晶体的类型与性质胶体的性质及其应用化学反应中的物质变化和能量变化

七彩教育网七彩教育网全国最新初中、高中试卷、课件、教案免费下载高中学生学科素质训练系列试题高三上学期化学单元测试（1）[原人教版]晶体的类型与性质、胶体的性质及其应用、化学反应中的物质变化和能量变化本试题分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷为选择题，共45分；第Ⅱ卷为非选择题，共55分。满分100分，考试时间为90分钟。第Ⅰ卷（选择题，共45分）一、选择题（每题3分,共45分）1．下列说法中正确的是（）A．离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子B．金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子，电子定向移动C．分子晶体的熔沸点很低，常温下都呈液态或气态D．原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合2．下列有关能量转换的说法正确的是（）A．煤燃烧是化学能转化为热能的过程B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程3．下列叙述正确的是（）A．直径介于1nm～10nm之间的微粒称为胶体B．电泳现象可证明胶体属于电解质溶液C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D．胶体粒子很小，可以透过半透膜4．以下实验或操作不能达到目的的是（）A．用溴水鉴别苯、乙醇、四氯化碳B．准确称取0.4000g的NaOH固体配成1000mL浓度为0.01000mol·L-1的溶液C．为除去苯中的少量苯酚,向混合物中加入适量的溴水后过滤D．用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔现象5．下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是（）A．SiO2CsClCBr4CF4B．SiO2CsClCF4CBr4七彩教育网七彩教育网全国最新初中、高中试卷、课件、教案免费下载C．CsClSiO2CBr4CF4D．CF4CBr4CsClSiO26．xR2＋＋yH＋＋O2=mR3＋＋nH2O的离子方程式，对m和R3＋判断正确的是（）A．m=4，R3＋是氧化产物B．m=y，R3＋是氧化产物C．m=2，R3＋是还原产物D．m=y/2，R3＋是还原产物7．氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：（）Al2O3+N2+3C高温2AlN+3CO下列叙述正确的是A．在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B．上述反应中每生成2molAlN，N2得到3mol电子C．氮化铝中氮元素的化合价为—3D．氮化铝晶体属于分子晶体8．石墨能与熔融的金属钾作用，形成石墨间隙化合物，K原子填充在石墨各层碳原子中，比较常见的石墨间隙化合物是青铜色的化合物，其化学式为CxK，其平面图形见图，则x的值为（）A．8B．12C．24D．609．已知pH=1的某溶液中存在较多的Ba2＋、NO3－，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（）A．Fe3+、F－、Cl－B．Mg2+、SO24、Br－C．Mg2+、Cl－、Fe2+D．Na+、NH4、Cu2+10．下列反应的离子方程式正确的是（）A．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体：323Fe3HOFe(OH)3HB．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－＋H＋=CO2↑＋H2OC．实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：2222MnO2H2ClClMnHOD．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3＋＋Cu=Fe2＋＋Cu2＋11．在一含Na+的澄清溶液中，可能还存在NH4+、Fe2+、I-、Br-、CO32-、SO32-六种离子中的几种。①在原溶液中滴加足量的饱和氯水后，有气泡生成，溶液呈橙黄色；②向呈橙黄20080801七彩教育网七彩教育网全国最新初中、高中试卷、课件、教案免费下载色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成；③橙黄色溶液不能使淀粉溶液变蓝色。根据上述实验事实推断，下列说法不正确的是（）A．溶液中一定存在Br-、CO32-B．溶液中可能存在NH4+C．溶液中一定不存在Fe2+、I-、SO32-D．溶液一定呈碱性12．下列各组热化学方程式中Q1大于Q2（Q1、Q2为正值）的有（）①HCl（aq）＋NaOH（aq）=NaCl（aq）＋H2O（l）；△H=－Q1kJ·mol－1HAc（aq）＋KOH（aq）=HAc（aq）＋H2O；△H=－Q2kJ·mol－1②C（s）＋12O2（g）=CO（g）；△H=－Q1kJ·mol－1C（s）＋O2（g）=CO2（g）；△H=－Q2kJ·mol－1③4Al（s）＋3O2（g）=2Al2O3（s）；△H=－Q1kJ·mol－14Fe（s）＋3O2（g）=2Fe2O3（s）；△H=－Q2kJ·mol－1④H2（g）＋12O2（g）=H2O（g）；△H=－Q1kJ·mol－1H2（g）＋12O2（g）=H2O（l）；△H=－Q2kJ·mol－1A．①②B．③④C．②④D．①③13．已知反应：①25℃、101kPa时：N2H4（g）＋O2（g）=N2（g）＋2H2O（g）;△H=－534kJ·mol－1②稀溶液中：H＋（aq）＋OH－（aq）=H2O（l）；△H=－57.3kJ·mol－1下列结论正确的是（）A．N2H4的燃烧热大于534kJ·mol－1B．①的反应热为221kJ·mol－1C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3kJ·mol－1D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成lmol水，放出57.3kJ热量14．通常人们把拆开1mol某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应物的总键能与生成物的总键能之差。（）化学键Si—OSi—ClH—HH—ClSi—SiSi—C键能/kJ·mol－1460360436431176347工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4（g）＋2H2（g）高温Si（s）＋4HCl（g），该反应的反应热△H为（）A．＋412kJ·mol－1B．－412kJ·mol－1C．＋236kJ·mol－1D．－236kJ·mol－115.锰的氧化物MnO2、Mn2O3、Mn3O4，Mn2O7在加热时均能和浓盐酸反应生成MnCl2和Cl2。现11.45g锰的某种氧化物跟足量的盐酸反应，产生的氯气在标准状况下的体积为1.12L，七彩教育网七彩教育网全国最新初中、高中试卷、课件、教案免费下载则参加反应的氧化物是（）A．MnO2B．Mn2O3C．Mn3O4D．Mn2O7第Ⅱ卷（55分）二、非选择题（55分）16．（9分）以下是某同学测定硫酸钠晶体中结晶水含量的实验方案。实验用品：硫酸钠晶体试样、研钵、干燥器、坩埚、三脚架、玻璃棒、药匙、托盘天平实验步骤：①准确称量一个干净、干燥的坩埚；②在坩埚中加入一定量的硫酸钠晶体试样，称重，将称量的试样放入研钵中研细，再放回到坩埚中；③将盛有试样的坩埚加热，待晶体变成白色粉末时，停止加热；④将步骤③中的坩埚放入干燥器，冷却至室温后，称重；⑤将步骤④中的坩埚再加热一定时间，放入干燥器中冷却至室温后称量。重复本操作，直至两次称量结果不变；⑥根据实验数据计算硫酸钠晶体试样中结晶水的质量分数。分析该方案并回答下面问题：（1）完成本实验还需要的实验用品是；（2）指出实验步骤中存在的错误并改正：；（3）硫酸钠不能放置在空气中冷却的原因是；（4）步骤⑤的目的是；（5）下面的情况有可能造成测试结果偏高的是（填序号）。A．试样中含有加热不挥发的杂质B．试样中含有加热易挥发的杂质C．测试前试样已有部分脱水D．实验前坩埚未完全干燥E．晶体加热脱水不完全F．加热时有晶体溅出17．（8分）某溶液中含有Ba2＋、Cu2＋、Ag＋、Mg2＋等四种金属阳离子，现欲将这四种阳离子逐一沉淀下来。某学生设计了如下四种方案。所选试剂及顺序如下：甲方案：Na2SO4溶液、稀盐酸、H2S、NaOH溶液乙方案：稀盐酸、Na2SO4溶液、H2S、NaOH溶液丙方案：NaCl溶液、Na2SO4溶液、NaOH溶液、Na2S溶液丁方案：Na2S溶液、Na2SO4溶液、NaCl溶液、NaOH溶液试回答：（1）你认为可行的方案是__________方案，反应的离子方程式有：__________________。（2）方案__________不可行的原因是：________________________________________。方案__________不可行的原因是：________________________________________。方案__________不可行的原因是：________________________________________。18．（8分）有X、Y、Z三种元素，已知：①X2－、Y－均与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数；②Z与Y可组成化合物ZY3，ZY3溶液遇苯酚呈紫色。20080801七彩教育网七彩教育网全国最新初中、高中试卷、课件、教案免费下载请回答：（1）Y的最高价氧化物对应水化物的化学式是__________。（2）将ZY3溶液滴入沸水可得到红褐色液体，反应的离子方程式是_______________。此液体具有的性质是__________（填写序号字母）。a．光束通过该液体时形成光亮的“通路”b．插入电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深c．向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生d．将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成（3）X单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体。①已知一定条件下，每1mol该气体被O2氧化放热98.0kJ。若2mol该气体与1molO2在此条件下发生反应，达到平衡时放出的热量是176.4kJ，则该气体的转化率为__________。②原无色有刺激性气味的气体与含1.5molY的一种含氧酸（该酸的某盐常用于实验室制取氧气）的溶液在一定条件下反应．可生成一种强酸和一种氧化物。若有1.5×6.02×1023个电子转移时，该反应的化学方程式是________________________。19．（10分）红磷P（s）和Cl2（g）发生反应生成PCl3（g）和PCl5（g）。反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成lmol产物的数据）。根据上图回答下列问题：（1）P和CI2反应生成PC13的热化学方程式是______________________________；（2）PC15分解成PC13和Cl2的热化学方程式是_____________________________；上述分解反应是一个可逆反应。温度Tl时，在密闭容器中加人0.80molPC15，反七彩教育网七彩教育网全国最新初中、高中试卷、课件、教案免费下载应达平衡时PC15还剩0.60mol，其分解率al等于_________________；若反应温度由Tl升高到T2，平衡时PC15的分解率为a2，a2_________al（填“大于”、“小于”或“等于”）；（3）工业上制备PC15通常分两步进行，先将P和C12反应生成中间产物PC13，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5。原因是_________________________________________________________________________________________；（4）P和C12分两步反应生成1molPC15的△H3==__________________，一步反应生成1molPC15的△H4____________△H3（填“大于”、“小于”或“等于”）。（5）PC15与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是______________________________