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2011届高三化学期初学情调查可能用的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5Ca40Fe56Cu64Ag108I127选择题（共42分）单项选择题：本题包括7小题，每小题2分，共计14分。每小题只有一个．．．．选项符合题意。1、在联合国气候变化大会上中国政府郑重承诺，到2020年单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~45%。有效“减碳”的手段之一是节能，下列制氢方法最节能的是A．电解水制氢：2H2O电解2H2↑＋O2↑B．天然气制氢：CH4＋H2O高温CO＋3H2C．高温使水分解制氢：2H2O高温2H2↑＋O2↑D．太阳光催化分解水制氢：2H2OTiO2太阳光2H2↑＋O2↑2、下列化学用语正确的是A．次氯酸分子的电子式：B．CH4Si的结构式：C．HCN分子的结构式：H－C≡N学科网D．丙烷分子的比例模型：3、短周期的X、Y、Z三种主族元素，已知原子序数X＋Z＝2Y，若Z的最高价氧化物对应水化物是强酸，则下列有关说法中正确的是A．若X是O，则YX一定是离子化合物B．若X是Na，则Z的最高正价一定为偶数C．若Y是O，则非金属性：Z＞Y＞XD．若Y是Na，则X、Z不可能是同一主族元素4、在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是：A．室温下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO3－、SO42－B．含有0.1mol·L－1Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NO3－C．能使加入铝粉有气泡产生的溶液中：Na+、NH4+、Fe2+、NO3-D．在AlCl3溶液中：K+、Na+、SiO32—、SO42—5、下列装置或操作能达到实验目的的是①②③④A．装置①可用于证明SO2与NaOH溶液发生了反应B．装置②中X为CCl4，可用于吸收氨气或氯化氢C．装置③可用于实验室从食盐水中提取氯化钠D．装置④可用于证明溴乙烷与NaOH醇溶液共热生成乙烯6、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．1molFeCl3与沸水反应生成胶体后，含有NA个Fe(OH)3胶粒B.标准状况下，1.12L的HCHO所含的原子数是0.2NAC．1L0.5mol/LNa2CO3溶液中含有的CO32－数目为0.5NAD．16.9g过氧化钡（BaO2）固体中阴、阳离子总数为0.3NA7、1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是A．Na2CO3B．Na2O2Na2CO3C．NaOHNa2CO3D．Na2O2NaOHNa2CO3不定项选择题：本题包括7小题，每小题4分，共计28分。每小题有一个或两个．．．．．选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题的0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的的2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。8、每年的6月26日是国际禁毒日，珍爱生命，远离毒品。以下是四种毒品的结构简式，下列有关说法正确的是ONHCH3Cl氯胺酮（K粉）CH2CHCH3NHCH3冰毒CHCHNHCH3OHCH3摇头丸大麻OHCH3OHC5H11CCH3CH2A．四种毒品中都含有苯环，都属于芳香烃B．摇头丸经消去、加成反应可制取冰毒C．1mol大麻与溴水反应最多消耗4molBr2D．氯胺酮分子中所有碳原子不可能共平面9、向含有1molKAl(SO4)2的溶液中加入适量的Ba(OH)2溶液，使SO42-恰好转化为沉淀，此时生成的Al(OH)3的物质的量是A.1molB.1.33molC.0.67molD.010、下列有关离子浓度的关系不正确的是A．Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(H2CO3)B．浓度均为0.1mol/L的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2[c(H+)-c(OH-)]C．25℃时，pH=9、浓度均为0.1mol/L的NH3·H2O、NH4Cl混合溶液：c(NH4+)+c(H+)＞c(NH3·H2O)+c(OH-)D．0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(SO42-)＝c(NH4+)＞c(Fe2+)＞c(H+)＞c(OH-)11、下列反应的离子方程式正确的是A．氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OB．在含有Mn2+的溶液中加入HNO3酸化，再加入PbO2，反应体系显紫红色5PbO2+2Mn2++4H+=5Pb2++2MnO4—+2H2O82615205C．碳酸氢铵和足量的氢氧化钠溶液反应：NH4＋＋OH－＝NH3↑＋H2OD．硫化钠水溶液呈碱性的原因：S2-+2H2OH2S↑+2OH－12、日本茨城大学研制了一种新型的质子交换膜二甲醚燃料电池（DDFC），该电池有较高的安全性。电池总反应为：CH3OCH3+3O2＝2CO2+3H2O，电池示意如右图,下列说法不正确．．．的是A．a极为电池的负极B．电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极C．电池正极的电极反应为：4H++O2+4e－=2H2OD．电池工作时,1mol二甲醚被氧化时就有6mol电子转移13、下表中实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的一组是操作和现象结论A向纯碱中滴加足量浓盐酸，将产生的气体通入苯酚钠溶液，溶液变浑浊酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚B取某溶液少量，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，出现白色沉淀该溶液中一定含有大量的SO42-C取少量Fe(NO3)2试样加水溶解，加稀硫酸酸化，滴加KSCN溶液，溶液变为红色该Fe(NO3)2试样已经变质D在新制的银氨溶液试管中加入适量葡萄糖溶液，振荡、水浴加热，试管壁附着一层银白色金属葡萄糖是还原性糖14、T℃时在2L刚性密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论错误．．的是A．容器中发生的反应可表示为：3X(g)＋Y(g)2Z(g)B．保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小C．反应进行的前3min内，用X表示的反应速率v(X)＝0.10mol•(L•min)－1D．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是使用催化剂。t/minV(Y)%T1T2图2012340.40.81.21.41.62.0t/minn/mol图1XYZ012340.40.81.21.41.62.0t/minn/mol图3XYZ非选择题（共78分）15（12分）、氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。下图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制的流程：根据上述流程回答下列问题：⑴混合①中发生反应的化学方程式为▲。⑵混合①中使用冰水的目的是▲。⑶操作Ⅱ和操作Ⅲ的名称分别是▲、▲。操作Ⅲ一般适用于分离_____▲_____混合物。（选填编号）a．固体和液体b．固体和固体c．互不相溶的液体d．互溶的液体⑷混合②中加入Na2SO3的目的是▲。16（12分）、工业上制备的高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程。⑴KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒原理与下列物质相同的是▲（填代号）。a.NaClO溶液b.双氧水c.苯酚d.75%酒精⑵高锰酸钾保存在棕色试剂瓶，下列试剂保存不需要棕色试剂瓶的是___▲__（填代号）。粉碎MnO2熔融KMnO4K2CO3MnO2KOHH2OK2MnO4CO2操作ⅠKMnO4K2CO3操作Ⅱ母液KMnO4粗晶体干燥KMnO4晶体石灰苛化KOH空气a.浓硝酸b.硝酸银c.氯水d.烧碱⑶上述流程中可以循环使用的物质有▲、▲（写化学式）。⑷若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则1molMnO2可制得▲molKMnO4。⑸该生产中需要纯净的CO2气体。若实验室要制备纯净的CO2（不必进行净化处理），所需试剂最好选择（选填代号）▲。a．石灰石b．稀HClc．稀H2SO4d．纯碱17（12分）、甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。⑴工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：反应Ⅰ：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH1反应Ⅱ：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH2①上述反应符合“原子经济”原则的是▲____（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。②下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数（K）。温度[250℃300℃350℃K2.0410.2700.012由表中数据判断ΔH1▲0（填“＞”、“＝”或“＜”＝。③某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)＝0.2mol／L，则CO的转化率为▲，此时的温度为▲（从上表中选择）。⑵已知在常温常压下：①2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(g)ΔH1＝－1275.6kJ／mol②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)ΔH2＝－566.0kJ／mol③H2O(g)＝H2O(l)ΔH3＝－44.0kJ／mol写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：▲⑶某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置：则该电池正极的电极反应为：▲。18（10分）、氯化亚铜不仅在无机化工生产中具有重要作用，在有机合成工业中还可作催化剂。以下是从含Cu2+、Fe3+的电镀废液中制备氯化亚铜的工艺流程图。下图曲线可表示滤液中金属离子含量与pH、CuCl产率与反应①混合液中pH的关系。试填空。（1）当pH＝5时，在电镀废液中再加入氢氧化钠溶液生成电镀污泥的离子反应方程式为：▲。（2）由反应①制备CuCl时的最佳pH在▲左右。（3）已知在隔绝空气条件下进行反应①时CuCl产率较高，则CuCl具有▲的特性。（4）反应①中1mol铁粉完全反应转移2mol电子，该离子反应的方程式为：▲。如果将反应①中铁粉换为亚硫酸钠，也可以得到氯化亚铜，则化学方程式为：▲。19（10分）、某有机物X的相对分子质量小于100，1mol有机物X完全燃烧生成等物质的量的CO2和H2O，同时消耗标准状况下的O2112L。⑴该有机物X的分子式为▲。a．C4H8b．C2H4Oc．C4H8O2d．C10H20O20电镀废液电镀污泥高浓度硫酸铜溶液氯化钠铁粉CuCl产品滤液晶体滤液碱过滤酸浸蒸发、过滤调节pH、温度反应①过滤2%盐酸洗无水乙醇洗pH0.20.40.60.81.01.21.41.6012345678910gL-1的浓度()CuCl产率%7580859095Fe3+的浓度Cu2+CuCl的浓度产率Cu2+Fe3+⑵甲物质是X的同分异构体，分子中含有羰基和羟基，物质甲能发生如下图所示的转化：已知：RCHO+R’CHO①B的名称是▲。②A→D的反应类型为▲，E→F的反应条件是▲。③写出F→G的化学方程式：▲。⑶物质乙也是X的同分异构体，1mol乙与足量的Na反应可生成1molH2，且乙不能使溴的CCl4溶液褪色，乙分子中的官能团连在相邻的碳原子上。乙的核磁共振氢谱图中有3个峰，面积比为2∶1∶1。PBS是一种新型生物降解塑料，其结构简式为：HO(CH2)4OCCH2CH2COHOO[]n请设计合理方案以乙为原料（无机试剂自选）合成PBS（用合成路线流程图表示，并注明反应条件）。提示：可利用本题⑵中的信息。20（10分）、如图横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2+离子或Zn(OH)42-离子（配离子）物质的量浓度的对数，回答下列问题。甲EFAD（含六元环）B乙二酸浓H2SO4，△氢溴酸，△一定条件H2/Pt，△HIO4△HBr，催化剂一定条件高聚物G厨房常用酸味剂C一定条件①银氨溶液△②酸化⑴往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为▲。⑵从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积（Ksp）=▲。⑶某废液中含Zn2+离子，为提取Zn2+离子可以控制溶液中pH的范围是▲。⑷往1L1.00mol·L-1ZnCl2溶液中加入NaOH固体至pH=6，