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1江苏省高一化学（第二学期）期中考试复习一．选择题（每小题只有一个．．．．选项符合题意。）1.石油、煤、天然气等在地球上的蕴藏量是有限的，为缓解能源危机：①可以利用电解水的方法得到氢气做能源；②可用酒精做能源；③砍伐树木做能源；④应开发太阳能、核能等新能源。上述说法正确的是（）A.只有①B.①和④C.②和④D.④2．下列说法中，正确的是()A．在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数B．稀有气体元素的原子最外层电子数均为8C．在周期表里，元素所在的周期数等于原子核外电子层数D．元素的原子序数越大，其原子半径也越大3.原电池产生电流的本质原因是（）A.原电池中溶液能电离出自由移动的离子B.有两根导线将两个活泼性不同的电极连接C.电极上进行的氧化还原反应的生成物为电子D.电极上进行的氧化还原反应中发生了电子的转移4．下列叙述不正确的是（）A．H2S、H2O、HF的稳定性依次增强B．RbOH、KOH、Mg(OH)2的碱性依次减弱C．Na+、Mg2+、Al3+的氧化性依次减弱D．H4SiO4、H2CO3、H2SO4酸性依次增强5.我国锅炉燃煤采用沸腾炉用鼓风机将煤粉吹起成沸腾状况燃烧，采用沸腾炉的好处在于（）A.增大煤炭燃烧时放出的热量B.使得燃料燃烧充分，从而提高燃料的利用率C.增大煤炭与氧气的接触几率，形成清洁能源D.减少炉中杂质气体（如SO2等）的形成6．已知a为IIA族元素，b为IIIA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且A．b为同一周期元素，下列关系式错误的是（）A．n=m+11B．n=m+25C．n=m+10D．n=m+17．下列物质分子的电子式正确的是（）A．CH3ClHCClB．羟基OHC.CO2OCOD．C2H4HCCH8．由一氧化碳、甲烷和乙烷组成的混合气体8.96L(标准状况)，在足量氧气中充分燃烧后，生成气体先通过足量浓硫酸．再通过足量氢氧化钠溶液，测知氢氧化钠溶液增重26.4g，则原混合气体中乙烷的物质的量为（）HHHH2A．0.1molB．大于或等于0.2mo1，小于0.3molC．等于0.2molD．大于0.1mol小于0.3mol二．选择题（每小题有一个或两个．．．．．．选项符合题意。）9．两种短周期元素X、Y，可组成化合物XY3，当Y的原子序数为m时，X的原子序数为（）①m－4②m+4③m+8④m－2⑤m+6A．①②④⑤B．①②③⑤C．①②③④D．①②③④⑤10．相同物质的量的下列有机物充分燃烧，消耗O2最多的是（）A．C3H4B．C3H8OC．C2H6D．C2H4O211.锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池。某种锂电池的总反应式是Li＋MnO2＝LiMnO2。下列说法正确的是A.Li是负极，电极反应为Li－e-＝Li+B.Li是正极，电极反应为Li＋e-＝Li-C.MnO2是负极，电极反应为MnO2＋e-＝MnO2-D.锂电池是一种环保型电池12．甲烷是最简单的烷烃，乙烯是最简单的烯烃，下列物质中，不能用来鉴别二者的是A．水B．溴水C．溴的四氯化碳溶液D．酸性高锰酸钾溶液13.根据下列事实：①X＋Y2+＝X2+＋Y；②Z＋H2O（冷）＝Z(OH)2＋H2↑；③Z2+氧化性比X2+弱；④由Y、W电极组成的电池，电极反应为W2+＋2e-＝W、Y－2e-＝Y2+，可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序为（）A.XZYWB.ZWXYC.ZYXWD.ZXYW14．可逆反应：2222NONOO在密闭容器反应，达到平衡状态的标志是（）（1）单位时间内生成nmolO2的同时生成22nmolNO（2）单位时间内生成nmolO2的同时，生成2nmolNO（3）用NONOO22、、的物质的量浓度变化表示反应速率的比为2：2：1的状态（4）混合气体的颜色不再改变的状态（5）混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A.（1）（4）（5）B.（2）（3）（5）C.（1）（3）（4）D.（1）（2）（3）（4）（5）15．下列有关苯的说法，正确的是()A．苯可以在催化剂的作用下和溴水发生取代反应B．苯和乙烯都很容易发生加成反应C．苯不能与酸性KMnO4溶液反应D．1mol苯最多能和3molH2发生加成反应16.烷烃是烯烃R和氢气发生加成反应后的产物，3则R可能的结构简式有（）A.4种B.5种C.6种D.7种17.下列说法中，错误的是（）A、C60和石墨互称同位素B、干冰、二氧化碳气体是同素异形体C、有机化合物CH3COOH和HCOOCH3是同分异构体D、氧气和臭氧是氧的同素异形体18．经测定由C3H7OH和C6H12组成的混合物中氧的质量分数为8%,则此混合物中氢的质量分数是()A.78%B.22%C.14%D.13%选择题答案123456789101112131415161718三．填空题19．（10分）有X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大，其核电荷数总和为38。Y元素原子最外层电子数占核外总电子数的3/4；W元素原子最外层电子比同周期Z元素多5个电子；W和Y不属同一主族。（1）写出元素符号：X__________，Y___________，Z__________，W___________。（2）Z、W两元素最高价氧化物对应水化物反应的方程式是。（3）把Z的单质（片状）放入滴有酚酞的沸水中，观察到的现象是____________，反应的化学方程式是_____________________________________________。20．某化学课外小组用右图装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A（A下端活塞关闭）中。（1）写出A中反应的化学方程式：（2）观察到A中的现象是。（3）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是，写出有关的化学方程式。（4）C中盛放CCl4的作用是。（5）能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明。另一种验证的方法是向试管D中加入，现象是421.如图所示，将等物质量的Cl2和CH4充入一容积为25mL的量筒，并将量筒倒置在盛有饱和食盐水的水槽中，用日光散射，可观察到的现象是；错误!未找到引用源。错误!未找到引用源。错误!未找到引用源。错误!未找到引用源。22.据报道，某煤矿井下采煤面瓦斯突出，发生爆炸，当场造成56人死亡，92人生死不明。截至记者发稿时，经过全力搜救，目前又发现4名遇难矿工遗体，死亡人数增加至60人。其中，55人系窒息死亡。目前，尚有88名矿工下落不明。根据以上信息回答下列问题：（1）写出瓦斯爆炸的化学方程式（2）可燃性气体的爆炸都有一个爆炸极限，所谓爆炸极限是指可燃气体（或蒸汽或粉尘等）与空气混合后，遇火产生爆炸的最高或最低浓度（通常以体积百分数表示）。下表是甲烷在空气和纯氧气中的爆炸极限空气中纯氧气中甲烷的爆炸极限5.0~15%5.0~60%下面是瓦斯和空气组成的混和气体中瓦斯的体积含量，从是否能够爆炸方面考虑，请判断哪些是不安全的A．3％B．10％C．30％D．60％（3）请分析人为什么在瓦斯爆炸的矿中会窒息死亡：（4）由矿井中的瓦斯爆炸，根据你的化学实验经验，你可以得出什么启示？23.在烃的分子结构中，每减少2个氢原子，则碳碳间便增加一对共用电子。已知分子组成为CnH2n+2的烃分子中碳碳间的共用电子对数为n–1，则化学式为CnH2n-2的烃分子结构中，碳碳间的共用电子对数为，Cx也可视为烃脱氢后的产物，则C60中碳碳间的共用电子对数为；若某碳单质分子中碳碳间的共用电子对数为140，则该单质的分子式为。三．计算题：24．已知氯元素的平均相对原子质量为35.5，由2311Na、3717Cl和3517Cl构成的11.7g氯化钠晶体中含3517Cl的质量是多少？11.7g该晶体刚好能和某200mL的AgNO3溶液完全反应，则该AgNO3溶液的物质的量浓度是多少？5参考答案选择题答案123456789CCDCBCDCD101112131415161718BADADACDCABC填空19．（1）H；O；Mg；Cl（2）Mg(OH)2+2HClO4=Mg(ClO4)2+2H2O（3）有气泡、变红；Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑20．（本题共12分）（1）C6H6+Br2→FeC6H5Br+HBr↑（2）反应液微沸有红棕色气体充满A容器（3）除去溶于溴苯中的溴Br2+2NaOH→NaBr+NaBrO+H2O或2Br2+6NaOH→5NaBr+NaBrO3+3H2O（4）除去溴化氢气体中的溴蒸气（5）石蕊试液，溶液变红色（其他合理答案都给分）21．错误!未找到引用源。气体的黄绿色变浅，最后为无色错误!未找到引用源。有油状液滴附着在量筒内壁错误!未找到引用源。饱和食盐水中有晶体析出错误!未找到引用源。量筒内气体体积减小，液面上升22．（1）（2）B（3）从上述瓦斯爆炸的化学方程式可以看出这是一个耗氧性的反应，爆炸时耗尽了矿井的几乎所有的氧气，所以人在其中会窒息死亡（4）可燃性气体的加热、点燃操作前必须进行验纯操作（若有其他合理答案也可酌情给分）23．n+1;120;C70三．计算题23．（1）n(NaCl)=molg/5.587.11=0.2molClClCl35173735)'1(13为0.15mol，质量为0.15mol×35g/nl=5.25g△6（2）NaCl~AgCl58.51mol11.70.2L×C(AgNO3)C(AgNO3)=1mol/L