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-1-《晶体结构》单元检测相对原子质量H-1C-12N-14O-16Na-23Si-28P-31S-32Cl-35.5K-39Ca-40Cu-64一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分）1．下列式子中，真实表示物质分子组成的()A．H2SO4B．NH4ClC．SiO2D．C2．下列变化过程中无化学键断裂或生成的是()A．石墨转化为金刚石B．NaCl晶体溶于水C．干冰升华D．氮的固定3．金属的下列性质中，不能用金属晶体结构加以解释的是()A．易导电B．易导热C．有延展性D．易锈蚀4．下列各组物质各自形成的晶体，均属于分子晶体的化合物是（)A．NH3、HD、C10H8B．PCl3、CO2、CH3COONH4C．NO、SiO2、P2O5D．H2O2、CF2Cl2、B3N3H65．关于氢键，下列说法正确的是()A．氢键比范德华力强，所以它属于化学键B．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高，化学性质更稳定C．由于氨与水分子之间可形成分子间氢键，使氨在水中溶解度增大D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致6．有关晶体的下列说法中正确的是()A晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B原子晶体中共价键越强，熔点越高C冰熔化时水分子中共价键发生断裂D氯化钠熔化时离子键未被破坏7．下列说法中正确的是（）A．同主族元素的原子半径越大，单质的熔点越高B．原子晶体中，共价键越强，熔点越高C．同主族元素形成的氢化物，相对分子质量越大，熔沸点越高D．分子晶体中，分子间作用力越大，该物质越稳定8．已知下列晶体的熔点：NaCl：801℃AlF3：1291℃AlCl3：190℃BCl3：107℃Al2O3：2045℃CO2：－56.6℃SiO2：1723℃据此判断下列说法错误的是()A．元素和铝组成的晶体中有的是离子晶体B．以一给出的物质中只有BCl3和CO2是分子晶体C．同族元素的氧化物可以形成不同类型的晶体D．不同族元素的氧化物可以形成相同类型的晶体9．下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是()A．金刚石＞晶体硅＞二氧化硅＞碳化硅B．CI4＞CBr4＞CCl4＞CH4C．MgO＞H2O＞O2＞NH3D．金刚石＞生铁＞纯铁＞钠10．最近科学家成功地合成了一种新型的化合物，该化合物晶体中，每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合为一种空间网状的无限伸展结构，下列叙述错误的是()A．该物质的化学式为CO2B．晶体的空间最小环共由12个原子所构成C．晶体中C原子数与C—O化学键之比为1:1D．晶体的熔、沸点高，硬度大11．六氟化硫分子呈正八面体，难以水解，在高电压下仍有良好的绝缘性，在电器工业有着广泛用途，但逸散到空气中会引起强温室效应。下列有关SF6的推测正确的是（）A．SF6易燃烧生成二氧化硫B．SF6中各原子均达到8电子稳定结构-2-C．高温条件下，SF6微弱水解生成H2SO4和HFD．SF6是极性分子12．右图所示为白磷在空气中充分燃烧的生成物分子的结构示意图。其中圆圈表示原子，实线表示化学键。下列叙述不正确．．．的是（）A．生成物的分子式为P4O10B．分子中磷原子排列成正四面体型C．单实线表示的化学键为极性键，双实线表示的为非极性键D．生成物分子式为P4O613．水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到165K时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是()A．水由液态变为玻璃态，体积缩小B．水由液态变为玻璃态，体积膨胀C．玻璃态是水的一种特殊状态D．玻璃态水是分子晶体14．下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数)()A．124gP4含有P—P键的个数为4NAB．12g石墨中含有C—C键的个数为1．5NAC．12g金刚石中含有C—C键的个数为2NAD．60gSiO2中含Si—O键的个数为2NA15．由钾和氧组成的某种离子晶体中含钾的质量分数为78/126，其阴离子只有过氧离子（O22－）和超氧离子（O2－）两种。过氧离子和超氧离子的物质的量之比为（）A．2︰1B．1︰1C．1︰2D．1︰316．一种名为“N5n+”的物质具爆炸性，其结构为5个N原子排成V形且每个N原子最外层均达8电子稳定结构且含有2个叁键，则N5n+中的n值为（）A．1B．2C．3D．417．已知[Co(NH3)6]3+的立体结构如图，其中1~6处的小圆圈表示NH3分子，且各相邻的NH3分子间的距离相等（图中虚线长度相等）。Co3+位于八面体的中心，若其中三个NH3被Cl—取代，所形成的[Co(NH3)3Cl3]的同分异构体的数目为（）A．1B．2C．3D．418．石墨能与熔融金属钾作用，形成石墨间隙化合物，钾原子填充在石墨各层碳原子中。比较常见的石墨间隙化合物是青铜色的化合物，其化学式可写作CxK，其平面图形见下图，则x值为（）A．8B．12C．24D．60二、填空题（共46分）19．离子晶体中的阴、阳离子是有规律排布的，X射线测得氯化钠晶体中靠得最近的Na＋与Cl－离子间的距离为dcm，借助这一数据，某化学实验小组设计了一个测定阿伏加德罗常数的实验方案，该方案的关键是测定NaCl的密度。⑴实验室中现有天平，用它可称量NaCl样品的。⑵将称取的细粉状的NaCl样品加入25mL容量瓶中，然后用酸式滴定管向容量瓶中加入一种液体，至凹液面与容量瓶刻度线相切，读得加入液体体积为VmL，则NaCl样品的体积为。问题：①所取NaCl样品必须是细粉状，为什么不能是块状？__________________________________________________________。②向容量瓶中加入的液体可以是（选填“水”或“四氯化碳”），简述选这种液体和不选另一种液体的理由是。⑶经测定NaCl晶体的密度为ρ（g·cm－3），摩尔质量为M（g·mol－1），试写出计算阿伏加-3-德罗常数NA的公式（式中物理量都用字母表示）。20．以下是某同学测定硫酸钠晶体中结晶水含量的实验方案。实验用品：硫酸钠晶体试样、研钵、干燥器、坩埚、三脚架、玻璃棒、药匙、托盘天平实验步骤：①准确称量一个干净、干燥的坩埚；②在坩埚中加入一定量的硫酸钠晶体试样，称重，将称量的试样放入研钵中研细，再放回到坩埚中；③将盛有试样的坩埚加热，待晶体变成白色粉末时，停止加热；④将步骤③中的坩埚放入干燥器，冷却至室温后，称重；⑤将步骤④中的坩埚再加热一定时间，放入干燥器中冷却至室温后称量。重复本操作，直至两次称量结果不变；⑥根据实验数据计算硫酸钠晶体试样中结晶水的质量分数。分析该方案并回答下面问题：（1）完成本实验还需要的实验用品是；（2）指出实验步骤中存在的错误并改正：；（3）硫酸钠不能放置在空气中冷却的原因是；（4）步骤⑤的目的是；（5）下面的情况有可能造成测试结果偏高的是（填序号）。A．试样中含有加热不挥发的杂质B．试样中含有加热易挥发的杂质C．测试前试样已有部分脱水D．实验前坩埚未完全干燥E．晶体加热脱水不完全F．加热时有晶体溅出（6）某学生用加热的方法测定磷酸二氢钙结晶水合物中的结晶水。该学生称出ag结晶水合物，置于坩埚中加热。由于温度控制不当而使温度偏高，导致磷酸二氢钙分解，结果得到了bg无水偏磷酸钙（Ca（PO3）2）。该结晶水分子数n的正确算式是21．1996年诺贝尔化学奖授予对发现C60有重大贡献的三位科学家。C60分子是形如球状的多面体，该结构的建立基于以下考虑：①C60分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键；②C60分子只含有五边形和六边形；③多面体的顶点数、面数和棱边数的关系，遵循欧拉定理：顶点数+面数-棱边数=2据上所述，请回答以下问题：（1）固体C60分子与金刚石相比，熔点较高的是__________，理由是__________________。-4-（2）试估计C60与F2在一定条件下，能否发生反应生成C60F60（填“可能”或“不可能”）______________，简述其理由是____________________________________________。（3）可推知C60分子有个五边形和个六边形，C60分子里所含双键数为。22．在NaCl晶胞中8个顶点各有一个Na＋，6个面心处各有一个Na＋，而在该晶胞的12条棱的中点处各有一个Cl－，在该立方晶胞的体心处还有一个Cl－。（1）按上述微粒数的计算规则，则一个NaCl晶胞中有_____个Na＋，______个Cl－。（2）KCl和NaCl的晶格型式相同。已知Na＋离子的半径是Cl－离子的0.5倍，而又是K＋离子的0.7倍，计算：KCl晶胞和NaCl晶胞的边长之比为；KCl和NaCl晶体的密度之比为。（3）将NaCl晶胞中的所有Cl－去掉，并将Na＋全部换成C原子，再在每两个不共面的“小立方体”中心处各放置一个C原子便构成了金刚石的一个晶胞，则一个金刚石的晶胞中有________个C原子，每个C原子周围最近的C原子有个，碳碳键键角为。（4）金刚石的密度为。（已知C原子的半径为anm）（5）若将金刚石晶胞中的所有C原子换成Si原子，同时在每两个相邻的Si原子（距离最近的两个Si原子)中心联线的中点处增添一个O原子，则构成SiO2晶胞，故SiO2晶胞中有_______个Si原子，______个O原子，离O原子最近的Si原子有_______个，离Si原子最近的O原子有______个。（6）干冰（固态CO2）属于分子晶体。若把每个CO2分子抽象为一个质点（微粒)，则其晶胞与NaCl晶胞中Na＋相同，故一个干冰晶胞中有_____个CO2，在干冰分子中，原子之间靠_____________结合，CO2分子之间靠____结合。