NaA大于NaB酸性：HAHB②pH：MgCl2大于AlCl3；碱性：Mg（OH）2Al（OH）32、判断盐溶液中离子种类的多少及离子浓度大小的比较三个等式：电荷守恒、原子守恒、质子守恒一个不等式：离子浓度的大小顺序五、习题中应考虑盐类水解的应用3、推断现象并解释原因（1）浓NH4Cl溶液中加入Mg条;（2）少量Mg(OH)2不溶于水，溶于浓NH4Cl溶液。1.Na2S水溶液中存在着多种离子和分子，下列关系不正确的是（）A.c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)B.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(S2-)+c(HS-)C.c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)D.c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)A水解的应用实例原理1.净水明矾净水2.去油污用热碱水冼油污物品3.药品的保存①配制FeCl3溶液时常加入少量盐酸②配制Na2CO3溶液时常加入少量NaOH4.制备无水盐由MgCl2·6H2O制无水MgCl2在HCl气流中加热5.泡沫灭火器用Al2(SO4)3与NaHCO3溶液混合6.比较盐溶液中离子浓度的大小比较NH4Cl溶液中离子浓度的大小Na2CO3溶液中三个等式、一个不等式CNa++CH+＝CHCO3－+COH－+2CCO32－1/2CNa+＝CHCO3－+CCO32－+CH2CO3COH－＝CHCO3－+2CH2CO3+CH+CNa+CCO32－COH－CHCO3－CH+电荷守恒：物料守恒：质子守恒：离子浓度大小顺序：Na3PO4溶液中三个等式、一个不等式[Na+]=[PO43-]+[HPO42-]+[H2PO4-]+[H3PO4]13[Na+]+[H+]=[OH-]+3[PO43-]+2[HPO42-]+[H2PO4-][OH-]=[H+]+[HPO42-]+2[H2PO4-]+3[H3PO4]电荷守恒：物料守恒：质子守恒：离子浓度大小顺序：[Na+][PO43-][OH-][HPO42-][H2PO4-][H+]